化学基础分离方法总结 第1篇

【关键词】离子色谱 精度 分析技术 油田水分析

离子色谱（Ion Chromatography，简称IC）是高效液相色谱（High Performance Liquid Chromatography，简称HPLC）的一种，由于其应用广泛，已经成为一个独立的大类，是用于分离能在水中解离成有机和无机离子的一种液相色谱方法。现在已成为水溶液中阴、阳离子的重要分析手段。

1 离子色谱方法的特点

对离子型化合物的测定是经典分析化学的主要内容。对阳离子的分析已有一些快速而灵敏的分析方法，如原子吸收、离子体发射光谱和 X射线荧光分析等。对于阴离子的分析长期以来缺乏快速灵敏的方法，一直沿用经典的容量法、重量法和光度法等，这些方法操作步骤冗长费时费力，灵敏低且易受干扰。而发展起来的离子色谱克服了以上缺点，具有快速、灵敏度高、选择性好、可同时测定多组分的优点。可以说，离子色谱对阴离子的分析是分析化学中的一项新突破。

快速、方便

对 7 种常见阴离子（F-、Cl-、Br-、NO3-、NO2-、SO42-、PO43-）和六种常见阳离子（Li+、Na+、NH4+、K+、Mg2+、Ca2+）的

分析时间小于10min。如采用高效分离柱对上述七种常见阴离子的分离时间只需3min。 灵敏度高

离子色谱分析的浓度范围为 μg/L～ mg/ L。当进样量为 50μL 时，常见阴离子的检出限小于是 10μg/L。如增加进样量并采用小孔径柱（2mm 直径）或在线浓缩时，检出限可达10-12g/L。 选择性好

IC法分析无机和有机阴、阳离子的选择性主要由选择适当的分离和检测系统来达到的。由于IC的选择性，对样品的前处理要求简单，一般只需做稀释和过滤。 可同时测定多种离子化合物

与光度法、原子吸收法相比，IC 的主要优点是只需很短的时间就可同时检测样品中的多种成分。

分离柱的稳定性好、容量高

IC 中苯乙烯/二乙烯苯聚合物是应用最广的填料。这种树脂的高pH稳定性允许用强酸或强碱作淋洗液，有利于扩大应用范围。2 离子色谱系统的组成

IC系统的构成主要由流动相传送部分、分离柱、检测器和数据处理单元四个部分组成（见图 1）。

分离柱是离子色谱的最重要部件之一。高效柱和特殊分离柱的成功研制是离子色谱迅速发展的关键。而对于抑制型检测器，抑制器是关键部件，高的抑制溶量、低的死体积，能自动连续工作，不用有害的化学试剂是现代抑制器的主要特点。

一个理想的检测器，对不同的样品，在不同浓度及各种淋洗条件下均能准确、及时、连续地反应色谱峰的变化。为实现上述要求，检测器应具备较高的灵敏度、较宽的定量检测范围、较好的选择性和重现性。离子色谱常用的检测方法可以分为两类：即电化学法和光学法。离子色谱常用检测器的主要应用范围见表 1。

3 离子色谱的分离方式

按照分离机理，离子色谱可分为高效离子交换色谱（HPIC）、离子排斥色谱（HPIEC）和离子对色谱（MPIC）三种。用于三种分离方式的柱填料的树脂骨架都是苯乙烯和二乙烯苯的共聚物。HPIC用低容量的离子交换树脂，HPIEC用高容量的树脂，MPIC用不含离子交换基团的多孔树脂。下面仅以高效离子交换色谱来说明。

高效离子交换色谱HPIC的分离机理主要是离子交换，是基于离子交换树脂上可离解的离子与流动相中具有相同电荷的离子之间进行的可逆交换。依据不同离子对交换剂的不同亲合力而被逐渐分离，它是离子色谱的主要分离方式，用于亲水性阴、阳离子的分离。如以 NaOH为淋洗液分析水体中阴离子时，先用淋洗液平衡阴离子交换分离柱，再将样品带入，样品进入后，待测离子将阴离子交换树脂上OH-置换下来，并有选择地暂时保留在固定相上，随后，被保留的待测阴离子依据与树脂亲合力的差别而由弱到强逐渐被洗脱下来，从而达到分离的目的。

