化学初三知识点总结归纳 第1篇
1. 物质的变化及性质
(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
② 由感官感知的'物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成
原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
化学初三知识点总结归纳 第2篇
一、 物质的分类
(1)混合物和纯净物
混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;
② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;
③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
(2)单质和化合物
单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
(3)氧化物、酸、碱和盐
氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;
酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。
碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
二、化学用语
(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律
(2)元素符号的意义
① 某一种元素。
② 这种元素的一个原子。
③ 若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如： 、S、P等。
(3)化合价：元素的原子相互化合的`数目决定这种元素的化合价。
化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。
(4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。
(5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。
(6)化学反应类型
(7)质量守恒定律
化学初三知识点总结归纳 第3篇
第五单元化学方程式
课题1质量守恒定律
一、质量守恒定律1、概念:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；．．．．．．．．②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；．．③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后
（1）六不变宏观：元素种类、元素质量总和不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）两变宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）三个可能改变宏观：物质的状态可能变；元素的化合价可能变
微观：分子个数（化学计量数）可能变
二、化学方程式
1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。2、表示的意义：
⑴质的意义：表示反应物、生成物和反应条件
⑵量的意义：a表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）
b表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）点燃例如：以2H2＋O22H2O为例
①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水
②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36
③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2
点燃3、化学方程式的读法以2H2＋O22H2O为例
①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水
②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下完全反应生成36份质量的水
③从各物质的微粒个数比（化学计量数之比）角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。
课题2如何正确书写化学方程式
一、书写原则：
1、以客观事实为基础，尊重客观事实
2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）二、方程式的配平
1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了
2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。3、方法：观察法、奇偶法、最小公倍数法三最小公倍数法配平化学方程式的步骤
⑴、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。
⑵、确定起点元素原子个数的最小公倍数。⑶、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。
⑷、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。⑸、最后将各系数调整为最简整数比。
举例：配平化学方程式：FeS2＋O2点燃Fe2O33＋SO2
⑴确定起点元素：由于Fe、S元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此Fe、S元素都可作为起点元素。
⑵若选择Fe作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。
⑶确定FeS2、SO2前面的系数：用最小公倍数2除以FeS2中Fe元素的原子个数1的商2作为的FeS2系数；用最小公倍数2除以Fe2O3中Fe元素的原子个数2的商1作为Fe22O3的系数；
2FeS2＋O2点燃1Fe22O3＋SO2
⑷确定O2、SO2的系数：①由于O2、SO2中只含有O、S两种元素，S元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO2的系数，再确定O2的系数。由于方程式左边S原子的个数已确定为4，所以右边S原子的个数也为4。因此SO2的系数为4除以SO2中S元素的原子个数1的商4作为SO2。的系数。
2FeS2＋O22点燃1Fe2O3＋4SO2
②由于方程式右边O原子的个数已确定为11，因此左边O原子的个数也为11。所以O2的系数为
11除以O2中O元素的原子个数2的商11/2作为SO2。的系数。
2FeS22＋11/2O点燃1Fe22O3＋4SO2
⑸再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2就可以。
点燃4FeS22＋11O222Fe2O3＋8SO2
四、化学方程式的书写的步骤
1、写：写出反应物、生成物的化学式2、配：配平方程式
3、注：注明反应条件和生成物的状态4、等：将横线改为等号
五、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应课题3利用化学方程式的简单计算
一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。二、步骤：①设未知数；
②根据题意写出方程式；
③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答
注意：
①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。③单位必须统一，未知数不能带单位，只有实际已知质量带单位。附:前面一至五单元要求掌握的化学方程式:1、C＋O22、S＋O2点燃CO2现象：氧气中燃烧发白光，空气中红热，放热
生成能让澄清的石灰水变浑浊的气体SO2现象：先熔化，后燃烧；空气中是淡蓝色的火焰；
纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气的气体。
点燃3、4P＋5O2点燃2P2O5现象:：黄白色火焰，产生白烟，放热
Fe2O4现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体，放热
4、2Hg+O2====2HgO现象：银白色液体逐渐变成红色粉末
5、3Fe＋2O26、2Mg＋O27、2H2O2
点燃点燃2MgO现象：发出耀眼的白光，放热，产生白色固体
MnO28、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22↑9、2KClO3
10、2H2O
△2H2O+O2↑
MnO2△2KCl+3O2↑
通电点燃2H2↑+O2↑现象：电极上产生气泡，一段时间后，
正极试管内与负极试管内产生的气体体积比为1:8
11、2H2+O22H2O现象：淡蓝色火焰△
12、H2+CuO====Cu+H2O现象：黑色粉末变红并减少，同时试管口有水珠
13、2HgO====2Hg+O2↑现象：红色粉末逐渐变成银白色液体
14、.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu现象：银白色固体表面附着紫红色固体；
溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。
化学初三知识点总结归纳 第4篇
化学反应
1、置换反应：
(1)金属单质+酸→盐+氢气;
(2)金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐;
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水。
2、复分解反应：
①碱性氧化物+酸→盐+水;
②碱+酸→盐+水;
③酸+盐→新盐+新酸;
④盐1+盐2→新盐1+新盐2;
⑤盐+碱→新盐+新碱。
必背化合价口诀
(1)常见元素化合价口诀：
一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;许多元素有变价，条件不同价不同。
(2)常见原子团(根)化学价口诀：
一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。
(3)熟练默写常见元素的常用的化合价
+1价：K+、Na+、H+、Ag+、NH4+;
+2价：Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+;
+3价:：Fe3+，Al3+;
-1价:Cl-、OH-、NO3-;
-2价:：O2-、S2-、CO32-、SO42-;
-3价:：PO43-。
初三化学方程式的配平方法
1、奇偶配平法
(1)找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
(2)将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的化学计量数。
(3)依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数，直至将化学方程式配平为止。
2、归一法
(1)找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。
(2)若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。
3、观察法
(1)从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数。
(2)根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。
4、最小公倍数法
(1)找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。
(2)推出各分子的系数。
必背化学反应方程式
1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2;
2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2;
3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO;
4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4;
5、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O;
6、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑;
7、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑;
8、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
拓展阅读：初中化学学习技巧方法
老师指点，短期补上关键知识点
尽快去找学老师指点最关键的知识点，短期内补上能更好接受新知识点。
要想进步，必须弄清楚导致这化学成绩差的根本原因是什么?是常用的几个公式、概念没记住，还是很重要的几个基本解题方法不能熟练应用，或者是初中的一些重点知识没有理解透彻等等。
因此，要学好化学，必须做一定量的习题。实际上，研究完课本后，会做50%的题就不错了，有30%的题感到似是而非，有20%的题根本就不会，这是正常现象。
但是，研究完课本不马上去做题，过一段时间后再做，你不会的题目就会上升到60%。因此，看书固然重要，做题更重要。看完书“马上做题”是关键。
课堂多表现，讲出自己的想法
现在的教学模式主要是“集体授课”。其最大弊端是不能很好地进行“因材施教”。这对成绩不很理想的学生来说是很不利的。
那么，身为“差生”的我，该怎么听课呢?策略是：“抢答”。
在很多情况下，老师不一定知道学生哪里不懂?下面该着重讲解哪一部分?是否该“再讲一遍”?
