化学初三知识点总结 第1篇

第五单元化学方程式

课题1质量守恒定律

一、质量守恒定律1、概念:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；．．．．．．．．②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；．．③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后

（1）六不变宏观：元素种类、元素质量总和不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）两变宏观：物质的种类一定变

微观：分子种类一定变

（3）三个可能改变宏观：物质的状态可能变；元素的化合价可能变

微观：分子个数（化学计量数）可能变

二、化学方程式

1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。2、表示的意义：

⑴质的意义：表示反应物、生成物和反应条件

⑵量的意义：a表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）

b表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）点燃例如：以2H2＋O22H2O为例

①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水

②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36

③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2

点燃3、化学方程式的读法以2H2＋O22H2O为例

①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水

②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下完全反应生成36份质量的水

③从各物质的微粒个数比（化学计量数之比）角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。

课题2如何正确书写化学方程式

一、书写原则：

1、以客观事实为基础，尊重客观事实

2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）二、方程式的配平

1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了

2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。3、方法：观察法、奇偶法、最小公倍数法三最小公倍数法配平化学方程式的步骤

⑴、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。

⑵、确定起点元素原子个数的最小公倍数。⑶、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。

⑷、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。⑸、最后将各系数调整为最简整数比。

举例：配平化学方程式：FeS2＋O2点燃Fe2O33＋SO2

⑴确定起点元素：由于Fe、S元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此Fe、S元素都可作为起点元素。

⑵若选择Fe作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。

⑶确定FeS2、SO2前面的系数：用最小公倍数2除以FeS2中Fe元素的原子个数1的商2作为的FeS2系数；用最小公倍数2除以Fe2O3中Fe元素的原子个数2的`商1作为Fe22O3的系数；

2FeS2＋O2点燃1Fe22O3＋SO2

⑷确定O2、SO2的系数：①由于O2、SO2中只含有O、S两种元素，S元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO2的系数，再确定O2的系数。由于方程式左边S原子的个数已确定为4，所以右边S原子的个数也为4。因此SO2的系数为4除以SO2中S元素的原子个数1的商4作为SO2。的系数。

2FeS2＋O22点燃1Fe2O3＋4SO2

②由于方程式右边O原子的个数已确定为11，因此左边O原子的个数也为11。所以O2的系数为

11除以O2中O元素的原子个数2的商11/2作为SO2。的系数。

2FeS22＋11/2O点燃1Fe22O3＋4SO2

⑸再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2就可以。

点燃4FeS22＋11O222Fe2O3＋8SO2

四、化学方程式的书写的步骤

1、写：写出反应物、生成物的化学式2、配：配平方程式

3、注：注明反应条件和生成物的状态4、等：将横线改为等号

五、化学反应类型

1、四种基本反应类型

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应课题3利用化学方程式的简单计算

一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。二、步骤：①设未知数；

②根据题意写出方程式；

③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答

注意：

①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。③单位必须统一，未知数不能带单位，只有实际已知质量带单位。附:前面一至五单元要求掌握的化学方程式:1、C＋O22、S＋O2点燃CO2现象：氧气中燃烧发白光，空气中红热，放热

生成能让澄清的石灰水变浑浊的气体SO2现象：先熔化，后燃烧；空气中是淡蓝色的火焰；

纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气的气体。

点燃3、4P＋5O2点燃2P2O5现象:：黄白色火焰，产生白烟，放热

Fe2O4现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体，放热

4、2Hg+O2====2HgO现象：银白色液体逐渐变成红色粉末

5、3Fe＋2O26、2Mg＋O27、2H2O2

点燃点燃2MgO现象：发出耀眼的白光，放热，产生白色固体

MnO28、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22↑9、2KClO3

10、2H2O

△2H2O+O2↑

MnO2△2KCl+3O2↑

通电点燃2H2↑+O2↑现象：电极上产生气泡，一段时间后，

正极试管内与负极试管内产生的气体体积比为1:8

11、2H2+O22H2O现象：淡蓝色火焰△

12、H2+CuO====Cu+H2O现象：黑色粉末变红并减少，同时试管口有水珠

13、2HgO====2Hg+O2↑现象：红色粉末逐渐变成银白色液体

14、.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu现象：银白色固体表面附着紫红色固体；

溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。

化学初三知识点总结 第2篇

化学方程式

1、硫＋氧气二氧化硫（化合反应）

S+O2

点燃点燃

SO2

2、碳＋氧气二氧化碳（化合反应）

C+O2

点燃CO2

3、磷＋氧气五氧化二磷（化合反应）

4P+5O2

点燃点燃

2P2O5

4、铝＋氧气氧化铝（化合反应）

4Al+3O2

点燃2Al2O3

５、铁＋氧气四氧化三铁（化合反应）

3Fe+2O2

点燃点燃

Fe3O4

6、镁＋氧气氧化镁（化合反应）

2Mg+O2

点燃点燃

2MgO

7、铜＋氧气氧化铜（化合反应）

2Cu+O22CuO

8、汞＋氧气氧化汞（化合反应）

2Hg+O22HgO

9、氧化汞强热汞＋氧气（分解反应）

2HgO2Hg+O2↑

10、过氧化氢水＋氧气（分解反应）

MnO2

二氧化锰

2H2O22H2O+O2↑

11、高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气（分解反应）

2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

12、氯酸钾氯化钾+氧气（分解反应）

二氧化锰

2KClO3

MnO2△2KCl+3O2

13、氢气+氧气点燃水（化合反应）

2H2+O2

点燃2H2O

14、水氢气+氧气（分解反应）

2H2O

电解2H2↑+O2↑

15、碳在氧气中充分燃烧：碳+氧气二氧化碳（化合反应）

C+O2

点燃CO2

16、碳在氧气中不充分燃烧：碳+氧气一氧化碳（化合反应）

2C+O2

点燃点燃

2CO

17、氢气还原氧化铜：氢气+氧化铜铜+水（置换反应）

H2+CuOCu+H2O18、碳还原氧化铜：碳+氧化铜铜+二氧化碳（置换反应）

C+2CuO

高温高温

2Cu+CO2↑

19、碳还原氧化铁：碳+氧化铁铁+二氧化碳（置换反应）

3C+2Fe2O3

高温4Fe+3CO2↑

20、碳还原二氧化碳：碳+二氧化碳一氧化碳（化合反应）

C+CO2

高温2CO

21、铁和硫酸铜溶液反应：铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁（置换反应）

Fe+CuSO4FeSO4+Cu

22、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：硫酸铜+氢氧化钠硫酸钠+氢氧化铜CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓

23、甲烷在空气中燃烧：甲烷+氧气二氧化碳+水（氧化反应）

CH4+2O2

点燃CO2+2H2O；

24、一氧化碳还原氧化铜：一氧化碳+氧化铜铜+二氧化碳

CO+CuOCu+CO2

25、一氧化碳还原氧化铁：一氧化碳+氧化铁高温铁+二氧化碳

3CO+Fe2O3

高温△

2Fe+3CO2

26、一氧化碳在氧气中燃烧：一氧化碳+氧气二氧化碳（化合反应）

2CO+O2

2CO2

27、高温煅烧石灰石：碳酸钙高温氧化钙+二氧化碳（分解反应）

CaCO3

高温CaO+CO2↑

28、实验室制取二氧化碳的反应：碳酸钙+稀盐酸氯化钙+水+二氧化碳CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

29、二氧化碳和水反应:二氧化碳+水碳酸（化合反应）CO2+H2OH2CO3

30、碳酸分解：碳酸二氧化碳+水（分解反应）H2CO3CO2↑+H2O

31、二氧化碳通入足量的澄清石灰水：二氧化碳+氢氧化钙碳酸钙+水CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O