4 离子色谱的应用

作为近20年来发展最快的技术之一，离子色谱的应用已渗透到众多领域。应用范围从分析水中常见阴、阳离子和有机酸，发展到分析极性化合物、氨基酸、糖、重金属和金属的不同氧化态。离子色谱在分析水质方面，除能对十三种常见阴、阳离子（F-、

Cl-、Br-、NO3-、NO2-、SO42-、PO43-、Li+、Na+、NH4+、K+、Mg2+、Ca2+）的快速分析

外，还可对亚氯酸根、次氯酸根、氯酸根、溴酸根、溴化物等进行准确定量。同时，还可分析氰化物、不同价态的铬、二氧化硅、部分重金属和有机酸类。对于水处理中常用的混凝剂铝和铁的残留浓度也能准确测定。

经过多年的应用，离子色谱已逐渐被国内外分析领域所接受，并被一些国际上有影响的机构确定为标准分析方法或推荐方法。它是一种很有发展前途的分析方法。

参考文献

[1] 朱岩.离子色谱原理及应用，浙江大学出版社，2008

化学基础分离方法总结 第2篇

一、近四年高考命题特点

2016年高考化学试卷中单项选择题7个（7～13题）、必做题3个（26～28题）、选做题3个（36～38题）。2017年《考试大纲》将选做题改为2个，删去了选修2（化学与技术）。

分析近四年高考试题可以发现，全国卷选择题命题范畴基本稳定。选择题中必考知识点有：STSE题（4年8题）、化学实验（4年9题）、有机化学知识（4年12题，其中7题为同分异构）；高频考点有：物质结构与元素周期律（4年6题）、电化学原理（4年6题）、水溶液中的离子平衡（4年6题）；常考知识点有：元素化合物、化学反应速率与化学平衡、阿伏加德罗常数、盖斯定律与反应热、离子方程式与离子共存。

必考题包含三道大题，三个必考题分别承担相应专题的主干知识的考查――化学实验、化学反应原理、元素及其化合物知识。化学实验题主要考查化学实验基本仪器的选择或连接、基本操作、物质的制备和性质验证、实验方案的设计或实验方案评价等。化学反应原理题主要考查化学反应与能量、化学反应速率及化学平衡、电解质溶液等。元素及其化合物题主要考查化学用语、重要金属元素和非金属元素的单质及其化合物的性质、化学计算等。三道大题内容之间呈相互交叉和渗透的现象越来越明显，而且分别考查不同形式信息的整合、提取和应用。

2016年全国卷Ⅰ选考题中《物质结构与性质》依然延续了语言表达能力的考查，创新点是出现了金属电负性的比较和晶胞原子坐标参数，其他较常规，空间利用率题目在全国卷Ⅲ中出现。《有机化学基础》重点考查官能团、有机反应方程式、有机反应类型、同分异构体、核磁共振氢谱和有机合成路线的设计，创新点是出现了多双键的顺反同分异构体，其中同分异构体的考查难度较大。

二、考纲主要内容

1.必考部分：掌握电子式表示方法；理解物质的量浓度的概念；掌握溶液配制的方法；了解溶液和胶体的区别；能正确书写热化学方程式；了解焓变与反应热的含义；能正确计算反应物的转化率；了解反应活化能的概念；了解催化剂的重要作用；掌握化学平衡的特征；能利用电离平衡常数进行相关计算；掌握常见离子的检验方法；理解溶度积的含义，能进行相关计算；了解常见金属（增加了Mg）及其重要化合物的制备方法；了解常见非金属单质及其重要化合物的制备方法；能正确书写简单有机化合物的同分异构体；了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质的应用；了解乙醇、乙酸的结构；正确选用实验装置；掌握控制实验条件的方法；预测或描述实验现象。