如果你时刻在准备着进行抢答，你的注意力，一定会很集中，听课的效率也一定会很高，学习就会逐渐变得轻松、有趣了。
上课坚决不能“走神”
统计结果显示;90%以上的“差生”是上课走神造成的。
只要你走神，你就跟不上老师的思路，没法抢答，没法影响老师下一步的讲解内容，只能成为被动的听讲者，无法成为课堂教学中主动的参与者。
因此，只有杜绝上课走神，你才能进步，才能走出“差生”的阴影，做一个快乐而轻松的学生。
准备一个“备忘本”，把知识记下来
每个学生都会出现“一错再错”现象，但是优秀学生“一错再错”的几率要远远小于“差生”。
但是仅仅满足于听懂了，没有把听懂了的知识再写出来，内化为自己的知识，就急急忙忙地去做下一题或干其他事情去了。几天后考试时又遇到了这样的题，下笔写的时候，才发现写不完整，有那么一点还没有理解。
除此之外，备忘本上还可以记其他知识，如规律性的知识、你自己认为重要的和你认为容易忘的知识、一些物质的特殊性质。
化学初三知识点总结归纳 第5篇
化学式和化合价
(1)化学式的意义
①宏观意义
a.表示一种物质;
b.表示该物质的元素组成;
②微观意义
a.表示该物质的一个分子;
b.表示该物质的分子构成;
③量的意义
a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等;
b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)
②酸根与金属元素组成的'化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
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化学初三知识点总结归纳 第6篇
一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、
液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO47H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
3、常见一些变化的判断：
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4、酸和对应的酸性氧化物的联系：
①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）SO2+2KOH==K2SO3+H2OH2SO3+2KOH==K2SO3+2H2OSO3+2NaOH==Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、碱和对应的碱性氧化物的联系：
①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2O
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在
通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。②沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3-5%NaHCO3冲洗；Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、_气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、_气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
（六）、自设计实验
1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。实验步骤实验现象结论①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一烧杯内壁有小水证明蜡烛个干燥洁净的烧杯珠生成有氢元素②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水变浑证明蜡烛澄清石灰水的烧杯浊有碳元素2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。实验步骤实验现象结论图把两支蜡烛放到具有证明CO2具阶梯的架上，把此架放阶梯下层的有不支持在烧杯里（如图），点蜡烛先灭，上燃烧和密燃蜡烛，再沿烧杯壁倾层的后灭。度比空气倒CO2大的性质
三、解计算题：
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算
②根据化学方程式进行计算③由①和②两种类型混合在一起计算
（一）、溶液中溶质质量分数的计算
（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素相对原子质量原子个数
某元素质量分数=100%溶质质量溶质质量分数=100%
溶液质量
化合物的相对分子质量
（三）、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数=100%
元素质量
化合物质量混合物质量
（四）、混合物中某元素质量分数的计算
混合物质量
某元素质量分数=100%
或：某元素质量分数=化合物的质量分数该元素在化合物中的质量分数
（五）、解题技巧
1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤：①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。
化学初三知识点总结归纳 第7篇
初三化学方程式归类总结
与氧有关的化学方程式：
2Mg+O2====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光点燃
S+O2====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味
的气体。
C+O2====CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体点燃
2C+O2====2CO现象：燃烧点燃
4P+5O2====2P2O5现象:：生成白烟
3Fe+2O2====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体点燃
2H2+O2====2H2O现象：淡蓝色的火焰
MnO2
2H2O2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡
2HgO====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属
MnO2
2KClO3====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体△
2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，
跟氢有关的化学方程式：
2H2+O2====2H2O现象：淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成
H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温
2Fe2O3+3H2====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
跟碳有关的化学方程式：
C+O2====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体点燃
2C+O2====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显
C+2CuO====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气
体生成
3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯
净的石灰水变浑浊的气体生成
CO2+C====2CO现象：黑色固体逐渐减少
3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
跟二氧化碳有关的化学方程式：
C+O2====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3)====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊
的气体生成
Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变
浑浊的气体生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显高温
CaCO3====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体
FeO+CO====Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的
气体生成
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气
体生成
CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟盐酸有关的化学方程式：
NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成
以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2
跟硫酸有关的化学方程式：
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟硝酸有关的化学方程式：
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟碱有关的化学方程式：
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号
里面的反映过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反
应过程相似，产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O现象：不明显此反应的Na换成K是一样的
Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象
跟钡盐有关的化学方程式：
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来
跟钙盐有关的化学方程式：
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象：生成白色沉淀
跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：
CuSO45H2O====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色
CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体
H2+CuO====Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu现象：有红色金属生成
Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变
浑浊的气体生成
Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色
Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液
3Fe+2O2====Fe3O4现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成
补充化学方程式：
3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体
Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成
扩展阅读：初三化学方程式总结及现象(精品)
初三化学方程式按元素归类总结
编者语：这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题，也就是所谓的框图题的。当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应，以及反应现象来，从中挑选出符合题目的反应，进而一步步解题。希望这个小总结能够为你的化学学习带来一点帮助，那编者也就满足了。因为是按元素来分类，一些反应有重复，望见谅。
与氧有关的化学方程式：
2Mg+O2点燃====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
S+O2点燃====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2点燃====CO2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显
4P+5O2点燃====2P2O5现象:：生成白烟
3Fe+2O2点燃====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰
2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡
2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属
2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，
分割线
跟氢有关的化学方程式：
2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成△
H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温
2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
分割线
跟碳有关的化学方程式：
C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少
3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
跟二氧化碳有关的化学方程式：
C+O2点燃====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显
CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温
FeO+CO===Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
分割线
跟盐酸有关的化学方程式：
NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成
以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2
分割线
跟硫酸有关的化学方程式：
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
分割线
跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O现象：不明显
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
分割又见分割
跟碱有关的化学方程式：
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显
CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号
里面的反映过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O现象：不明显此反应的Na换成K是一样的
Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O现象：无明显现象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象
跟钡盐有关的化学方程式：
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象：生成白色沉淀
偶还是分割线
跟几种金属及其盐有关的化学方程式：
CuSO45H2O△====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色
CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△
H2+CuO====Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu现象：有红色金属生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色
Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag现象：铁溶解生成银白色的金属
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液
现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成
2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成
补充化学方程式：
3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体
Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体
2FeCl3+Fe==3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色
2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成化学方程式汇总
一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+碱--------盐+水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+碱--------盐+水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）盐+盐-----两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO45H
化学初三知识点总结归纳 第8篇
1、物质的变化与性质
（1）物质的变化包含化学变化与物理变化，这是中考必考的内容。通常是让同学们根据物理变化与化学变化的本质区别来辨别一个变化是物理变化还是化学变化。