32、碳酸钠和稀盐酸反应：碳酸钠+稀盐酸氯化钠+水+二氧化碳

Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

33.锌和稀硫酸反应：锌+稀硫酸硫酸锌+氢气

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

34.乙醇燃烧：乙醇+氧气水+二氧化碳

C2H5OH+3O2

点燃点燃

2CO2+3H2O

化学初三知识点总结 第3篇

1、八大沉淀：

白色沉淀：

氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;

蓝色沉淀：氢氧化铜;

红褐色沉淀：氢氧化铁;

2、常见产生气体的离子：

阳离子：

氢离子(H+)、铵离子(NH4+);

阴离子：

碳酸根离子(CO32-)、碳酸氢根离子(HCO3-)、亚硫酸根离子(HSO3-);

3、酸碱盐推断题中常见的一些离子的.颜色归纳：

(1)无色离子：

钠离子、镁离子、钙离子、钡离子、铵离子、银离子、锌离子;

(2)有色离子：

二价亚铁为绿色，二价铜为蓝色，三价铁为黄色;

4、气体与石蕊溶液和酚酞溶液的显色：

石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色;

酚酞遇酸变蓝色，遇碱变红色;

5、化学框图推断中常见的酸性气体和碱性气体：

碱性气体∶氨气;

酸性气体∶二氧化硫，二氧化碳

(二氧化碳的检验通常用澄清石灰水)。

化学初三知识点总结 第4篇

一、空气成分的研究史

1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。

2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

二、空气中氧气成分的测定：

1、装置图（见书P27）

2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。

点燃4、原理:表达式：磷（P）+氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）

点燃化学方程式：4P+5O22P2O55、注意事项：

A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完

B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，

C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），

D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）

6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是

A红磷量不足；

B装置气密性差；

C未冷却至室温就打开止水夹；

D、没有预先在导管中装满水

三、空气的主要成分

（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体，二氧化碳（CO2），其它气体和杂质。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

空气成分体积分数氮气78%氧气21%稀有气体二氧化碳其他气体和杂质空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气

四、物质的分类：

纯净物和混合物

1、纯净物：由一种物质组成的`，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物。

五、空气是一种宝贵的资源

1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。

2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。

氧气氮气稀有气体①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等

六、空气的污染及防治。

1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。

化学初三知识点总结 第5篇

1药品取用的基本原则。

⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品;不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不能尝任何药品的味道。

⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL;固体只需盖满试管底部。

⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。

2.固体药品的取用

⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙;块状固体可用镊子夹取。

⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。3液体药品的取用

⑴取用少量液体，可用胶头滴管。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。

⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液;倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签;瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。

⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。

注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。

1. 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

2.物理变化与物理性质

【物理变化】

(1)定义：没有生成其它物质的变化

(2)特征：物质的形态发生了变化

(3)形式：破碎、扩散、蒸发、凝固、熔化、升华、吸附、干燥等

【物理性质】不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如 颜色、状态、气味、水溶性、挥发性、密度、硬度、熔点、沸点等。

3.化学变化与化学性质

【化学变化】

(1)定义：变化时都生成了其他物质

(2)特征：生成了其它物质

(3)常伴随的现象：发光、放热、变色、变味、变质、放出气体、生成沉淀、生锈等。

【化学性质】通过化学变化表现出来的性质。

如 与什么物质反应、可燃性、受热分解、氧化性、还原性、热稳定性

4、物理变化与化学变化的联系和区别

物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成。

化学变化中 一定 伴随物理变化物理变化中 一定不 伴随化学变化

二氧化碳的性质

1.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰

用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

2.二氧化碳的化学性质

①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2 O =H2 CO3

二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色;加热又变为紫色

②跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2)

二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2 O

现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)

二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(无明显现象)

③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。

化学初三知识点总结 第6篇

课题1空气

一、空气成分的研究史

1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。

2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

二、空气中氧气成分的测定：

1、装置图（见书P27）

2、实验现象：

A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟

B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。点燃

4、原理:表达式：磷（P）+氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）

点燃化学方程式：4P+5O22P2O55、

5、注意事项：

A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完

B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，

C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），

D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）

6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹；

D、没有预先在导管中装满水

三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体，二氧化碳（CO2），其它气体和杂质。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

空气成分体积分数氮气78%氧气21%稀有气体二氧化碳其他气体和杂质空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气；

四、物质的分类：

纯净物和混合物

1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物；

五、空气是一种宝贵的资源

1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。

2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。

氧气氮气稀有气体

①动植物呼吸

②医疗急救

③金属切割

④炼钢

⑤宇宙航行等

①超导实验车

②化工原料

③作保护气

④食品充氮作防腐剂等

①作保护气

②制多种用途的电光源

③激光技术

④液氦冷冻机等

六、空气的污染及防治。

1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。

化学初三知识点总结 第7篇

一、分子和原子、元素

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。原子是化学变化中的最小粒子。

分子的特点：分子的质量和体积很小;分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快;分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。

物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故，

2、原子是化学变化中的最小粒子

原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。

例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数

原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子(带正电荷)、中子(不带电)、电子(带负电荷)。一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!有一种氢原子无中子)。

某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”，一般不写。

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)。

2、①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。)

②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。

③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。

纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。

单质和化合物的区别是元素的种类不同。

④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。

⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的`原子构成。

⑦物质是由分子、原子、离子构成的。 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。

由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。 由离子直接构成的：如NaCl。

3、决定元素的种类是核电荷数(或质子数)，(即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同);决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，决定元素类别的也是原子的最外层电子数。

同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。初三化学上册知识点

二、质量守恒定律

1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。

小结：在化学反应中:

一定不变的是：①各物质的质量总和 ②元素的种类 ③元素的质量 ④原子的种类 ⑤原子的数目 ⑥原子的质量;

一定改变的是：①物质的种类 ②分子的种类; 可能改变的是 ①分子的数目 ②物质的状态

书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。

三、气体的实验室制取

1、反应物是固体，需加热，制气体时则用氯酸钾加热制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。

2、密度比空气大且不与空气中的物质反应，可用向上排空气法， 难或不溶于水且不与水反应可用排水法收集，密度比空气小且不与空气中的物质反应可用向下排空气法。

化学初三知识点总结 第8篇

一、电离方程式

H2SO4=2H++SO42—

NaOH=Na++OH—

Al2（SO4）3=2Al3++3SO42—

二、物质的俗称和主要成分

生石灰——CaO

熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2

石灰石、大理石——CaCO3

食盐的主要成分——NaCl

纯碱、口碱——Na2CO3

烧碱、火碱、苛性钠——NaOH

胆矾、蓝矾——CuSO4。5H2O

碳酸钠晶体——Na2CO3。10H2O

氨水——NH3。H2O

三、金属活动性

1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：

（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。

（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

四、酸、碱、盐的溶解性

1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）

钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。

碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）

Ag2SO4（鉴别SO42—和Cl—时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）

4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。

（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）

（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应

（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）

2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性（越小酸性越强）pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性（越大碱性越强）

七、离子的检验

Cl—（在溶液中）———在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

SO42—（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液，如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