2.选修3：了解原子核外电子的能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外价电子的电子排布式和轨道表达式；能用电负性说明元素的某些性质；了解共价键的形成、极性；了解配位键的含义；了解氢键的含义；了解范德华力的含义及对物质性质的影响；了解晶体的类型；了解晶格能的概念，晶格能对离子晶体性质的影响；了解分子晶体结构与性质的关系；了解金属晶体常见的堆积方式；了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。

3.选修5：了解确定有机化合物结构的某些物理方法（如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱）；掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质；掌握卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的结构与性质，以及它们之间的相互转化；能正确书写简单有机化合物的同分异构体；根据信息能设计有机化合物的合成路线。

三、复习重点

1.化学与STSE

常考考点：大气污染物及防治（SO2、CO、NOx、等）；白色污染；水污染及防治（重金属、水华或赤潮、消毒净水原理等）；能量转化形式；食品安全问题；化学元素与人体健康；传统硅酸盐材料及新型无机非金属材料；天然纤维与化学纤维；海水提盐、提溴、提镁；工业制Si、Cl2、Na、Mg、Al、NH3、纯碱、烧碱、肥皂等；煤的干馏与石油的分馏等。

2. 化学实验基础

化学是一门以实验为基础的自然学科，化学实验的地位在高考中显得更加突出。不但在必考题中有一道大型实验题，而且在选择题中每年都有一道基础化学实验题，考查实验基本素养和逻辑推理，是学生出错率较高的一类题型。常考考点：常见仪器名称和用途（如球形冷凝管不用于蒸馏，否则会有液体残留）；化学实验基本操作；常见物质分离、提纯（如除去Cl2中的HCl，分离KNO3和NaCl）；常见物质（如H2O、CO2、NH3、H2、Fe3+、Fe2+、[NH+4]、[SO2-4]、[SO2-3]）的检验；化学实验安全（如蒸馏加沸石防暴沸）；对化学实验基本操作、现象、结论进行对应分析（如NaBr与氯水反应，证明还原性Br->Cl-；I-溶液中通入Cl2，证明氧化性Cl2>I2）；常见气体的发生净化收集尾气处理；一定物质的量浓度溶液配制；一定溶质质量分数溶液的配制；中和热的测定；酸碱中和滴定；结晶水含量的测定等。

3. 有机化学基础

2016年新课标Ⅰ卷、Ⅱ卷、Ⅲ卷中分别有4道、2道、2道题涉及有机物，有机物的知识应引起重视。常考考点：各类有机物的物理性质（溶解性、熔沸点、密度）和主要化学性质及其应用；同分异构体；有机物的命名；有机分子（甲烷、乙烯、乙炔、苯等及其衍生物）空间结构；键线式简化分析；有机反应类型；有机反应条件；官能团及其性质；有机物的检验、鉴别；化石燃料的综合利用；糖类、油脂、蛋白质的性质；高分子材料的应用等。

4. 电化学原理

电化学内容主要包括原电池、电解池、金属的腐蚀与防护、氯碱工业、粗铜的电解精炼、电镀及电冶金等。常考考点：电池充电与放电的原理；电极反应式的书写及正误判断；电极反应类型（氧化反应、还原反应）；正极、阴阳极的判断；电子迁移方向及溶液中离子迁移方向；电极产物的判断和溶液pH的变化；离子交换膜及其计算；应用原电池、电解池原理分析新型电池等。解题时要注意读图、装置的环境及有机物中的电子转移。

5.水溶液的离子平衡

该部分内容是高考考点分布较多的内容之一，高考对该内容的考查相对稳定。常考考点：弱电解质的判断；弱电解质的电离平衡及其影响因素；电离平衡常数；电离度；水的离子积常数及其应用；pH计算；盐类的水解及其应用；离子浓度比较；酸碱中和滴定；滴定曲线的延伸应用；难溶电解质溶解平衡；Ksp计算；Ka或Kb、Kw、Kh、Ksp的换算等。