（2）物质的性质包含化学性质与物理性质，通常是考查同学们能不能根据物质的性质来选择其用途。
（3）纯净物、混合物的区分。此考点往往结合物质的组成与分类来考查同学们是否能对一些常见物质进行分类。
2、基本的实验技能考查同学们能否熟练掌握基本实验操作，是否掌握实验探究的方法。
【解读经典考题】
考点一：物质的变化与性质例1下列生活事例中，主要过程为化学变化的是：A．功夫深，铁杵成针B．佳节到，焰火缤纷C．春天来，冰雪消融D．美酒开，满屋飘香
解读：物理变化和化学变化的本质区别是：化学变化过程中生成了新物质。这里所说的生成了新物质，是指物质本质上发生了改变，而不仅仅是状态上的改变。A功夫深，铁杵成针只是体积上的改变，铁杵是铁，它磨了针也还是铁，发生的只是形态上的变化，而本质并没有变，因此铁杵成针是物理变化。类似的C、D都是物理变化。B焰火缤纷是火药燃烧时引起的，火药燃烧后生成的二氧化硫、氮气等气体是与火药在本质上截然不同的物质，因此焰火缤纷这个过程是化学变化。
答案：B考点二：纯净物、混合物的区分。
例2下列物质中，属于纯净物的是
()A．碱式碳酸铜B．医用消毒酒精C．澄清石灰水D．上海市管道煤气解读：区分纯净物与混合物是以所含物质的种类为依据的，如所给物质只含有一种物质则是纯净物，如含有多种物质则是混合物。在区分纯净物和混合物时容易出现的错误是以所含元素作为区分的依据，如有的同学认为含有一种元素的物质一定是纯净物，而含有多种元素的则是混合物。同学们看下面的例子：如氧气（O2）和臭氧（O3）混合后只含有一种元素，但是由于氧气和臭氧是两种不同的物质，因此氧气（O2）和臭氧（O3）混合后所得物质为混合物。而二氧化碳（CO2）虽然含有两种元素，但他们化合成了一种物质———二氧化碳，因此它是纯净物。在考查纯净物、混合物的区分时，通常通过我们身边常见的.一些物质来考查的。如本题，碱式碳酸铜是一种物质，是纯净物。医用酒精是酒精的水溶液，含有酒精和水是混合物。澄清石灰水中含有氢氧化钙和水两种物质是混合物，煤气是氢气与一氧化碳组成的混合物。
答案：A考点三：基本的实验技能例3下列玻璃仪器中，可以直接在酒精灯火焰上加热的是（）
A、B、C、
D、解读：常用化学仪器名称、用途和使用方法是中考必考的内容，同学们在复习时要注意。常用玻璃仪器中需垫石棉网加热的是烧杯、烧瓶；可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿等，而集气瓶、水槽等不能加热。
答案：D
【直击中考题】
1、下列现象中，属于物理变化的是（）A.蒸馏水煮沸B.高粱酿成酒C.铁制品生锈D.糕点变质
2、下列变化中，属于化学变化的是（）A．汽油挥发B．冰雪融化C．食物变质D．空气液化
3、既利用了物质的化学性质，又利用了物质的物理性质的是（）A．用氢气充气球B．用二氧化碳灭火C．用食醋除去水垢D．用金刚石切割大理石
4、托盘天平是科学实验中常用的仪器。下列关于其使用的说法中不正确的是（）A．称量物体前首先应估计被测物体的质量，以免超过量程B．称量时，向右移动游码，相当于向右盘加砝码C．不管桌面是否水平，只要调平横梁就可以称量D．不能把化学药品直接放在托盘上称量
5、下列实验操作正确的是()A.在量筒内稀释浓硫酸B．用剩的药品放回原瓶C.用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯D．制取气体前先检查装置的气密性
6、下列实验操作中，不正确的是()
7、下列物质属于纯净物的是()A.石油B.清新空气C.不锈钢D.冰、水混合物
8、以下情况中不会发生化学变化的是（）A．石灰水长期暴露在空气中B．干冰制造出舞台云雾C．用熟石灰改良酸性土壤D．用盐酸除去热水瓶内胆壁上的水垢
9、物质的用途往往是由其性质决定的，下列物质的用途中，根据其化学性质的是()A．用氢气充填气球B．用盐酸除去铁锈C.用石墨作电极D．用活性炭作冰箱除味剂
化学初三知识点总结归纳 第9篇
一、药品的取用原则
1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只要盖满试管底部。
3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用
1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，
2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。
3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
二、液体药品(存放在细口瓶)的取用
1、少量液体药品的取用---用胶头滴管
吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)
2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
3、量筒的使用
a、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。
读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。
b、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
c、读数时，若仰视，读数比实际体积低;若俯视，读数比实际体积高。
三、酒精灯的使用
1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注意事项：a、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;b、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;c、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;d、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。e、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：
1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。
2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
四、活动探究
1、对蜡烛及其燃烧的探究：p7—p9
2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：p10—p12
六、绿色化学的特点：p6
初三化学知识点总结 第二单元：我们周围的空气
一、基本概念
1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发
2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈
化学变化的本质特征：生成一、基本概念
新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯净物：只由一种物质组成的。如n2 o2 co2 p2o5等。
6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)
7、单质：由同种元素组成的纯净物。如n2 o2 s p等。
8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如co2 kclo3 so2 等。
9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。
10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。a+b ==ab
11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。ab ===a +b
12、氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)
13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]
14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分
1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验p23
问题：(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气)
(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质)
2、空气的成分：
n2 ：78% o2：21% 稀有气体： co2： 其它气体和杂质：
3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧
4、氮气的用途：p24
5、稀有气体的性质和用途：p25
6、空气的污染：(空气质量日报、预报)
(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
(2) 污染物：主要是粉尘和气体。如：so2 co 氮的氧化物等。
三、氧气的性质
1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
(2)氧气与一些物质的反应：
参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式
硫 s + o2 ==so2 (空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)
铝箔 4al + 3o2 ==2al2o3
碳 c+o2==co2
铁3fe + 2o2 == fe3o4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)
磷 4p + 5o2 == 2p2o5 (产生白烟，生成白色固体p2o5)
四、氧气的实验室制法
1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
2、反应的原理：
(1)过氧化氢 水+氧气
(2)高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)
(3)氯酸钾 氯化钾+氧气
3、实验装置p34、p35
4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)
难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。本方法收集的气体较纯净。
5、操作步骤：
查：检查装置的气密性。如p37
装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上
点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收：用排水法收集氧气
离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯。
6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
7、验满方法：
(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
8、注意事项：
(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。
(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。
(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。
(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。
(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
(6)用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。
(7)用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。
(8)停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂)
(9)收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。
(10)用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。
五、氧气的工业制法——分离液态空气法
在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。
初三化学知识点总结 第三单元：自然界的水
一、水的组成
1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。
2、一正氧、二负氢
实验 现象 表达式
电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。 水 氧气+氢气(分解反应)
2h2o 通电 2h2↑+ o2 ↑
3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。
4、水的性质
(1)物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。
(2)化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。
二、氢气
1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
2、化学性质——可燃性。
在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。
注意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。(验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验;声音很小则表示氢气较纯。)
三、分子
1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的特征：
(1)分子很小，质量和体积都很小
(2)分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。
(3)分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。(热胀冷缩)
3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：
a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味?
b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味?
c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了?
d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么?
e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?
四、原子
1、定义：原子是化学变化中的最小粒子
2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合，工作总结《初三化学知识点总结》。
3、分子与原子的比较：
原子 分子 备注
概念 化学变化中的最小粒子 保持物质化学性质的最小粒子。 原子一定比分子小吗?
相似性 小，轻，有间隔。
同种原子性质相同;
不同种原子性质不同; 小，轻，有间隔。同种分子性质相同;
不同种分子性质不同;
相异性 在化学反应中不能再分。 在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。
相互关系 原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属 分子是由原子构成的。
无数多个同种分子构成物质。 构成物质的粒子有几种?
五、物质的分类、组成、构成
1、物质由元素组成
2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子
3、物质的分类 单质 纯净物 化合物 混合物
六、水的净化
1、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)
2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。
3、硬水和软水
(1)区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。
(2)硬水的软化方法：煮沸或蒸馏
七、物质的分类方法
1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的`混合物(注意：“一贴” “二低” “三靠”)
2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物
八、爱护水资源
1、人类拥有的水资源p57—p59
化学初三知识点总结归纳 第10篇
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：
（1）工业“三废”任意排放，
（2）生活污水任意排放。
（3）农药化肥任意施放。
8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的'三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质（一变二不变）
22、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
23、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。）
24、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的.溶解度。
25、物质的变化及性质
（1）物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
（4）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
26、温度对固体溶解度的影响：
（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大；
（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大；
（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
化学的学习技巧
1、理解概念，把基本概念熟练掌握，这样才能在考试中拿到理想的成绩。