CO32—

（1）（固体或溶液）———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

（2）（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

1、在鉴别Cl—和SO42—时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。

2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

八、酸、碱、盐的特性

1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4。5H2O）。

7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3。10H2O）

8、氨水（NH3。H2O）———属于碱的溶液

九、酸与碱的通性

1、酸的'通性

（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

（4）酸能与碱反应生成盐和水

（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

2、碱的通性

（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

（3）碱能与酸反应生成盐和水

（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

十、盐的性质

（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

（2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸

（3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

（4）有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐

化学初三知识点总结 第9篇

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；

（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：

（1）工业“三废”任意排放，

（2）生活污水任意排放。

（3）农药化肥任意施放。

8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料：N、P、K

13、排放到空气中的`三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

21、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质（一变二不变）

22、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

23、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。）

24、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

25、物质的变化及性质

（1）物理变化：没有新物质生成的变化。

①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

（4）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

26、温度对固体溶解度的影响：

（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大；

（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大；

（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

化学的学习技巧

1、理解概念，把基本概念熟练掌握，这样才能在考试中拿到理想的成绩。

2、做好化学实验，理解化学反应原理，相关的化学反应式就能写出来了。

3、善于进行纠错练习，钻研好错题记录本，既可以复习全面也抓住了问题的关键，还节省了大量时间。

化学初三知识点总结 第10篇

化学反应

1、置换反应：

(1)金属单质+酸→盐+氢气;

(2)金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐;

(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水。

2、复分解反应：

①碱性氧化物+酸→盐+水;

②碱+酸→盐+水;

③酸+盐→新盐+新酸;

④盐1+盐2→新盐1+新盐2;

⑤盐+碱→新盐+新碱。

必背化合价口诀

(1)常见元素化合价口诀：

一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;许多元素有变价，条件不同价不同。

(2)常见原子团(根)化学价口诀：

一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。

(3)熟练默写常见元素的常用的化合价

+1价：K+、Na+、H+、Ag+、NH4+;

+2价：Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+;

+3价:：Fe3+，Al3+;

-1价:Cl-、OH-、NO3-;

-2价:：O2-、S2-、CO32-、SO42-;

-3价:：PO43-。

初三化学方程式的配平方法

1、奇偶配平法

(1)找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

(2)将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的化学计量数。

(3)依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数，直至将化学方程式配平为止。

2、归一法

(1)找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。

(2)若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。

3、观察法

(1)从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数。

(2)根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。

4、最小公倍数法

(1)找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。

(2)推出各分子的系数。

必背化学反应方程式

1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2;

2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2;

3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO;

4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4;

5、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O;

6、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑;

7、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑;

8、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

拓展阅读：初中化学学习技巧方法

老师指点，短期补上关键知识点

尽快去找学老师指点最关键的知识点，短期内补上能更好接受新知识点。

要想进步，必须弄清楚导致这化学成绩差的根本原因是什么?是常用的几个公式、概念没记住，还是很重要的几个基本解题方法不能熟练应用，或者是初中的.一些重点知识没有理解透彻等等。

因此，要学好化学，必须做一定量的习题。实际上，研究完课本后，会做50%的题就不错了，有30%的题感到似是而非，有20%的题根本就不会，这是正常现象。

但是，研究完课本不马上去做题，过一段时间后再做，你不会的题目就会上升到60%。因此，看书固然重要，做题更重要。看完书“马上做题”是关键。

课堂多表现，讲出自己的想法

现在的教学模式主要是“集体授课”。其最大弊端是不能很好地进行“因材施教”。这对成绩不很理想的学生来说是很不利的。

那么，身为“差生”的我，该怎么听课呢?策略是：“抢答”。

在很多情况下，老师不一定知道学生哪里不懂?下面该着重讲解哪一部分?是否该“再讲一遍”?

如果你时刻在准备着进行抢答，你的注意力，一定会很集中，听课的效率也一定会很高，学习就会逐渐变得轻松、有趣了。

上课坚决不能“走神”

统计结果显示;90%以上的“差生”是上课走神造成的。

只要你走神，你就跟不上老师的思路，没法抢答，没法影响老师下一步的讲解内容，只能成为被动的听讲者，无法成为课堂教学中主动的参与者。

因此，只有杜绝上课走神，你才能进步，才能走出“差生”的阴影，做一个快乐而轻松的学生。

准备一个“备忘本”，把知识记下来

每个学生都会出现“一错再错”现象，但是优秀学生“一错再错”的几率要远远小于“差生”。

但是仅仅满足于听懂了，没有把听懂了的知识再写出来，内化为自己的知识，就急急忙忙地去做下一题或干其他事情去了。几天后考试时又遇到了这样的题，下笔写的时候，才发现写不完整，有那么一点还没有理解。

除此之外，备忘本上还可以记其他知识，如规律性的知识、你自己认为重要的和你认为容易忘的知识、一些物质的特殊性质。

化学初三知识点总结 第11篇

第五单元化学方程式

课题1质量守恒定律

一、质量守恒定律

1、含义:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；．．．．．．．．

②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；．．③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后

（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变宏观：物质的种类一定变

微观：分子种类一定变

（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式

1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件

⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）

⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）点燃例如：以2H2＋O22H2O为例

①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2点燃3、化学方程式的读法以2H2＋O22H2O为例

①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水

②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水

③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。课题2如何正确书写化学方程式

一、书写原则：

1、以客观事实为基础2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）二、方程式的配平

1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了

2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。3、方法：最小公倍数法

最小公倍数法配平化学方程式的步骤

⑴、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。

⑵、确定起点元素原子个数的最小公倍数。

⑶、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。

⑷、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。⑸、最后将各系数调整为最简整数比。

举例：配平化学方程式：FeS2＋O2点燃Fe2O3＋SO2

⑴确定起点元素：由于Fe、S元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此Fe、S元素都可作为起点元素。

⑵若选择Fe作为起点元素，则原子个数的'最小公倍数为2。

⑶确定FeS2、SO2前面的系数：用最小公倍数2除以FeS2中Fe元素的原子个数1的商2作为的FeS2系数；用最小公倍数2除以Fe2O3中Fe元素的原子个数2的商1作为Fe2O3的系数；

2FeS2＋O2点燃1Fe2O3＋SO2

⑷确定O2、SO2的系数：

①由于O2、SO2中只含有O、S两种元素，S元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO2的系数，再确定O2的系数。由于方程式左边S原子的个数已确定为4，所以右边S原子的个数也为4。因此SO2的系数为4除以SO2中S元素的原子个数1的商4作为SO2。的系数。

2FeS2＋O2点燃1Fe2O3＋4SO2

②由于方程式右边O原子的个数已确定为11，因此左边O原子的个数也为11。所以O2的系数为11除以O2中O元素的原子个数2的商11/2作为SO2。的系数。

2FeS2＋11/2O2点燃1Fe2O3＋4SO2

⑸再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2就可以。

点燃4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

一、书写的步骤

1、写写出反应物、生成物的化学式2、配配平方程式3、注注明反应条件和生成物的状态4、等将横线改为等号

课题3利用化学方程式的简单计算

一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。

二、步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答注意：

①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。③单位必须统一。

附:前面一至五单元要求掌握的化学方程式:

C＋O2点燃CO2S＋O2点燃SO2

4P＋5O23Fe＋2O2

2H2O22KClO3

MnO2

△点燃2P2O54Al＋3O2Fe3O42Mg＋O2

点燃2Al2O32MgO

点燃点燃2H2O+O2↑2KMnO42KCl+3O2↑2H2O

△K2MnO4+MnO2+O2↑

MnO2通电2H2↑+O2↑

点燃2H2+O22H2O

化学初三知识点总结 第12篇

一、金属材料

1、金属材料

2、金属的物理性质：

（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属 4、金属分类：

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属：轻金属：如钠、镁、铝等；

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成

的具有金属特性的物质。

：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

铁的合金

铜合金

钛和钛合

形状记忆金

生铁 钢 黄铜 青铜: 成分

含碳量

2%~ 含碳量

铜锌

合金 铜锡

钛镍合金

不锈钢：含铬、镍的

钢 具有抗腐蚀性能

紫铜为纯铜

熔点低

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小优点

（2）可塑性好、易于加工、机械性能好

（3）抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

三、常见金属活动性顺序：

钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里：

（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）

四、金属资源的保护和利用

1、铁的冶炼

（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

6CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2

（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分

是Fe2O3 ）

2、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O） （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3） （2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