6.物质结构与元素周期律

该部分内容重点考查原子结构、化学键、元素周期表、元素周期律及“位-构-性”综合应用，常与元素及其化合物或有机与无机综合考查，且有些试题中推断元素时某些元素不确定。常考考点： 原子结构（质子数、中子数、质量数）；化学键；离子半径比较；元素周期表及其结构；元素周期律（原子半径、主要化合价、元素金属性和非金属性变化规律及其应用）；离子化合物、共价化合物；离子键、共价键；极性键、非极性键；电子式、结构式；一些特殊核素的应用等。

7.元素化合物

元素化合物是化学的基础，高考化学试题中占70%以上。高中化学重点介绍了Na、Al、Fe、Si、Cl、S、N等元素及其化合物知识。复习时关注以下内容：Na、Mg、Al、Fe、Cu、H2、C、Si、Cl2、S、O2、氮及其化合物的性质、制备、用途、转化等。高考题中命题落脚点常有：有关Na2O2的实验与计算；CO2与NaOH反应的计算；Al3+、A1（OH）3及[AlO-2]之间的相互转化；铁、铜及其化合物之间的相互转化，并将其与基本理论（电离、水解、电化学）等密切联系；Cl2的化学性质及卤素的相似性、递变性；含氯、硫、氮物质之间的转化；硫的化合物（如SO2、硫酸及硫酸盐）的性质及[SO2-4]的检验；NH3的性质、制法；浓、稀硝酸的性质及有关计算；C、CO的还原性；CO2的性质、制取、检验；典型碳酸盐的性质；Si单质的制备和SiO2、H2SiO3的性质等。

重视几种常见物质的性质：（1）SO2：酸性、氧化性和还原性；（2）[SO2-3]：碱性和还原性； （3）Cl2：溶于水呈酸性，强氧化性；（4）ClO-：碱性和氧化性；（5）NH3：碱性和还原性；（6）[NH+4]：水解呈酸性，还原性；（7）[NO-3]：有条件的氧化性（H+）；（8）Fe3+：酸性和氧化性；（9）Fe2+：酸性和还原性。

关注新增镁的知识。有关镁的知识主要分散在：必修1第一章（粗盐提纯）；必修2第一章（Mg与水反应）；必修2第四章（冶炼Mg、海水提镁、铝热反应用Mg引发）；选修4第三章[Mg（OH）2的沉淀溶解平衡]。此外镁还能与氮气、二氧化碳等反应。

8.化学计算

考纲要求的计算有：有关物质的量的计算；有关化学式的计算；有关化学方程式的计算；溶质质量分数计算；氧化还原反应得失电子的计算；利用盖斯定律（键能）进行焓变的简单计算；化学平衡常数（Kc、Kp）的计算；利用Kw、Ka、Kb、Kh进行相关计算；有关Ksp的计算；pH的简单计算。近年来，混合物的计算所占的比例很大，我们务必要熟悉有关混合物计算的常见方法：关系式法、电子守恒法、元素守恒法、电荷守恒法、方程组法、十字交叉法、平均值法、极值法等。

9.化学综合实验探究

首先要明确实验目的，确定实验原理，确定实验装置（一般包括发生装置、净化装置、反应装置、安全装置、测量装置、尾气处理装置），最后确定实验步骤（一般包括连接仪器、检验装置气密性、添加药品、加热反应、记录现象、收集产品、数据分析、得出结论）。

化学实验综合题常考考点：

（1）常见仪器的名称、用途、使用方法和注意事项等。

（2）化学实验基本操作：仪器连接；仪器（如滴定管、容量瓶）或装置气密性检查；试剂的取用和保存；常见试纸的使用方法；溶液的配制和稀释；沉淀的洗涤、检验沉淀是否洗涤干净、检验离子是否沉淀完全；仪器的洗涤等。常见实验基本操作答题模板如下：