2、做好化学实验，理解化学反应原理，相关的化学反应式就能写出来了。
3、善于进行纠错练习，钻研好错题记录本，既可以复习全面也抓住了问题的关键，还节省了大量时间。
化学初三知识点总结归纳 第11篇
1药品取用的基本原则。
⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品;不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不能尝任何药品的味道。
⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL;固体只需盖满试管底部。
⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。
2.固体药品的取用
⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙;块状固体可用镊子夹取。
⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。3液体药品的取用
⑴取用少量液体，可用胶头滴管。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。
⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液;倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签;瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。
⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。
注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。
1. 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
2.物理变化与物理性质
【物理变化】
(1)定义：没有生成其它物质的变化
(2)特征：物质的形态发生了变化
(3)形式：破碎、扩散、蒸发、凝固、熔化、升华、吸附、干燥等
【物理性质】不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如 颜色、状态、气味、水溶性、挥发性、密度、硬度、熔点、沸点等。
3.化学变化与化学性质
【化学变化】
(1)定义：变化时都生成了其他物质
(2)特征：生成了其它物质
(3)常伴随的现象：发光、放热、变色、变味、变质、放出气体、生成沉淀、生锈等。
【化学性质】通过化学变化表现出来的性质。
如 与什么物质反应、可燃性、受热分解、氧化性、还原性、热稳定性
4、物理变化与化学变化的联系和区别
物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成。
化学变化中 一定 伴随物理变化物理变化中 一定不 伴随化学变化
二氧化碳的性质
1.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰
用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
2.二氧化碳的化学性质
①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2 O =H2 CO3
二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色;加热又变为紫色
②跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2)
二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2 O
现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)
二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(无明显现象)
③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。
化学初三知识点总结归纳 第12篇
一、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O2点燃CO2
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO
高温3、还原性：C+2CuO2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C
高温4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)选用和制氢气相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变
红，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应可用于检验二氧化
4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO
（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。五、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：H2与CO的混合气体C+H2OH2+CO）
△2）还原性：CO+CuOCu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO
高温高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）
除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuOCu+CO2CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3
CaO+CO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2-（CO3的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）
扩展阅读：初三化学第一至第六单元复习 知识点归纳
九年级化学一至六单元知识归纳
第一章大家都来学化学
一、常见仪器的使用（课本P9表格）
要求：知道常见仪器的名称、用途以及注意事项
如：知道可用于反应的容器、可直接加热的仪器、不能直接加热的仪器等考点链接：常在实验题中要求填仪器名称二、实验基本操作（课本P10-12）1、药品的取用
（1）固体药品的取用“一斜、二放、三慢竖”
粉末放入试管底部、块状放在试管口，粉末一般用钥匙或纸槽，块状用镊子（2）液体药品的取用
液体药品的倾倒“一倒、二向、三紧挨”
液体药品的量取“量筒放平，视线与页面凹液面最低处保持相平吸取与滴加药品“不可将滴管深入试管内”（3）给物质加热
①、酒精灯的使用方法：
做到“两查”和“三不”，即一查灯芯，二查酒精量（酒精灯容积的（1/22/3）。三不指一不给燃着的酒精灯加酒精；二不相互对火；三不能用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭。②、加热的操作：
要用酒精灯的外焰加热，酒精灯的火焰分为焰心、内焰、外焰三层，其中外焰温度最高；固体加热，先预热，再对着固体药品的地方加热；液体加热，先预热，液体体积不得超过试管容积
的1/3，且要与桌面成45°角，不能对着有人的方向。③、物质加热的注意事项：（温馨提示：否者可能会导致试管受热不均而破裂。）（1）外壁不能有水，
（2）容器不要接触灯芯，
（3）烧得很热的容器不要立即用冷水冲洗或放在实验台上。考点链接：常在选择题中考操作图或在实验题中考查实验正误
三、物理变化与化学变化（课本P13-19）
（一）概念
1、物理变化：物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫物理变化。
例：火柴梗被折断、玻璃破碎、小麦加工成面粉等，只是形状改变。
水的三态变化、石蜡熔化、食盐溶解在水中，只是形状和状态发生变化。灯泡、电炉丝通电
发光、发热。以上都是没有新物质生成的变化属于物理变化。2、化学变化：物质发生变化时生成新物质，这种变化叫化学变化。
现象：会伴随产生发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。例：燃烧、铁生锈碳酸氢钠和稀盐酸反应
温馨提示：有发光发热的不一定是化学变化。如灯泡发光。（二）区别与联系
区别：看有没有新物质生成。
联系：化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，一定同时发生物理变化。但在物理变化中，不一定发生化学变化。
考点链接：常在选择题中或填空题中考查
四、物理性质与化学性质（课本P20-23）
1、物理性质：物质不需要化学变化就能表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、
硬度、溶解性等
（俞燕芹原创）
九年级化学一至六单元知识归纳
温馨提示：物理性质可以通过感觉器官感知，或需要仪器测定。
2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如：可燃性、还原性、氧化性、稳定性等。
3、性质与变化的区别：化学性质常用“易、会、能”等词来描述。物质的性质是物质本身固有的属性，而变化是一个过程。
考点链接：常在选择题中或填空题中考查
五、物质燃烧现象的描述“一光”，二热，三生成
“一光”指：燃烧发出的光的颜色或特点或烟的颜色
“二热”指：燃烧放出大量的热“三生成”生成物的颜色、状态例：镁在空气中燃烧，
现象：1、发出耀眼的白光，2、放出大量的热，3、生成一种白色粉末状的固体。
第二章认识空气、保护空气
空气的主要成分（P28-31）
（1）空气成分的测定实验
要求：实验现象、化学方程式、实验现象、实验结果误差分析（进入到集气瓶中的水小于总体积的.1/5
的原因）
(2)空气的组成（空气中气体主要成分的体积分数）
化学初三知识点总结归纳 第13篇
一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨：C
⑵水银、汞：Hg
(3)生石灰、氧化钙：CaO
(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2
(5)盐酸、氢氯酸：HCl
(6)亚硫酸：H2SO3
(7)氢硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O
(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）
(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O
(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）
(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸（℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性
(17)氨气：NH3（碱性气体）
(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）
(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)、KClO3、KCl、Na2CO、NaCl、无水CuSO4、铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：
①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等
②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO
液体：CH3OH
固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）
注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三*”：(1)漏斗下端紧*烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
32、工业三废：废水、废渣、废气
34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。
37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离
1、基本反应类型：
化合反应：多变一分解反应：一变多
置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价（正价）：
一价元素氢氯钠钾银，二价元素氧钙锌钡镁，三价金属元素铝和铁；
可变化合价也不难，二，四碳硅，三五氮磷，二，四，六硫全齐全。
3、实验室制取氧气的步骤：
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
“正氧负氢，正一负二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的.化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖
液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒;读数要与切面平,仰视偏低俯视高
滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污;不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记
托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小
试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好;试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠
酒灯加热用外焰,三分之二为界限;硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅
实验先查气密性,隔网加热杯和瓶;排水集气完毕后,先撤导管后移灯
9、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
10、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”
11、过滤操作口诀：
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律：
置换反应：
（1）金属单质+酸→盐+氢气
（2）金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
复分解反应：
①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O②碱＋酸→盐＋H2O
③酸＋盐→新盐＋新酸④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
⑤盐＋碱→新盐＋新碱
14、金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn（多少快慢）
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）
氧化剂和还原剂：得氧氧化还原剂还原性，失氧还原氧化剂氧化性（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）
16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气
实验检验原则：先验水，后验其它
18氢气还原氧化铜
先通氢，再点灯，物质变红，就撤灯；降至室温再停氢
酒精灯“迟到早退”，氢气“早来晚走”
“包公静坐水晶房，清风拂面喜洋洋，突然烈火从地起，包公变成关云长，云长即令退烈火，只留清风吹暖房。”
化学初三知识点总结归纳 第14篇
【重点难点解析】
一、怎样计算结晶水合物的相对分子质量?
在计算结晶水合物的相对分子质量时，要注意化学式的“·”不是数学上的“乘号”，而是表示结晶水合物里含有一定量的结晶水，其结晶水合物的相对分子质量是无水物的相对分子质量与结晶水的相对分子质量相加而不是相乘，如Na2CO3·10H2O的相对分子质量是Na2CO3的相对分子质量跟10H2O的相对分子质量相加的和，即Na2CO3·10H2O的相对分子质量23×2+12+16×3+18×10＝286.
二、结晶水合物中通常含有两种或多种微粒，那么硫酸铜晶体究竟是纯净物还是混合物?
判断纯净物与混合物的依据是看该物质的组成(或构成)是否固定，而不是看该物质中所含微粒的种数，硫酸铜晶体的化学式为CuSO4·5H2O，即该晶体中CuSO4微粒与H2O分子之间的个数比是固定的，为1∶5，所以硫酸铜晶体中各元素之间的质量比是固定的.由此可知硫酸铜晶体是纯净物，类似的碳酸钠晶体也是纯净物.
三、将硫酸铜晶体加热变成无水硫酸铜是物理变化还是化学变化?这一变化是否可称作风化?
将硫酸铜晶体加热变成无水硫酸铜是化学变化，该变化的化学方程式为：
CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O
这个变化是由一种物质(胆矾)生成两种或两种以上其它物质(无水硫酸铜和水)的反应，所以属于分解反应.
风化是指室温和干燥的空气里，结晶水合物失去一部分或全部结晶水的现象，将胆矾变成无水硫酸铜，是在加热的条件下发生的，所以不是风化.
四、碳酸钠属于盐，为什么其水溶液呈碱性?
碳酸钠溶于水后电离产生Na+和CO32-，CO32-和水分子发生如下反应：
CO32-+H2O HCO3-+OH-，溶液中产生一定量的OH-离子，所以溶液显碱性，如果给碳酸钠溶液加热，可产生更多的OH-，使溶液的.碱性更强.
五、为什么硝酸钾、硝酸钠、硫酸钡等物质一般不与其他物质发生复分解反应?
物质间发生复分解反应必须满足复分解反应发生的条件，即生成物中必须有水或气体或沉淀.硝酸钾是盐，盐能与酸、碱、盐起反应，分别生成新酸、新碱与新盐.但硝酸钾与酸、碱、盐反应后所生成的新酸是硝酸，生成的新碱是氢氧化钾，生成的新盐必定是硝酸盐或钾盐.其中既无气体也没有沉淀，而反应又不生成水，不具备复分解反应发生时对生成物的必要条件，故硝酸钾一般不与其它物质发生复分解反应.同理，硝酸钠一般也不发生复分解反应.
根据复分解反应进行的条件，反应物必须可溶于水或酸，而硫酸钡既不溶于水又不溶于酸，所以硫酸钡不可能发生复分解反应.
【命题趋势分析】
1.对常见盐的考察除物理性质用途外，逐步趋向于信息给予题的研讨.
2.对溶解性的考察趋向于物质的共存，离子的共存.
3.物质的推断趋向于答案的不唯一性，即符合题意答案的多样性，并对全章进行综合考察.
4.物质的鉴别趋向于叙述的准确性，合理性.