化学初三知识点总结 第13篇

一、金属材料

1、金属材料

2、金属的物理性质：

（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的'金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属 4、金属分类：

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属：轻金属：如钠、镁、铝等；

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成

的具有金属特性的物质。

：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

铁的合金

铜合金

钛和钛合

形状记忆金

生铁 钢 黄铜 青铜: 成分

含碳量

2%~ 含碳量

铜锌

合金 铜锡

钛镍合金

不锈钢：含铬、镍的

钢 具有抗腐蚀性能

紫铜为纯铜

熔点低

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小优点

（2）可塑性好、易于加工、机械性能好

（3）抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

三、常见金属活动性顺序：

钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）

四、金属资源的保护和利用

1、铁的冶炼

（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

6CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2

（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分

是Fe2O3 ）

2、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O） （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3） （2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

化学初三知识点总结 第14篇

第一单元走进化学世界

物质的变化和性质

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2、物质的变化

化学变化：有新物质生成。

物理变化：没有新物质生成。

区别：是否有新物质生成。

3、物质的性质

物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。

化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

4、蜡烛及其燃烧现象的探究

蜡烛火焰分为三层：外焰温度、内焰、焰心温度最低

蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。

蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳

5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳

不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多

结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。

试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台

1固体药品的取用：①存放：广口瓶。

②取用：粉状药品—药匙或纸槽一倾二送三直立

块状—镊子一横二放三慢滑

2液体药品的取用：①存放：细口瓶。

②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜

3量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视否则俯大仰小

4酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的'酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。

②火焰分三层：外焰温度、内焰、焰心温度最低

对物质加热用外焰

5给物质加热的方法：

对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。

对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。

6玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。

7可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙

可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶

不能加热的仪器：量筒、集气瓶

8取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻闻的方法：扇闻

未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。

三种气体的实验室制法以及它们的区别。

气体氧气O2氢气H2二氧化碳CO2

1、药品高锰酸钾KMnO4或双氧水H2O2和二氧化锰MnO2

[固（+固）]或[固+液]锌粒Zn和盐酸HCl或稀硫酸H2SO4

[固+液]石灰石（大理石）CaCO3和稀盐酸HCl

[固+液]

2、反应原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

3、检验用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气，否则不是氧气；点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气；通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。

4、收集方法

氧气O2①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空气法（密度比空气大）

氢气H2①排水法（难溶于水）②瓶口向下排空气法（密度比空气小）

二氧化碳CO2①瓶口向上排空气法（密度比空气大）（不能用排水法收集）

5、验满（验纯）

氧气O2用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否则没满。

氢气H2用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰，移开拇指点火若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。

二氧化碳CO2用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满。

6、放置正放倒放正放

7、注意事项

（1）制备氧气O2

①检查装置的气密性

（当用第一种药品制取时以下要注意）

②试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂）

③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

④排水法收集完氧气后，先撤导管后撤酒精灯（防止水槽中的水倒流，使试管破裂）

（2）制备氢气H2

①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下；

③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%~点燃会爆炸。）

（3）制备二氧化碳CO2

①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下；

③不能用排水法收集

8、常见气体的性质

（1）氧气O2（通常状况下）化学性质及用途

O2无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大

①C+O2==CO2（发出白光，放出热量）

a.供呼吸；b.炼钢；c.气焊。

（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）

②S+O2==SO2空气中—淡蓝色火

焰；氧气中—紫蓝色火焰

③4P+5O2==2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）

④3Fe+2O2==Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）

⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量

（2）氢气H2

无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。

①可燃性：

2H2+O2====2H2O

H2+Cl2====2HCl

②还原性：

H2+CuO===Cu+H2O

3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O

（3）二氧化碳CO2

无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。

①CO2+H2O==H2CO3（酸性）

（H2CO3===H2O+CO2↑）（不稳定）

a.用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）

b.制饮料、化肥和纯碱

CO2+CaOH2==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

②氧化性：CO2+C==2CO

CaCO3==CaO+CO2↑（工业制CO2）

（4）一氧化碳CO

无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。

①可燃性：2CO+O2==2CO2（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）

②还原性：

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2

（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）

化学初三知识点总结 第15篇

一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2、一些特殊物质的颜色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、

液态固态O2（淡蓝色）

红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）

绿色：FeSO47H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2

有臭鸡蛋气味：H2S

3、常见一些变化的判断：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③红褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4、酸和对应的酸性氧化物的联系：

①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）SO2+2KOH==K2SO3+H2OH2SO3+2KOH==K2SO3+2H2OSO3+2NaOH==Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3

SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3

(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

5、碱和对应的碱性氧化物的联系：

①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2O

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）

K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、

KOH溶液、碱石灰等

③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、

NaOH溶液、KOH溶液

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

（二）、实验注意的地方：

①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在

通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。（三）、常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。②沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3-5%NaHCO3冲洗；Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）

2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、_气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）

3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、_气体（HCl）

除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）

（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

（六）、自设计实验

1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。实验步骤实验现象结论①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一烧杯内壁有小水证明蜡烛个干燥洁净的'烧杯珠生成有氢元素②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水变浑证明蜡烛澄清石灰水的烧杯浊有碳元素2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。实验步骤实验现象结论图把两支蜡烛放到具有证明CO2具阶梯的架上，把此架放阶梯下层的有不支持在烧杯里（如图），点蜡烛先灭，上燃烧和密燃蜡烛，再沿烧杯壁倾层的后灭。度比空气倒CO2大的性质

三、解计算题：

计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算

②根据化学方程式进行计算③由①和②两种类型混合在一起计算

（一）、溶液中溶质质量分数的计算

（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算

某元素相对原子质量原子个数

某元素质量分数=100%溶质质量溶质质量分数=100%

溶液质量

化合物的相对分子质量

（三）、混合物中某化合物的质量分数计算

化合物的质量分数=100%

元素质量

化合物质量混合物质量

（四）、混合物中某元素质量分数的计算

混合物质量

某元素质量分数=100%

或：某元素质量分数=化合物的质量分数该元素在化合物中的质量分数

（五）、解题技巧

1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。

2、根据化学方程式计算的解题步骤：①设未知量

②书写出正确的化学方程式

③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。

化学初三知识点总结 第16篇

1.物理变化是：不产生其他物质的变化;化学变化：生成其他物质的变化。

2.空气与人呼出的气体比较：空气中CO2、水蒸气含量低;O2的含量高

3.固体药品装在广口瓶，液体药品装在细口瓶里。取用固体药品用的仪器是药匙和镊子。

4.量取液体要用量筒，量取液体时，视线要与凹液面的最低处保持水平;吸取或滴加少量液体用胶头滴管，使用时要竖直悬空，不要平放或倒置。倒取液体时，取下瓶塞要倒放，标签向着手心。

5.酒精灯火焰分为：外焰、内焰、焰心三层;其中外焰温度最高;熄灭酒精灯：用灯帽盖灭。

6.给试管里的液体加热，液体不超过试管容积的1/3，试管口向上倾斜450，且管口不能对着人，给试管里的固体加热，试管口要略向下倾斜，目的是：防止冷凝水倒流，使试管炸裂。

7.玻璃仪器洗涤干净的标准是：既不聚成水滴也不成股流下。

8.空气的成分按体积算：最多的是N2，占78%;其次是O2，占21%

9.测空气中氧气含量的实验，对可燃物的要求是：过量，且只与氧气反应而不产生气体;导致测得结果小于1/5的因素有：红磷不足、装置漏气、未冷便观察，该实验还能说明氮气的性质是：难溶于水，不支持燃烧。