①测定溶液pH：将pH试纸放在表面皿或点滴板上，用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照。

②排水量气：恢复室温后，调节左右两管液面相平，读数时视线与凹液面最低处相切。

③离子的检验：取少量待测液于试管中，加入××试剂，若产生××现象，则溶液中含有××离子，否则不含。

④洗涤沉淀：用玻璃棒引流向沉淀中加水至浸没沉淀，等水流出后，重复数次。

⑤检验沉淀是否洗涤干净：取最后一次洗涤液于试管中，加入几滴××试剂，若不能观察到××现象，说明沉淀已洗涤干净。

⑥滴定终点的判断：当滴加最后一滴标准液，溶液恰好变为××颜色，且30 s不恢复原色，说明达到终点。

（3）常见气体（O2、SO2、NH3、NO2、NO、Cl2等）、无机物及有机物的制备：试剂名称、用量；装置的选择、连接、用途；反应原理；产物除杂、干燥、收集方法；实验条件控制；尾气处理等。

（4）常见离子（[NH+4]、Al3+、Fe2+、Fe3+、[SO2-4]、Cl-、[CO2-3]等）的检验；混合物分离和提纯方法（过滤、萃取、分液、蒸馏、分馏、结晶、洗气、升华等）。

（5）化学实验方案（性质、制备、检验）的设计与评价。

（6）定量实验（配制溶液、中和滴定、氧化还原反应滴定、物质组成及含量、转化率、产率测定等）。

（7）化学实验条件控制（对照实验）与实验数据的处理（计算）。如：设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验；卤素单质置换反应；设计Fe与H2O（g）反应的实验装置图；设计NO2尽可能多的被水吸收的验装置图；设计一套原电池并画出装置简图；Cu与浓H2SO4反应实验及产物SO2的检验；SO2溶于水及漂白品红溶液实验；化学反应速率的测定方法；浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。

10.无机综合题

无机综合题重点考查元素及其化合物、基本理论在工业中的应用，常以流程图的形式出现。

分析流程图时首先纵观全局，画出原料与产品（一般来说，主线主产品、支线副产品、回头为循环），认真对比分析原料与产品，确定核心反应；然后将流程分为原料预处理、核心反应和产品分离提纯三个阶段，依箭头指向，分析每一环节中物质流入和流出的意义，理解生产过程中所采用的措施及采用的除杂质的基本原理；最后从基本理论、绿色化学原理、经济、安全生产等多角度回答问题。流程题的问题一般各自相对独立，无连带效应，一个问题解决不了不会影响下一个问题的解决。每题中基本上都有与流程无关的问题，可直接作答。对于超纲知识，题目中要么有信息提示， 要么与解答题目无关。 答题时要答到要点，化学用语要规范，方程式一定要配平。回答问题时要密切关注题给信息，所给信息一定有用，而且一定能用到，有时还需将信息分解、重组、迁移到题目中来。

常见的化工术语：

[化工术语 作用或含义 研磨、雾化 将固体物质磨成粉末或将液体雾化，目的是增大反应物接触面积，加快反应速率 灼烧（锻烧） 使固体高温分解、改变结构，使一些物质能溶解或使杂质氧化、分解等 浸取（浸出） 向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性物质溶解 浸出率 固体溶解后，离子在溶液中的含量 酸浸 在酸性（稀硫酸、浓硫酸、盐酸等）溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的过程 碱洗 去油污，除铝表面的氧化膜等 水洗 除去水溶性杂质 ]

常见的操作及目的：

[常见操作 目的 pH的控制 调节溶液的酸碱性，抑制某些离子水解或使某些离子形成氢氧化物沉淀 加氧化剂 氧化某物质，生成目标产物或除去某些离子 加氧化物 调节pH，促进某些离子水解（沉淀） 加过量试剂 使反应进行完全（或增大反应物的转化率、提高产率等） 判断能否加其他物质 考虑是否引入新的杂质或是否影响产品的纯度等 控制温度 ①防止副反应发生；②使化学平衡移动；③控制反应速率；④使催化剂达到最大活性等 加热 加快反应速率或使平衡向某方向移动 趁热过滤 防止某物质降温时析出。要得到溶解度随温度变化不大的物质，一般采用蒸发浓缩、趁热过滤的方法 煮沸 除去溶解在溶液中的气体，如氧气；促进某物质水解 冰水洗涤 洗去晶体表面的杂质离子，减少晶体的溶解损失 有机溶剂洗涤 洗去晶体表面的杂质离子，减少晶体的溶解损失，使晶体快速干燥 ]