化学初三知识点总结归纳 第15篇
一、空气成分的研究史
1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。
2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定：
1、装置图（见书P27）
2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的'1/5。
点燃4、原理:表达式：磷（P）+氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）
点燃化学方程式：4P+5O22P2O55、注意事项：
A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完
B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，
C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），
D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）
6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是
A红磷量不足；
B装置气密性差；
C未冷却至室温就打开止水夹；
D、没有预先在导管中装满水
三、空气的主要成分
（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体，二氧化碳（CO2），其它气体和杂质。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
空气成分体积分数氮气78%氧气21%稀有气体二氧化碳其他气体和杂质空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气
四、物质的分类：
纯净物和混合物
1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物。
五、空气是一种宝贵的资源
1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。
2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。
氧气氮气稀有气体①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等
六、空气的污染及防治。
1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。
化学初三知识点总结归纳 第16篇
1、可燃性的气体：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。
2、还原性的物质：C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的.物质：O2，CO2
3、助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。
4、有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2
5、最轻气体：H2也是燃烧无污染的气体燃料
6、干冰(CO2固体)：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸(HCl)：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)
7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO;
8、生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。
9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH
化学与社会相关常识
三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然气(气)
1、六大营养物质：糖类(主要供能物质，如：米、面、蔗糖、葡萄糖等)、
油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐
2、缺乏某些元素导致的疾病：
缺钙：骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);
缺铁：贫血
缺碘：甲状腺肿大(大脖子病)
缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病
3、合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件：铁同时与空气(主要是O2)和水接触
4、防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。
5、可燃物燃烧条件：
⑴是可燃物；
⑵与空气(或O2)接触
⑶温度达到可燃物着火点
6、灭火的方法：
⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；
⑵隔绝空气(或O2)，如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火
⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。
7、环境污染名词：
酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。
臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成
温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升
白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。
空气质量日报：
污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物(如NO2)
化学初三知识点总结归纳 第17篇
一、金属材料
1、金属材料
2、金属的物理性质：
（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属 4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属：轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成
的具有金属特性的物质。
：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
铁的`合金
铜合金
钛和钛合
形状记忆金
生铁 钢 黄铜 青铜: 成分
含碳量
2%~ 含碳量
铜锌
合金 铜锡
钛镍合金
不锈钢：含铬、镍的
钢 具有抗腐蚀性能
紫铜为纯铜
熔点低
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点
（2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序：
钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
6CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分
是Fe2O3 ）
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O） （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3） （2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
化学初三知识点总结归纳 第18篇
1.物理变化是：不产生其他物质的变化;化学变化：生成其他物质的变化。
2.空气与人呼出的气体比较：空气中CO2、水蒸气含量低;O2的含量高
3.固体药品装在广口瓶，液体药品装在细口瓶里。取用固体药品用的仪器是药匙和镊子。
4.量取液体要用量筒，量取液体时，视线要与凹液面的最低处保持水平;吸取或滴加少量液体用胶头滴管，使用时要竖直悬空，不要平放或倒置。倒取液体时，取下瓶塞要倒放，标签向着手心。
5.酒精灯火焰分为：外焰、内焰、焰心三层;其中外焰温度最高;熄灭酒精灯：用灯帽盖灭。
6.给试管里的液体加热，液体不超过试管容积的1/3，试管口向上倾斜450，且管口不能对着人，给试管里的固体加热，试管口要略向下倾斜，目的是：防止冷凝水倒流，使试管炸裂。
7.玻璃仪器洗涤干净的标准是：既不聚成水滴也不成股流下。
8.空气的成分按体积算：最多的是N2，占78%;其次是O2，占21%
9.测空气中氧气含量的实验，对可燃物的要求是：过量，且只与氧气反应而不产生气体;导致测得结果小于1/5的因素有：红磷不足、装置漏气、未冷便观察，该实验还能说明氮气的性质是：难溶于水，不支持燃烧。
10.混合物：由多种物质混合而成的物质，如：纯净物;只由一种物质组成的物质;如。
11.氮气和稀气都可作保护气，原因是化学性质不活泼。能用于食品包装中作保护气的气体，必需满足要求：无毒无害、廉价易得、不活泼。氧气主要有两方面的用途是供给呼吸和支持燃烧。
12.空气污染物有：粉尘和有害气体两类;气体污染物主要是CO、NO2、SO2
13.氧气的物理性质：通常是无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，液态氧是淡蓝色;检验氧气方法是：带火星的木条伸入，若复燃，是氧气。
14.硫在空气中燃烧是：淡蓝色火焰，在氧气中燃烧是蓝紫色火焰;铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射，产生黑色固体，磷在空气中燃烧现象是：黄色火焰，大量白烟。
15.请写出碳、磷、硫、铁在空气(或氧气)中燃烧的方程式。
C+O2====CO2;4P+5O2====2P2O5，S+O2====SO2;3Fe+2O2====Fe3O4
16.实验室制取氧气的药品有哪三种?写出相应的反应。
氯酸钾与二氧化锰混合加热：2KClO3=====2KCl+3O2↑
高锰酸钾加热：2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑
过氧化氢在MnO2催化下制氧气：2H2O2=====2H2O+O2↑
17.化合反应：多种→一种;分解反应：一种→多种
18.催化剂：能改变反应的速率而本身的质量和化学性质都不变。催化剂不能增加生成物的质量。
19.实验室收集氧气的方法有：排水法，因为O2不易溶于水，优点是较纯净;向上排空气法，因为密度比空气大，优点是较干燥。
20.加热法制取氧气的操作步骤是：查—装—定—点—收—离—熄。先将导管离开水面，再熄灭酒精灯的目的是：防止水倒吸，使热的试管炸裂。
化学初三知识点总结归纳 第19篇
【知识梳理】
一、化肥
1.植物生长所需的主要营养素为、、、等。
2.根据所含植物营养元素的不同，化肥可分为_________、_________、_________等。
3.各种肥料的作用
化肥种类
主要作用
常见化肥
4.常用的铵态氮肥有_________、_________、_________、_________。
5.复合肥料：含有氮、磷、钾中_______________以上营养元素的化肥。举例：
6、.检验某化肥是否为铵态氮肥：向肥料中加入___________会释放出具有刺激性气味的_________,利用这一反应可检验化肥是否为铵态氮肥，或检验某一化合物中是否含有铵根离子。
二、农药
1.农药对提高作物产量具有非常重要的作用，但许多农药因毒性强、药效持久、残留时间长，在消灭病虫害的同时会_____________、______________。化学家正积极研制和开发新型_________、_________、_________的`农药。
2.波尔多液是由____________、____________、____________混合而成的，有关的反应方程式是：______________________、______ ________。
能用铁桶来盛放吗?。原因：。
【知识导学】
本节知识点多，要在学习的过程中注意总结。
1.对于化肥的作用进行强化记忆。
2.铵盐储存、运输、使用过程中都不能与碱性物质混合，防止生成氨气，降低肥效。
3.了解一些常用农药如波尔多液的名称、成分及配制方法。
【疑难突破】
1.为什么铵态氮肥不能与碱性物质混用?
反应的化学方程式：(硝酸铵、氯化铵、碳酸铵、硫酸铵)
2、化学式的相关计算：
基本计算
尿素的化学式CO(NH2)2
(1)、相对原子质量
(2)各元素的质量比
(3)氮元素的质量分数
(4)120克尿素中氮元素的质量?
(5)多少克尿素中含有56克的氮元素?
(6)某尿素的产品中氮元素质量分数仅为，则该产品中尿素的质量分数是多少?
化学初三知识点总结归纳 第20篇
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：(1)工业_三废_任意排放，(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放
8、收集方法的.三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
化学初三知识点总结归纳 第21篇
1.化学(Chemistry)
一门研究物质的性质、组成、结构、变化、用途、制法，以及物质变化规律的自然科学。化学是一门以实验为基础的科学。
2.物理变化：没有生成新物质。
如：冰化成水、水变成水蒸气、木刻成舟;化学变化：有生成新物质。如：燃烧、食物腐败。
3.前20号元素：
1H氢2He氦3Li锂4Be铍5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖11Na钠Mg镁13Al铝14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氩19K钾20Ca钙
4.空气的组成
我们每天呼吸着的空气，它的组分也是我们化学研究的对象。空气的成分按体积计算，氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占二氧化碳占、其它气体和杂质。
5.基础化学实验
1)药品的使用要做到“三不”分别是：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。剩余药品的处理要做到“三不”分别是：不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室。
2)固体药品的取用小颗粒或粉末状用药匙或纸槽。
操作方法是：
一、先使试管倾斜。
二、把盛有药品的药匙送至试管底部。
三、再把容器慢慢竖立起来，如没有注明用量应取盖满试管底部为宜。
块状或颗粒大的药品用镊子取。
操作方法：
一、先把容器横放。
二、把药品放入容器口。
三、再把容器慢慢竖立起来。
3)液体药品的取用：
①少量液体用滴管。
②细口瓶倒液体时，瓶塞应倒放，标签向手心，否则残留的液体会腐蚀标签。如果没有注明用量应取1-2ml。
③准确取液体用量筒和滴管，俯视读数比实际偏大，仰视读数比实际偏小。
4)酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰芯，温度最高的是外焰，最低的是焰芯，加热时用外焰加热。
5)可直加热的仪器有(四种)试管、燃烧匙、石棉网、坩埚。必须垫上石棉网才可加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶，不能加热的有量筒。加热前必须预热，操作方法是把试管在火焰上来回移动或把酒精灯火焰在药品下方来回移动。给固体加热试管口要略向下倾斜，给液体加热试管与桌面倾角为45°。
6)玻璃仪器洗刷干净的标准是仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
7)试管夹夹在离管口约1/3处，酒精灯内酒精不能超过容积的2/3，加热试管内的液体不能超过容积的1/3。
8)给试管里的液体加热，可能会造成试管破裂的原因有：试管外壁有水珠或没有预热试管、灼热的试管用冷水冲洗等。
化学初三知识点总结归纳 第22篇
一、药品的取用原则
1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只要盖满试管底部。
3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用
1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，
2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。
3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
二、液体药品(存放在细口瓶)的取用
1、少量液体药品的取用---用胶头滴管
吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)
2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
3、量筒的使用
a、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。
读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。
b、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
c、读数时，若仰视，读数比实际体积低;若俯视，读数比实际体积高。
三、酒精灯的使用
1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注意事项：a、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;b、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;c、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;d、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。e、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：
1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。
2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
四、活动探究
1、对蜡烛及其燃烧的探究：p7—p9
2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：p10—p12
六、绿色化学的特点：p6
初三化学知识点总结 第二单元：我们周围的空气
一、基本概念
1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发
2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈
化学变化的本质特征：生成一、基本概念
新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯净物：只由一种物质组成的。如n2 o2 co2 p2o5等。
6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)
7、单质：由同种元素组成的纯净物。如n2 o2 s p等。
8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如co2 kclo3 so2 等。
9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。
10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。a+b ==ab
11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。ab ===a +b
12、氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)
13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]
14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分
1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验p23
问题：(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气)
(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质)
2、空气的成分：
n2 ：78% o2：21% 稀有气体： co2： 其它气体和杂质：
3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧
4、氮气的用途：p24
5、稀有气体的性质和用途：p25
6、空气的污染：(空气质量日报、预报)
(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
(2) 污染物：主要是粉尘和气体。如：so2 co 氮的氧化物等。
三、氧气的性质
1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
(2)氧气与一些物质的反应：
参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式
硫 s + o2 ==so2 (空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)
铝箔 4al + 3o2 ==2al2o3
碳 c+o2==co2
铁3fe + 2o2 == fe3o4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)
磷 4p + 5o2 == 2p2o5 (产生白烟，生成白色固体p2o5)
四、氧气的实验室制法
1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
2、反应的原理：
(1)过氧化氢 水+氧气
(2)高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)
(3)氯酸钾 氯化钾+氧气
3、实验装置p34、p35
4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)
难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。本方法收集的气体较纯净。
5、操作步骤：
查：检查装置的气密性。如p37
装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上
点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收：用排水法收集氧气
离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯。
6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
7、验满方法：
(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
8、注意事项：
(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。
(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。
(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。
(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。
(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
(6)用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。
(7)用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。
(8)停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂)
(9)收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。
(10)用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。
五、氧气的工业制法——分离液态空气法
在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。
初三化学知识点总结 第三单元：自然界的水
一、水的组成
1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。
2、一正氧、二负氢
实验 现象 表达式
电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。 水 氧气+氢气(分解反应)
2h2o 通电 2h2↑+ o2 ↑
3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。
4、水的性质
(1)物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。
(2)化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。
二、氢气
1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
2、化学性质——可燃性。
在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。
注意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。(验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验;声音很小则表示氢气较纯。)
三、分子
1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的特征：
(1)分子很小，质量和体积都很小
(2)分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。
(3)分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。(热胀冷缩)
3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：
a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味?