10.混合物：由多种物质混合而成的物质，如：纯净物;只由一种物质组成的物质;如。

11.氮气和稀气都可作保护气，原因是化学性质不活泼。能用于食品包装中作保护气的气体，必需满足要求：无毒无害、廉价易得、不活泼。氧气主要有两方面的用途是供给呼吸和支持燃烧。

12.空气污染物有：粉尘和有害气体两类;气体污染物主要是CO、NO2、SO2

13.氧气的'物理性质：通常是无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，液态氧是淡蓝色;检验氧气方法是：带火星的木条伸入，若复燃，是氧气。

14.硫在空气中燃烧是：淡蓝色火焰，在氧气中燃烧是蓝紫色火焰;铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射，产生黑色固体，磷在空气中燃烧现象是：黄色火焰，大量白烟。

15.请写出碳、磷、硫、铁在空气(或氧气)中燃烧的方程式。

C+O2====CO2;4P+5O2====2P2O5，S+O2====SO2;3Fe+2O2====Fe3O4

16.实验室制取氧气的药品有哪三种?写出相应的反应。

氯酸钾与二氧化锰混合加热：2KClO3=====2KCl+3O2↑

高锰酸钾加热：2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑

过氧化氢在MnO2催化下制氧气：2H2O2=====2H2O+O2↑

17.化合反应：多种→一种;分解反应：一种→多种

18.催化剂：能改变反应的速率而本身的质量和化学性质都不变。催化剂不能增加生成物的质量。

19.实验室收集氧气的方法有：排水法，因为O2不易溶于水，优点是较纯净;向上排空气法，因为密度比空气大，优点是较干燥。

20.加热法制取氧气的操作步骤是：查—装—定—点—收—离—熄。先将导管离开水面，再熄灭酒精灯的目的是：防止水倒吸，使热的试管炸裂。

化学初三知识点总结 第17篇

第二单元：我们周围的空气

一、基本概念

1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

化学变化的本质特征：生成一、基本概念

新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

5、纯净物：只由一种物质组成的。如n2 o2 co2 p2o5等。

6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)

7、单质：由同种元素组成的纯净物。如n2 o2 s p等。

8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如co2 kclo3 so2 等。

9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。

10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。a+b ==ab

11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的'反应。ab ===a +b

12、氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)

13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

二、空气的成分

1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验p23

问题：(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气)

(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质)

2、空气的成分：

n2 ：78% o2：21% 稀有气体： co2： 其它气体和杂质：

3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧

4、氮气的用途：p24

5、稀有气体的性质和用途：p25

6、空气的污染：(空气质量日报、预报)

(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。

(2) 污染物：主要是粉尘和气体。如：so2 co 氮的氧化物等。

三、氧气的性质

1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

(2)氧气与一些物质的反应：

参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式

硫 s + o2 ==so2 (空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)

铝箔 4al + 3o2 ==2al2o3

碳 c+o2==co2

铁3fe + 2o2 == fe3o4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)

磷 4p + 5o2 == 2p2o5 (产生白烟，生成白色固体p2o5)

四、氧气的实验室制法

1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

2、反应的原理：

(1)过氧化氢 水+氧气

(2)高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)

(3)氯酸钾 氯化钾+氧气

3、实验装置p34、p35

4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)

难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。本方法收集的气体较纯净。

5、操作步骤：

查：检查装置的气密性。如p37

装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

定：将试管固定在铁架台上

点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

收：用排水法收集氧气

离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。

熄：熄灭酒精灯。

6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

7、验满方法：

(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

8、注意事项：

(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。

(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。

(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。

(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。

(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。

(6)用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。

(7)用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。

(8)停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂)

(9)收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。

(10)用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。

五、氧气的工业制法——分离液态空气法

在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。

化学初三知识点总结 第18篇

1、2Mg+O2点燃2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹

2、2Hg+O2点燃2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验

3、2Cu+O2Δ2CuO红色金属变为黑色固体

4、4Al+3O2点燃2Al2O3银白金属变为白色固体

5、3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3

6、C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

7、S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

8、2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料

9、4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量

10、CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧

11、2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属

12、2KClO3MnO22KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气O2

13、2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气

14、2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验

15、2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水

16、Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热

17、NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

18、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气

19、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

20、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

21、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

22、Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

23、Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

24、WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性

25、MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性

26、2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、

27、H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸

28、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验

29、2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

30、2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧

31、C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

32、2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属

33、Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属

34、C+CO2高温2CO

35、CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的.酸性

36、H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去

37、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

38、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化

39、Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成

40、2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头

41、CaCO3高温CaO+H2O↑工业制备二氧化碳和生石灰

42、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢

43、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

44、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

45、MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

46、CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

47、Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理

48、Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理

49、WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理

50、CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

51、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

52、2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O

53、C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧

54、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜

55、Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

56、Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银

57、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜

58、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

59、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解

60、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解

61、CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

62、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解

63、MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解

64、CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解

65、NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解

67、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解

68、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解

69、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多

70、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

71、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

72、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

73、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解

74、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

75、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解

76、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解

化学初三知识点总结 第19篇

一、碳的几种单质

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强2、可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O2点燃CO2

不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO

高温3、还原性：C+2CuO2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C

高温4Fe+3CO2↑

三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法

1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)选用和制氢气相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法

4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性质

1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变

红，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应可用于检验二氧化

4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO

（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）

3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

既利用其物理性质，又利用其化学性质

干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料

4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。五、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：H2与CO的混合气体C+H2OH2+CO）

△2）还原性：CO+CuOCu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO

高温高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）

除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuOCu+CO2CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3

CaO+CO2↑

注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2-（CO3的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）

扩展阅读：初三化学第一至第六单元复习 知识点归纳

九年级化学一至六单元知识归纳

第一章大家都来学化学

一、常见仪器的使用（课本P9表格）

要求：知道常见仪器的名称、用途以及注意事项

如：知道可用于反应的容器、可直接加热的仪器、不能直接加热的仪器等考点链接：常在实验题中要求填仪器名称二、实验基本操作（课本P10-12）1、药品的取用

（1）固体药品的取用“一斜、二放、三慢竖”

粉末放入试管底部、块状放在试管口，粉末一般用钥匙或纸槽，块状用镊子（2）液体药品的取用

液体药品的倾倒“一倒、二向、三紧挨”

液体药品的量取“量筒放平，视线与页面凹液面最低处保持相平吸取与滴加药品“不可将滴管深入试管内”（3）给物质加热

①、酒精灯的使用方法：

做到“两查”和“三不”，即一查灯芯，二查酒精量（酒精灯容积的（1/22/3）。三不指一不给燃着的酒精灯加酒精；二不相互对火；三不能用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭。②、加热的操作：

要用酒精灯的外焰加热，酒精灯的火焰分为焰心、内焰、外焰三层，其中外焰温度最高；固体加热，先预热，再对着固体药品的地方加热；液体加热，先预热，液体体积不得超过试管容积

的1/3，且要与桌面成45°角，不能对着有人的方向。③、物质加热的注意事项：（温馨提示：否者可能会导致试管受热不均而破裂。）（1）外壁不能有水，

（2）容器不要接触灯芯，

（3）烧得很热的容器不要立即用冷水冲洗或放在实验台上。考点链接：常在选择题中考操作图或在实验题中考查实验正误

三、物理变化与化学变化（课本P13-19）

（一）概念

1、物理变化：物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫物理变化。

例：火柴梗被折断、玻璃破碎、小麦加工成面粉等，只是形状改变。

水的三态变化、石蜡熔化、食盐溶解在水中，只是形状和状态发生变化。灯泡、电炉丝通电

发光、发热。以上都是没有新物质生成的变化属于物理变化。2、化学变化：物质发生变化时生成新物质，这种变化叫化学变化。

现象：会伴随产生发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。例：燃烧、铁生锈碳酸氢钠和稀盐酸反应