b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味?
c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了?
d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么?
e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?
四、原子
1、定义：原子是化学变化中的最小粒子
2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合，工作总结《初三化学知识点总结》。
3、分子与原子的比较：
原子 分子 备注
概念 化学变化中的最小粒子 保持物质化学性质的最小粒子。 原子一定比分子小吗?
相似性 小，轻，有间隔。
同种原子性质相同;
不同种原子性质不同; 小，轻，有间隔。同种分子性质相同;
不同种分子性质不同;
相异性 在化学反应中不能再分。 在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。
相互关系 原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属 分子是由原子构成的。
无数多个同种分子构成物质。 构成物质的粒子有几种?
五、物质的分类、组成、构成
1、物质由元素组成
2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子
3、物质的分类 单质 纯净物 化合物 混合物
六、水的净化
1、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)
2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。
3、硬水和软水
(1)区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。
(2)硬水的软化方法：煮沸或蒸馏
七、物质的分类方法
1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物(注意：“一贴” “二低” “三靠”)
2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物
八、爱护水资源
1、人类拥有的水资源p57—p59
化学初三知识点总结归纳 第23篇
一、金属材料
1、金属材料
2、金属的物理性质：
（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属 4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属：轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成
的具有金属特性的物质。
：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
铁的合金
铜合金
钛和钛合
形状记忆金
生铁 钢 黄铜 青铜: 成分
含碳量
2%~ 含碳量
铜锌
合金 铜锡
钛镍合金
不锈钢：含铬、镍的
钢 具有抗腐蚀性能
紫铜为纯铜
熔点低
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点
（2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序：
钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
6CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分
是Fe2O3 ）
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O） （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3） （2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
化学初三知识点总结归纳 第24篇
化学方程式
1、硫＋氧气二氧化硫（化合反应）
S+O2
点燃点燃
SO2
2、碳＋氧气二氧化碳（化合反应）
C+O2
点燃CO2
3、磷＋氧气五氧化二磷（化合反应）
4P+5O2
点燃点燃
2P2O5
4、铝＋氧气氧化铝（化合反应）
4Al+3O2
点燃2Al2O3
５、铁＋氧气四氧化三铁（化合反应）
3Fe+2O2
点燃点燃
Fe3O4
6、镁＋氧气氧化镁（化合反应）
2Mg+O2
点燃点燃
2MgO
7、铜＋氧气氧化铜（化合反应）
2Cu+O22CuO
8、汞＋氧气氧化汞（化合反应）
2Hg+O22HgO
9、氧化汞强热汞＋氧气（分解反应）
2HgO2Hg+O2↑
10、过氧化氢水＋氧气（分解反应）
MnO2
二氧化锰
2H2O22H2O+O2↑
11、高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气（分解反应）
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
12、氯酸钾氯化钾+氧气（分解反应）
二氧化锰
2KClO3
MnO2△2KCl+3O2
13、氢气+氧气点燃水（化合反应）
2H2+O2
点燃2H2O
14、水氢气+氧气（分解反应）
2H2O
电解2H2↑+O2↑
15、碳在氧气中充分燃烧：碳+氧气二氧化碳（化合反应）
C+O2
点燃CO2
16、碳在氧气中不充分燃烧：碳+氧气一氧化碳（化合反应）
2C+O2
点燃点燃
2CO
17、氢气还原氧化铜：氢气+氧化铜铜+水（置换反应）
H2+CuOCu+H2O18、碳还原氧化铜：碳+氧化铜铜+二氧化碳（置换反应）
C+2CuO
高温高温
2Cu+CO2↑
19、碳还原氧化铁：碳+氧化铁铁+二氧化碳（置换反应）
3C+2Fe2O3
高温4Fe+3CO2↑
20、碳还原二氧化碳：碳+二氧化碳一氧化碳（化合反应）
C+CO2
高温2CO
21、铁和硫酸铜溶液反应：铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁（置换反应）
Fe+CuSO4FeSO4+Cu
22、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：硫酸铜+氢氧化钠硫酸钠+氢氧化铜CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓
23、甲烷在空气中燃烧：甲烷+氧气二氧化碳+水（氧化反应）
CH4+2O2
点燃CO2+2H2O；
24、一氧化碳还原氧化铜：一氧化碳+氧化铜铜+二氧化碳
CO+CuOCu+CO2
25、一氧化碳还原氧化铁：一氧化碳+氧化铁高温铁+二氧化碳
3CO+Fe2O3
高温△
2Fe+3CO2
26、一氧化碳在氧气中燃烧：一氧化碳+氧气二氧化碳（化合反应）
2CO+O2
2CO2
27、高温煅烧石灰石：碳酸钙高温氧化钙+二氧化碳（分解反应）
CaCO3
高温CaO+CO2↑
28、实验室制取二氧化碳的反应：碳酸钙+稀盐酸氯化钙+水+二氧化碳CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
29、二氧化碳和水反应:二氧化碳+水碳酸（化合反应）CO2+H2OH2CO3
30、碳酸分解：碳酸二氧化碳+水（分解反应）H2CO3CO2↑+H2O
31、二氧化碳通入足量的澄清石灰水：二氧化碳+氢氧化钙碳酸钙+水CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O
32、碳酸钠和稀盐酸反应：碳酸钠+稀盐酸氯化钠+水+二氧化碳
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
33.锌和稀硫酸反应：锌+稀硫酸硫酸锌+氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
34.乙醇燃烧：乙醇+氧气水+二氧化碳
C2H5OH+3O2
点燃点燃
2CO2+3H2O
化学初三知识点总结归纳 第25篇
一、分子和原子、元素
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。原子是化学变化中的最小粒子。
分子的特点：分子的质量和体积很小;分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快;分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。
物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故，
2、原子是化学变化中的最小粒子
原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。
例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数
原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子(带正电荷)、中子(不带电)、电子(带负电荷)。一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!有一种氢原子无中子)。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”，一般不写。
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)。
2、①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。)
②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。
纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。
单质和化合物的区别是元素的种类不同。
④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。
⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。
⑦物质是由分子、原子、离子构成的。 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。
由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。 由离子直接构成的：如NaCl。
3、决定元素的种类是核电荷数(或质子数)，(即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同);决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，决定元素类别的也是原子的最外层电子数。
同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。
核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。初三化学上册知识点
二、质量守恒定律
1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。
小结：在化学反应中:
一定不变的是：①各物质的质量总和 ②元素的种类 ③元素的质量 ④原子的种类 ⑤原子的数目 ⑥原子的质量;
一定改变的是：①物质的种类 ②分子的种类; 可能改变的是 ①分子的数目 ②物质的状态
书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。
三、气体的实验室制取
1、反应物是固体，需加热，制气体时则用氯酸钾加热制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。
2、密度比空气大且不与空气中的物质反应，可用向上排空气法， 难或不溶于水且不与水反应可用排水法收集，密度比空气小且不与空气中的物质反应可用向下排空气法。
化学初三知识点总结归纳 第26篇
一、概念：
1、化学变化和物理变化：定义关键字化学变化物理变化有新物质生成的变化没有新物质生成的变化。燃烧、发酵、生锈、腐三态的变化、形变烂（变质）、光合作用通电条件下发光、发热蜡烛燃烧、米饭变馊、玻璃破碎、木条折断、水铁生锈、碳和氧气反变成水蒸气、铁丝变弯、应、燃放爆竹气球炸裂、电灯发光有无新物质生成举例本质区别
2、化学性质和物理性质：定义化学性质需要在化学变化中才能．表现出来的性质物理性质不需要在化学变化中表现出来的性质颜色、状态、味道、硬度、密度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、光泽可燃性、助燃性、氧化举例性（关键字）
3、纯净物和混合物：混合物纯净物氧气、氮气、蒸馏水、冰水共存物定义由两种或者两种以上的物质组成由一种物质组成举例河水、自来水、空气、糖水区别混合物没有固定的组成和确定的性质；纯净物有固定的组成和确定的性质。4、化合反应和分解反应（属于四个基本反应类型）：定义化合反应由两种或者两种以上物质生成一种物质的反应分解反应由一种物质生成两种或者两种以上物质的反应“一”变“多”特点“多”变“一”
5、氧化反应（不是基本反应类型）：
物质与氧气发生的化学反应。（有氧参与的反应）
6、催化剂的特性（一变两不变）：
催化剂可以改变化学反应的速率；催化剂在反应前后自身的质量和化学性质不变。注意：“改变”指的是既可以加快又可以减慢。空气知识点总结
二、空气的组成：
1、空气中氧气含量的测定
（1）药品：红磷（暗红色固体）
（2）现象：红磷燃烧时：黄色火焰、大量白烟；
打开止水夹后：水倒吸入集气瓶至1/5处。
（3）原理：4P+5O2
2P2O5[五氧化二磷：白色固体]
（4）结论：红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气总体积的1/5。
（5）推论：空气中剩余的约4/5体积的气体为氮气，其不燃烧、不支持燃烧、难溶于水。（6）实验成功的关键：
①红磷过量；②气密性良好；③冷却至室温后再打开止水夹。（7）结果（测量值）偏小的原因：
①红磷量不足；②气密性不好；③未等冷却至室温就打开止水夹。
2、空气的组成：（体积分数）
氮气（N2）78%、氧气（O2）21%、稀有气体、二氧化碳(CO2)、其它
3、大气主要污染物：
二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、可吸入颗粒物。★二氧化硫、二氧化氮两种气体是造成酸雨的主要原因。
4、空气是一种重要的自然资源：
氮气（N2）：化学性质很不活泼，做保护气、制冷剂；
稀有气体：化学性质稳定，做保护气、做电光源（通电发光）。
二氧化碳（CO2）：制碳酸饮料、灭火、人工降雨、舞台效果等
氧气（O2）：化学性质活泼，医疗、潜水、航天、炼钢炼铁等
三、氧气的性质：
1、氧气的物理性质：
无色、无味的气体、密度比空气略大、不易溶于水、液态和固态氧均为淡蓝色。
2、氧气的化学性质：（化学性质活泼）
①红磷与氧气反应：4P+5O2
2P2O5
磷氧气五氧化二磷（白色固体）
现象：黄色火焰、大量白烟。②铁丝与氧气反应：3Fe+2O2
Fe3O4
铁氧气四氧化三铁（黑色固体）
现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。③木炭与氧气反应：C+O2
CO2
碳氧气二氧化碳
现象：在氧气中燃烧，发出白光；在空气中燃烧，发出红光。
④氢气与氧气反应：2H2+O2点燃2H2O
四、氧气的.用途：
医疗、潜水、航天、炼钢、炼铁、切割金属、焊接金属
五、氧气的制法：
1、氧气的工业制法：
分离液态空气法（利用沸点不同）物理变化。
2、高锰酸钾分解制氧气（实验室制法之一）：
（1）药品：高锰酸钾（紫黑色固体）
（2）装置：
（3）原理：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
导管酒精灯试管铁架台集气瓶水槽高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气（紫黑色固体）（黑色固体）
（4）注意事项：
试管口略向下倾斜防止冷凝水回流使试管炸裂。试管口要塞棉花防止高锰酸钾受热进入导管。加热时要先均匀加热，后固定集中加热。
用排水法收集氧气时，有连续的气泡产生时才可以开始收集气体，否则收集到的氧气不纯。
实验结束后，要先撤导管后熄灭酒精灯防止水槽中的水倒吸入试管中，使试管炸裂。
（5）操作过程：连接仪器→检查气密性→装药品→组装仪器→加热→收集气体→从水槽中撤出导管→熄灭酒精灯
（6）用KMnO4制氧气时如何检查装置的气密性？
塞紧单孔塞，将导管伸入装有水的烧杯中，用手握住大试管，如果导管口处有气泡产生，松开手后，有一段水柱倒吸入导管内，则说明气密性良好。
（7）氧气可以用排水法收集，因为氧气不易溶于水，且不与水反应。
（8）氧气可以用向上排空气法收集,因为氧气密度比空气大。
3、过氧化氢分解制氧气（实验室制法之一）：
①药品：过氧化氢水溶液、二氧化锰（黑色固体）②原理：2H2O2
2H2O+O2↑
过氧化氢水氧气
注意：
（1）二氧化锰是这个化学反应的催化剂；
（2）催化剂不是只有二氧化锰一种，许多物质都可以做催化剂
（3）过氧化氢溶液指的是过氧化氢和水的混合物。③装置：
分液漏斗
六、其他
1、本章常见物质颜色：
黑色固体：碳、二氧化锰、四氧化三铁
白色固体：五氧化二磷紫黑色固体：高锰酸钾
锥形瓶
2、发生装置的选择：
根据反应物的性质、状态、反应条件。①固体加热制气体的装置：“加热高锰酸钾制氧气”的装置。②固体和液体混合制气体的装置：“过氧化氢溶液和二氧化锰制氧
气”的装置。
3、收集气体的方法的选择：
根据气体的密度（比空气大还是小）、溶解性。空气知识点总结不易溶于水或者难溶于水且不与水反应排水法向上排空气法密度比空气大向下排空气法密度比空气小“→”表示通入气体的方向。
化学初三知识点总结归纳 第27篇
一、空气的成分和组成
1.空气的成分：
空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质
体积分数78%21%
2.空气中氧气含量的测定：(如右图)
观察到的现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，
反应的化学方程式：
4P+5O2点燃4P2O5;
结论：空气是混合物；O2约占空气体积的1/5，
氮气约占空气体积的4/5。
思考：(1)液面小于五分之一原因：
装置漏气，红磷量不足，未冷却完全；
(2)能否用铁、碳代替红磷？不能，原因是碳产物是气体，不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧
3.空气的污染及防治
(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
二、氧气的化学性质
1.物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水
2.氧气的化学性质：比较活泼，在反应中作氧化剂。
3.氧气的制取
(1)工业制氧气―――分离液态空气法法，利用空气中氧气和氮气的沸点不同，此变化属于
物理变化。
(2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)
2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
固液不加热：2H2O2MnO22H2O+O2↑
(3)发生装置
收集装置：排水集气法，因为氧气不易溶于水；
向上排空气法，因为氧气密度比空气大。
(4)操作步骤和注意点：
①试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂
②试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管
③排水法收集时，待气泡均匀连续时再收集；
④实验结束时，先移开导管再熄灭酒精灯，防止防止水倒吸引起试管破裂
(5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。
氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。
4.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的`化学反应速率，而本身的质量和化学性质
在反应前后都没有改变的物质
三、反应类型
1.基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应
2.氧化反应：物质与氧发生的反应
(1)剧烈氧化：如燃烧
(2)缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等
他们的共同点：①都是氧化反应；②都发热。
四、物质的分类：
1、混合物：含有两种或两种以上的物质。如空气、海水、生铁等；
2.纯净物：只含有一种物质
①单质：只含有一种元素的纯净物。如N2、Fe等；
②化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物，如H2O、KMnO4等
氧化物：含有两种元素，其中一种元素是氧的化合物。如H2O等。
化学初三知识点总结归纳 第28篇
一、基本概念
（一）物质的分类（要求：准确把握概念以及分类依据）
（二）物质的微观构成和宏观构成微观：
1、微观粒子有哪些
2、原子、分子的概念，表示方法，区别与联系3、离子概念
4、原子的构成（等式、相对原子质量、原子结构示意图、化学变化实质）宏观：
1、元素概念
2、地壳中元素含量次序（养闺女贴心）
3、元素符号意义
（三）、物质组成的表示（化学式）
1、化学式的概念及意义
2、化合价（O、H、Fe等；化合价法则）
3、数字的意义（微观）
（四）、化学变化的基本特征
1、化学变化与物理变化的本质区别
2、化学变化伴随能量变化
3、会区分化学变化和物理变化
4、催化剂
（五）、化学反应类型
1、化合反应
2、分解分应
3、氧化反应（缓慢、剧烈）
二、身边的化学物质
（一）空气（混合物）
1、组成
2、空气中氧气体积分数测定实验
3、气体用途
4、大气污染指数项目
（二）氧气
1、物理性质
2、化学性质（描述试验现象）
（三）水
1、电解水试验
2、纯水与天然水的区别，水的净化及过滤
3、硬水、软水的区别与检验方法
4、水污染主要原因及水资源保护
三、化学基xx年xx月xx日本实验与科学探究
（一）常用仪器名称和用途
（二）基本实验操作
1、托盘天平的使用
2、仪器的连接顺序
3、装置气密性的检验
4、常见事故的处理
5、过滤基本操作
（三）物质的制备
氧气的实验室制法（原理、发生装置、收集装置、装置的`连接顺序、仪器的名称、验满及检验的方法）
（四）物质的鉴别：氧气、空气、二氧化碳、氢气
（五）科学探究：蜡烛实验、呼出与吸入气体、催化剂、电解水、空气中成分测定实验、氧气的制法、分子的扩散
会写实验报告：实验目的、实验设计（步骤）、现象、结论四、化学计算
1、相对原子质量
2、利用化学式计算：求相对分子质量、求某元素的质量分数、求某元素的质量、求元素的质量比、求原子的个数比
化学初三知识点总结归纳 第29篇
课题1空气
一、空气成分的研究史
1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。
2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定：
1、装置图（见书P27）
2、实验现象：
A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟
B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的`水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。点燃
4、原理:表达式：磷（P）+氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）
点燃化学方程式：4P+5O22P2O55、
5、注意事项：
A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完
B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，
C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），
D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）
6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹；
D、没有预先在导管中装满水
三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体，二氧化碳（CO2），其它气体和杂质。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
空气成分体积分数氮气78%氧气21%稀有气体二氧化碳其他气体和杂质空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气；
四、物质的分类：
纯净物和混合物
1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物；
五、空气是一种宝贵的资源
1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。
2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。
氧气氮气稀有气体
①动植物呼吸
②医疗急救
③金属切割
④炼钢
⑤宇宙航行等
①超导实验车
②化工原料
③作保护气
④食品充氮作防腐剂等
①作保护气
②制多种用途的电光源
③激光技术
④液氦冷冻机等
六、空气的污染及防治。
1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。
化学初三知识点总结归纳 第30篇
一、电离方程式
H2SO4=2H++SO42—
NaOH=Na++OH—
Al2（SO4）3=2Al3++3SO42—
二、物质的俗称和主要成分
生石灰——CaO
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2
石灰石、大理石——CaCO3
食盐的主要成分——NaCl
纯碱、口碱——Na2CO3
烧碱、火碱、苛性钠——NaOH
胆矾、蓝矾——CuSO4。5H2O
碳酸钠晶体——Na2CO3。10H2O
氨水——NH3。H2O
三、金属活动性
1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：
（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。
（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。
四、酸、碱、盐的溶解性
1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）
钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。
碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）
Ag2SO4（鉴别SO42—和Cl—时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）
4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁
五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。
（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）
（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应
（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应
（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物
六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定