温馨提示：有发光发热的不一定是化学变化。如灯泡发光。（二）区别与联系

区别：看有没有新物质生成。

联系：化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，一定同时发生物理变化。但在物理变化中，不一定发生化学变化。

考点链接：常在选择题中或填空题中考查

四、物理性质与化学性质（课本P20-23）

1、物理性质：物质不需要化学变化就能表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、

硬度、溶解性等

（俞燕芹原创）

九年级化学一至六单元知识归纳

温馨提示：物理性质可以通过感觉器官感知，或需要仪器测定。

2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如：可燃性、还原性、氧化性、稳定性等。

3、性质与变化的区别：化学性质常用“易、会、能”等词来描述。物质的性质是物质本身固有的属性，而变化是一个过程。

考点链接：常在选择题中或填空题中考查

五、物质燃烧现象的描述“一光”，二热，三生成

“一光”指：燃烧发出的光的颜色或特点或烟的颜色

“二热”指：燃烧放出大量的热“三生成”生成物的颜色、状态例：镁在空气中燃烧，

现象：1、发出耀眼的白光，2、放出大量的热，3、生成一种白色粉末状的固体。

第二章认识空气、保护空气

空气的主要成分（P28-31）

（1）空气成分的测定实验

要求：实验现象、化学方程式、实验现象、实验结果误差分析（进入到集气瓶中的水小于总体积的1/5

的原因）

(2)空气的组成（空气中气体主要成分的体积分数）

化学初三知识点总结 第20篇

一、概念：

1、化学变化和物理变化：定义关键字化学变化物理变化有新物质生成的变化没有新物质生成的变化。燃烧、发酵、生锈、腐三态的变化、形变烂（变质）、光合作用通电条件下发光、发热蜡烛燃烧、米饭变馊、玻璃破碎、木条折断、水铁生锈、碳和氧气反变成水蒸气、铁丝变弯、应、燃放爆竹气球炸裂、电灯发光有无新物质生成举例本质区别

2、化学性质和物理性质：定义化学性质需要在化学变化中才能．表现出来的性质物理性质不需要在化学变化中表现出来的性质颜色、状态、味道、硬度、密度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、光泽可燃性、助燃性、氧化举例性（关键字）

3、纯净物和混合物：混合物纯净物氧气、氮气、蒸馏水、冰水共存物定义由两种或者两种以上的物质组成由一种物质组成举例河水、自来水、空气、糖水区别混合物没有固定的组成和确定的性质；纯净物有固定的组成和确定的性质。4、化合反应和分解反应（属于四个基本反应类型）：定义化合反应由两种或者两种以上物质生成一种物质的反应分解反应由一种物质生成两种或者两种以上物质的反应“一”变“多”特点“多”变“一”

5、氧化反应（不是基本反应类型）：

物质与氧气发生的化学反应。（有氧参与的反应）

6、催化剂的特性（一变两不变）：

催化剂可以改变化学反应的速率；催化剂在反应前后自身的质量和化学性质不变。注意：“改变”指的是既可以加快又可以减慢。空气知识点总结

二、空气的组成：

1、空气中氧气含量的测定

（1）药品：红磷（暗红色固体）

（2）现象：红磷燃烧时：黄色火焰、大量白烟；

打开止水夹后：水倒吸入集气瓶至1/5处。

（3）原理：4P+5O2

2P2O5[五氧化二磷：白色固体]

（4）结论：红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气总体积的1/5。

（5）推论：空气中剩余的`约4/5体积的气体为氮气，其不燃烧、不支持燃烧、难溶于水。（6）实验成功的关键：

①红磷过量；②气密性良好；③冷却至室温后再打开止水夹。（7）结果（测量值）偏小的原因：

①红磷量不足；②气密性不好；③未等冷却至室温就打开止水夹。

2、空气的组成：（体积分数）

氮气（N2）78%、氧气（O2）21%、稀有气体、二氧化碳(CO2)、其它

3、大气主要污染物：

二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、可吸入颗粒物。★二氧化硫、二氧化氮两种气体是造成酸雨的主要原因。

4、空气是一种重要的自然资源：

氮气（N2）：化学性质很不活泼，做保护气、制冷剂；

稀有气体：化学性质稳定，做保护气、做电光源（通电发光）。

二氧化碳（CO2）：制碳酸饮料、灭火、人工降雨、舞台效果等

氧气（O2）：化学性质活泼，医疗、潜水、航天、炼钢炼铁等

三、氧气的性质：

1、氧气的物理性质：

无色、无味的气体、密度比空气略大、不易溶于水、液态和固态氧均为淡蓝色。

2、氧气的化学性质：（化学性质活泼）

①红磷与氧气反应：4P+5O2

2P2O5

磷氧气五氧化二磷（白色固体）

现象：黄色火焰、大量白烟。②铁丝与氧气反应：3Fe+2O2

Fe3O4

铁氧气四氧化三铁（黑色固体）

现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。③木炭与氧气反应：C+O2

CO2

碳氧气二氧化碳

现象：在氧气中燃烧，发出白光；在空气中燃烧，发出红光。

④氢气与氧气反应：2H2+O2点燃2H2O

四、氧气的用途：

医疗、潜水、航天、炼钢、炼铁、切割金属、焊接金属

五、氧气的制法：

1、氧气的工业制法：

分离液态空气法（利用沸点不同）物理变化。

2、高锰酸钾分解制氧气（实验室制法之一）：

（1）药品：高锰酸钾（紫黑色固体）

（2）装置：

（3）原理：2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

导管酒精灯试管铁架台集气瓶水槽高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气（紫黑色固体）（黑色固体）

（4）注意事项：

试管口略向下倾斜防止冷凝水回流使试管炸裂。试管口要塞棉花防止高锰酸钾受热进入导管。加热时要先均匀加热，后固定集中加热。

用排水法收集氧气时，有连续的气泡产生时才可以开始收集气体，否则收集到的氧气不纯。

实验结束后，要先撤导管后熄灭酒精灯防止水槽中的水倒吸入试管中，使试管炸裂。

（5）操作过程：连接仪器→检查气密性→装药品→组装仪器→加热→收集气体→从水槽中撤出导管→熄灭酒精灯

（6）用KMnO4制氧气时如何检查装置的气密性？

塞紧单孔塞，将导管伸入装有水的烧杯中，用手握住大试管，如果导管口处有气泡产生，松开手后，有一段水柱倒吸入导管内，则说明气密性良好。

（7）氧气可以用排水法收集，因为氧气不易溶于水，且不与水反应。

（8）氧气可以用向上排空气法收集,因为氧气密度比空气大。

3、过氧化氢分解制氧气（实验室制法之一）：

①药品：过氧化氢水溶液、二氧化锰（黑色固体）②原理：2H2O2

2H2O+O2↑

过氧化氢水氧气

注意：

（1）二氧化锰是这个化学反应的催化剂；

（2）催化剂不是只有二氧化锰一种，许多物质都可以做催化剂

（3）过氧化氢溶液指的是过氧化氢和水的混合物。③装置：

分液漏斗

六、其他

1、本章常见物质颜色：

黑色固体：碳、二氧化锰、四氧化三铁

白色固体：五氧化二磷紫黑色固体：高锰酸钾

锥形瓶

2、发生装置的选择：

根据反应物的性质、状态、反应条件。①固体加热制气体的装置：“加热高锰酸钾制氧气”的装置。②固体和液体混合制气体的装置：“过氧化氢溶液和二氧化锰制氧

气”的装置。

3、收集气体的方法的选择：

根据气体的密度（比空气大还是小）、溶解性。空气知识点总结不易溶于水或者难溶于水且不与水反应排水法向上排空气法密度比空气大向下排空气法密度比空气小“→”表示通入气体的方向。