1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝
无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）
2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性（越小酸性越强）pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性（越大碱性越强）
七、离子的检验
Cl—（在溶液中）———在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
SO42—（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液，如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
CO32—
（1）（固体或溶液）———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
（2）（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
1、在鉴别Cl—和SO42—时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。
2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
八、酸、碱、盐的特性
1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4。5H2O）。
7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3。10H2O）
8、氨水（NH3。H2O）———属于碱的溶液
九、酸与碱的通性
1、酸的通性
（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
（4）酸能与碱反应生成盐和水
（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
2、碱的通性
（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色
（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
（3）碱能与酸反应生成盐和水
（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
十、盐的性质
（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属
（2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸
（3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
（4）有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐
化学初三知识点总结归纳 第31篇
一、药品的取用原则
1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只要盖满试管底部。
3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
二、固体药品的取用
1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，
2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。
3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
三、液体药品(存放在细口瓶)的取用
1、少量液体药品的取用---用胶头滴管
吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)
2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
3、量筒的使用
a、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。
读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。
b、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
c、读数时，若仰视，读数比实际体积低;若俯视，读数比实际体积高。
四、酒精灯的使用
1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注意事项：a、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;b、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;c、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;d、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。e、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：
1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。
2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
五、活动探究
1、对蜡烛及其燃烧的探究：p7—p9
2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：p10—p12
化学初三知识点总结归纳 第32篇
课题1空气
一、空气成分的研究史
1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。
2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定：
1、装置图（见书P27）
2、实验现象：
A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟
B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。点燃
4、原理:表达式：磷（P）+氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）
点燃化学方程式：4P+5O22P2O55、
5、注意事项：
A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完
B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，
C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），
D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）
6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹；
D、没有预先在导管中装满水
三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体，二氧化碳（CO2），其它气体和杂质。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
空气成分体积分数氮气78%氧气21%稀有气体二氧化碳其他气体和杂质空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气；
四、物质的分类：
纯净物和混合物
1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物；
五、空气是一种宝贵的资源
1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。
2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。
氧气氮气稀有气体
①动植物呼吸
②医疗急救
③金属切割
④炼钢
⑤宇宙航行等
①超导实验车
②化工原料
③作保护气
④食品充氮作防腐剂等
①作保护气
②制多种用途的电光源
③激光技术
④液氦冷冻机等
六、空气的污染及防治。
1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。
化学初三知识点总结归纳 第33篇
第五单元化学方程式
课题1质量守恒定律
一、质量守恒定律
1、含义:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；．．．．．．．．
②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；．．③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后
（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式
1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件
⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）
⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）点燃例如：以2H2＋O22H2O为例
①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2点燃3、化学方程式的读法以2H2＋O22H2O为例
①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水
②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水
③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。课题2如何正确书写化学方程式
一、书写原则：
1、以客观事实为基础2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）二、方程式的配平
1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了
2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。3、方法：最小公倍数法
最小公倍数法配平化学方程式的步骤
⑴、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的.最小公倍数最大的元素作为起点元素。
⑵、确定起点元素原子个数的最小公倍数。
⑶、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。
⑷、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。⑸、最后将各系数调整为最简整数比。
举例：配平化学方程式：FeS2＋O2点燃Fe2O3＋SO2
⑴确定起点元素：由于Fe、S元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此Fe、S元素都可作为起点元素。
⑵若选择Fe作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。
⑶确定FeS2、SO2前面的系数：用最小公倍数2除以FeS2中Fe元素的原子个数1的商2作为的FeS2系数；用最小公倍数2除以Fe2O3中Fe元素的原子个数2的商1作为Fe2O3的系数；
2FeS2＋O2点燃1Fe2O3＋SO2
⑷确定O2、SO2的系数：
①由于O2、SO2中只含有O、S两种元素，S元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO2的系数，再确定O2的系数。由于方程式左边S原子的个数已确定为4，所以右边S原子的个数也为4。因此SO2的系数为4除以SO2中S元素的原子个数1的商4作为SO2。的系数。
2FeS2＋O2点燃1Fe2O3＋4SO2
②由于方程式右边O原子的个数已确定为11，因此左边O原子的个数也为11。所以O2的系数为11除以O2中O元素的原子个数2的商11/2作为SO2。的系数。
2FeS2＋11/2O2点燃1Fe2O3＋4SO2
⑸再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2就可以。
点燃4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
一、书写的步骤
1、写写出反应物、生成物的化学式2、配配平方程式3、注注明反应条件和生成物的状态4、等将横线改为等号
课题3利用化学方程式的简单计算
一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
二、步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答注意：
①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。③单位必须统一。
附:前面一至五单元要求掌握的化学方程式:
C＋O2点燃CO2S＋O2点燃SO2
4P＋5O23Fe＋2O2
2H2O22KClO3
MnO2
△点燃2P2O54Al＋3O2Fe3O42Mg＋O2
点燃2Al2O32MgO
点燃点燃2H2O+O2↑2KMnO42KCl+3O2↑2H2O
△K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2通电2H2↑+O2↑
点燃2H2+O22H2O
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