化学初三知识点总结 第21篇

一、基本概念

（一）物质的分类（要求：准确把握概念以及分类依据）

（二）物质的微观构成和宏观构成微观：

1、微观粒子有哪些

2、原子、分子的概念，表示方法，区别与联系3、离子概念

4、原子的构成（等式、相对原子质量、原子结构示意图、化学变化实质）宏观：

1、元素概念

2、地壳中元素含量次序（养闺女贴心）

3、元素符号意义

（三）、物质组成的表示（化学式）

1、化学式的概念及意义

2、化合价（O、H、Fe等；化合价法则）

3、数字的意义（微观）

（四）、化学变化的基本特征

1、化学变化与物理变化的本质区别

2、化学变化伴随能量变化

3、会区分化学变化和物理变化

4、催化剂

（五）、化学反应类型

1、化合反应

2、分解分应

3、氧化反应（缓慢、剧烈）

二、身边的'化学物质

（一）空气（混合物）

1、组成

2、空气中氧气体积分数测定实验

3、气体用途

4、大气污染指数项目

（二）氧气

1、物理性质

2、化学性质（描述试验现象）

（三）水

1、电解水试验

2、纯水与天然水的区别，水的净化及过滤

3、硬水、软水的区别与检验方法

4、水污染主要原因及水资源保护

三、化学基xx年xx月xx日本实验与科学探究

（一）常用仪器名称和用途

（二）基本实验操作

1、托盘天平的使用

2、仪器的连接顺序

3、装置气密性的检验

4、常见事故的处理

5、过滤基本操作

（三）物质的制备

氧气的实验室制法（原理、发生装置、收集装置、装置的连接顺序、仪器的名称、验满及检验的方法）

（四）物质的鉴别：氧气、空气、二氧化碳、氢气

（五）科学探究：蜡烛实验、呼出与吸入气体、催化剂、电解水、空气中成分测定实验、氧气的制法、分子的扩散

会写实验报告：实验目的、实验设计（步骤）、现象、结论四、化学计算

1、相对原子质量

2、利用化学式计算：求相对分子质量、求某元素的质量分数、求某元素的质量、求元素的质量比、求原子的个数比

化学初三知识点总结 第22篇

一、药品的取用原则

1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只要盖满试管底部。

3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

二、固体药品的取用

1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，

2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。

3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

三、液体药品(存放在细口瓶)的取用

1、少量液体药品的取用---用胶头滴管

吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)

2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

3、量筒的使用

a、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。

读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。

b、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。

注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

c、读数时，若仰视，读数比实际体积低;若俯视，读数比实际体积高。

四、酒精灯的使用

1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。

外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

2、酒精灯使用注意事项：a、酒精灯内的.酒精不超过容积的2/3;b、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;c、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;d、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。e、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：

1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。

2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

五、活动探究

1、对蜡烛及其燃烧的探究：p7—p9

2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：p10—p12

化学初三知识点总结 第23篇

1.化学(Chemistry)

一门研究物质的性质、组成、结构、变化、用途、制法，以及物质变化规律的自然科学。化学是一门以实验为基础的科学。

2.物理变化：没有生成新物质。

如：冰化成水、水变成水蒸气、木刻成舟;化学变化：有生成新物质。如：燃烧、食物腐败。

3.前20号元素：

1H氢2He氦3Li锂4Be铍5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖11Na钠Mg镁13Al铝14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氩19K钾20Ca钙

4.空气的组成

我们每天呼吸着的空气，它的组分也是我们化学研究的对象。空气的成分按体积计算，氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占二氧化碳占、其它气体和杂质。

5.基础化学实验

1)药品的使用要做到“三不”分别是：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。剩余药品的处理要做到“三不”分别是：不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室。

2)固体药品的取用小颗粒或粉末状用药匙或纸槽。

操作方法是：

一、先使试管倾斜。

二、把盛有药品的'药匙送至试管底部。

三、再把容器慢慢竖立起来，如没有注明用量应取盖满试管底部为宜。

块状或颗粒大的药品用镊子取。

操作方法：

一、先把容器横放。

二、把药品放入容器口。

三、再把容器慢慢竖立起来。

3)液体药品的取用：

①少量液体用滴管。

②细口瓶倒液体时，瓶塞应倒放，标签向手心，否则残留的液体会腐蚀标签。如果没有注明用量应取1-2ml。

③准确取液体用量筒和滴管，俯视读数比实际偏大，仰视读数比实际偏小。

4)酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰芯，温度最高的是外焰，最低的是焰芯，加热时用外焰加热。

5)可直加热的仪器有(四种)试管、燃烧匙、石棉网、坩埚。必须垫上石棉网才可加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶，不能加热的有量筒。加热前必须预热，操作方法是把试管在火焰上来回移动或把酒精灯火焰在药品下方来回移动。给固体加热试管口要略向下倾斜，给液体加热试管与桌面倾角为45°。

6)玻璃仪器洗刷干净的标准是仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

7)试管夹夹在离管口约1/3处，酒精灯内酒精不能超过容积的2/3，加热试管内的液体不能超过容积的1/3。

8)给试管里的液体加热，可能会造成试管破裂的原因有：试管外壁有水珠或没有预热试管、灼热的试管用冷水冲洗等。

化学初三知识点总结 第24篇

化学反应

1、置换反应：

(1)金属单质+酸→盐+氢气;

(2)金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐;

(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水。

2、复分解反应：

①碱性氧化物+酸→盐+水;

②碱+酸→盐+水;

③酸+盐→新盐+新酸;

④盐1+盐2→新盐1+新盐2;

⑤盐+碱→新盐+新碱。

必背化合价口诀

(1)常见元素化合价口诀：

一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;许多元素有变价，条件不同价不同。

(2)常见原子团(根)化学价口诀：

一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。

(3)熟练默写常见元素的常用的化合价

+1价：K+、Na+、H+、Ag+、NH4+;

+2价：Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+;

+3价:：Fe3+，Al3+;

-1价:Cl-、OH-、NO3-;

-2价:：O2-、S2-、CO32-、SO42-;

-3价:：PO43-。

初三化学方程式的配平方法

1、奇偶配平法

(1)找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

(2)将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的化学计量数。

(3)依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数，直至将化学方程式配平为止。

2、归一法

(1)找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。

(2)若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。

3、观察法

(1)从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数。

(2)根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。

4、最小公倍数法

(1)找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。

(2)推出各分子的系数。

必背化学反应方程式

1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2;

2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2;

3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO;

4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4;

5、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O;

6、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑;

7、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑;

8、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

拓展阅读：初中化学学习技巧方法

老师指点，短期补上关键知识点

尽快去找学老师指点最关键的知识点，短期内补上能更好接受新知识点。

要想进步，必须弄清楚导致这化学成绩差的根本原因是什么?是常用的几个公式、概念没记住，还是很重要的几个基本解题方法不能熟练应用，或者是初中的一些重点知识没有理解透彻等等。

因此，要学好化学，必须做一定量的习题。实际上，研究完课本后，会做50%的题就不错了，有30%的题感到似是而非，有20%的题根本就不会，这是正常现象。

但是，研究完课本不马上去做题，过一段时间后再做，你不会的题目就会上升到60%。因此，看书固然重要，做题更重要。看完书“马上做题”是关键。

课堂多表现，讲出自己的想法

现在的教学模式主要是“集体授课”。其最大弊端是不能很好地进行“因材施教”。这对成绩不很理想的学生来说是很不利的。

那么，身为“差生”的我，该怎么听课呢?策略是：“抢答”。

在很多情况下，老师不一定知道学生哪里不懂?下面该着重讲解哪一部分?是否该“再讲一遍”?

如果你时刻在准备着进行抢答，你的注意力，一定会很集中，听课的效率也一定会很高，学习就会逐渐变得轻松、有趣了。

上课坚决不能“走神”

统计结果显示;90%以上的“差生”是上课走神造成的。

只要你走神，你就跟不上老师的思路，没法抢答，没法影响老师下一步的讲解内容，只能成为被动的听讲者，无法成为课堂教学中主动的参与者。

因此，只有杜绝上课走神，你才能进步，才能走出“差生”的阴影，做一个快乐而轻松的学生。

准备一个“备忘本”，把知识记下来

每个学生都会出现“一错再错”现象，但是优秀学生“一错再错”的几率要远远小于“差生”。

但是仅仅满足于听懂了，没有把听懂了的知识再写出来，内化为自己的知识，就急急忙忙地去做下一题或干其他事情去了。几天后考试时又遇到了这样的题，下笔写的时候，才发现写不完整，有那么一点还没有理解。

除此之外，备忘本上还可以记其他知识，如规律性的知识、你自己认为重要的和你认为容易忘的知识、一些物质的特殊性质。

化学初三知识点总结 第25篇

【知识梳理】

一、化肥

1.植物生长所需的主要营养素为、、、等。

2.根据所含植物营养元素的不同，化肥可分为_________、_________、_________等。

3.各种肥料的作用

化肥种类

主要作用

常见化肥

4.常用的铵态氮肥有_________、_________、_________、_________。

5.复合肥料：含有氮、磷、钾中_______________以上营养元素的化肥。举例：

6、.检验某化肥是否为铵态氮肥：向肥料中加入___________会释放出具有刺激性气味的_________,利用这一反应可检验化肥是否为铵态氮肥，或检验某一化合物中是否含有铵根离子。

二、农药

1.农药对提高作物产量具有非常重要的作用，但许多农药因毒性强、药效持久、残留时间长，在消灭病虫害的同时会_____________、______________。化学家正积极研制和开发新型_________、_________、_________的农药。

2.波尔多液是由____________、____________、____________混合而成的，有关的反应方程式是：______________________、______ ________。

能用铁桶来盛放吗?。原因：。

【知识导学】

本节知识点多，要在学习的过程中注意总结。

1.对于化肥的作用进行强化记忆。

2.铵盐储存、运输、使用过程中都不能与碱性物质混合，防止生成氨气，降低肥效。

3.了解一些常用农药如波尔多液的`名称、成分及配制方法。

【疑难突破】

1.为什么铵态氮肥不能与碱性物质混用?

反应的化学方程式：(硝酸铵、氯化铵、碳酸铵、硫酸铵)

2、化学式的相关计算：

基本计算

尿素的化学式CO(NH2)2

(1)、相对原子质量

(2)各元素的质量比

(3)氮元素的质量分数

(4)120克尿素中氮元素的质量?

(5)多少克尿素中含有56克的氮元素?

(6)某尿素的产品中氮元素质量分数仅为，则该产品中尿素的质量分数是多少?

化学初三知识点总结 第26篇

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；

（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：

（1）工业“三废”任意排放，

（2）生活污水任意排放。

（3）农药化肥任意施放。

8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料：N、P、K

13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

21、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质（一变二不变）

22、质量守恒定律：参加化学反应的.各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

23、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。）

24、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

25、物质的变化及性质

（1）物理变化：没有新物质生成的变化。

①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

（4）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

26、温度对固体溶解度的影响：

（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大；

（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大；

（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

化学的学习技巧

1、理解概念，把基本概念熟练掌握，这样才能在考试中拿到理想的成绩。

2、做好化学实验，理解化学反应原理，相关的化学反应式就能写出来了。

3、善于进行纠错练习，钻研好错题记录本，既可以复习全面也抓住了问题的关键，还节省了大量时间。

化学初三知识点总结 第27篇

初三化学方程式归类总结

与氧有关的化学方程式：

2Mg+O2====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光点燃

S+O2====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味

的气体。

C+O2====CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体点燃

2C+O2====2CO现象：燃烧点燃

4P+5O2====2P2O5现象:：生成白烟

3Fe+2O2====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体点燃

2H2+O2====2H2O现象：淡蓝色的火焰

MnO2

2H2O2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡

2HgO====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属

MnO2

2KClO3====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体△

2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，

跟氢有关的化学方程式：

2H2+O2====2H2O现象：淡蓝色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成

H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温

2Fe2O3+3H2====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

跟碳有关的化学方程式：

C+O2====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体点燃

2C+O2====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显

C+2CuO====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气

体生成

3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯

净的石灰水变浑浊的气体生成

CO2+C====2CO现象：黑色固体逐渐减少

3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

跟二氧化碳有关的化学方程式：

C+O2====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解

Ca(HCO3)====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊

的气体生成

Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变

浑浊的气体生成

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显高温

CaCO3====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体

FeO+CO====Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的

气体生成

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气

体生成

CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

跟盐酸有关的化学方程式：

NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成

以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2

跟硫酸有关的化学方程式：

2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致

跟硝酸有关的化学方程式：

Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致

跟碱有关的化学方程式：

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热

NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号

里面的反映过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反

应过程相似，产物相对应就行了

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O现象：不明显此反应的Na换成K是一样的

Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象

跟钡盐有关的化学方程式：

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成

BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来

跟钙盐有关的化学方程式：

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象：生成白色沉淀

跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：

CuSO45H2O====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色

CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体

H2+CuO====Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu现象：有红色金属生成

Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变

浑浊的气体生成

Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色

Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液

3Fe+2O2====Fe3O4现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成

补充化学方程式：

3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体

Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成

扩展阅读：初三化学方程式总结及现象(精品)

初三化学方程式按元素归类总结

编者语：这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题，也就是所谓的框图题的。当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应，以及反应现象来，从中挑选出符合题目的反应，进而一步步解题。希望这个小总结能够为你的化学学习带来一点帮助，那编者也就满足了。因为是按元素来分类，一些反应有重复，望见谅。

与氧有关的化学方程式：

2Mg+O2点燃====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

S+O2点燃====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

C+O2点燃====CO2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显

4P+5O2点燃====2P2O5现象:：生成白烟

3Fe+2O2点燃====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰

2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡

2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属

2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，

分割线

跟氢有关的化学方程式：

2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成△

H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温

2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

分割线

跟碳有关的化学方程式：

C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温

3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少

3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

跟二氧化碳有关的化学方程式：

C+O2点燃====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解

Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显

CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温

FeO+CO===Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

分割线

跟盐酸有关的化学方程式：

NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成

以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2

分割线

跟硫酸有关的化学方程式：

2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致

分割线

跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O现象：不明显

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致

分割又见分割

跟碱有关的化学方程式：

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显

CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热

NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号

里面的反映过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O现象：不明显此反应的Na换成K是一样的

Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O现象：无明显现象

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象

跟钡盐有关的化学方程式：

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成

BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象：生成白色沉淀

偶还是分割线

跟几种金属及其盐有关的化学方程式：

CuSO45H2O△====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色

CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△

H2+CuO====Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属

CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu现象：有红色金属生成

Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色

Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属

Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag现象：铁溶解生成银白色的金属

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液

现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体

Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成

2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成

补充化学方程式：

3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体

Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体

2FeCl3+Fe==3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色

2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成化学方程式汇总

一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）碱性氧化物+酸--------盐+水

37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+碱--------盐+水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+碱--------盐+水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）盐+盐-----两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO45H