11.化学反应速率、化学平衡及化学反应与能量的综合应用

化学反应原理综合题重点考查：盖斯定律；化学反应速率及其影响因素；化学平衡及其影响因素；化学反应速率、化学平衡常数、转化率计算以及能量、速率、平衡图像及其表格分析；用浓度商判断化学反应进行的方向；化学反应的自发等。此类题目情景往往比较新颖，常以图像或表格的形式综合呈现。答题时要注意各种“奇怪”的横坐标、纵坐标和表达式，分析题中的图像和数据信息，处理信息，培养“接受、吸收、整合”信息的能力。

四、复习备考建议

1.研究各地高考试题，把握命题轨迹

高考化学命题组组长南京大学段康宁教授说：“研究高考题，才能预测高考题，高考题就是最好的复习资料。认真研究历年高考试题不难找出其命题轨迹，从而把握试题难度。”研究高考试题可以发现，许多高考试题是由以前的高考试题改编而来的，如，2016年新课标Ⅰ卷26题：氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化跫下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：

（1）氨气的制备 [水][a][b][c][d][e][f][h][i][g] [水][A B C D E F]

①氨气的发生装置可以选择上图中的 ，反应的化学方程式为

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置

（按气流方向，用小写字母表示）。

2015年广东卷33题：（1）用NH4Cl和 Ca（OH）2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为 。 [A B C D][E F G H]

两题都考查了氨气的发生、吸收和尾气处理装置。

2015年新课标Ⅰ卷28题出现了速率方程，2016年海南卷16题也出现了速率方程；2014新课标Ⅰ卷28题考查了Kp，2015年浙江卷和四川卷再次考查Kp。因此我们可以用历年高考试题进行演练，注意一题多解或多题一解，注重做后的总结与提炼。

2.回归教材，抓好基础知识、基本技能、基本方法

《考试说明》是纲，教材是本，复习资料是补充，命题依据前两者。高考试题源于教材而高于教材。复习时注意教材中的插图、课后习题、科学探究、实验、科学视野、科学史话等栏目，研究发现，很多高考试题均能在教材中找到影子。如：

（1）2016年新课标Ⅰ卷第7题：

化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ）

A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

四个选项分别源自课本：必修2、选修5、选修5、选修5。

（2）2016年新课标Ⅰ卷第27题、2016年北京卷第10题均涉及反应[Cr2O2-7]+H2O [2CrO2-4]+2H+，该反应来自选修4。

（3）2016年新课标Ⅱ卷第28题（4）第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；实验②检验的离子是 。此考点来自选修4。

（4）2015年课标Ⅱ卷第13题、广东卷第10题、浙江卷第27题均出现了草酸与高锰酸钾的反应。此反应来自选修4。

教材中还有好多内容亟需我们去挖掘、整合。如苏教版教材中“将CoCl2溶于浓盐酸中能形成[CoCl2-4]，溶液中存在如下平衡：Co（H2O）[2+6]（粉红色）+4Cl- [CoCl2-4]（蓝色）+6H2O ΔH>0”；“盐的水解与泡沫灭火器”“弱电解质的电离度”。复习中不能只抓住复习资料，要在复习到适当内容的时候认真阅读教材，在教材中产生联想和记忆。

3.训练思维，强化能力

《考试说明》对化学学习能力的要求有：接受、吸收、整合化学信息的能力；分析和解决（解答）化学问题的能力；化学实验与探究能力。如2016年新课标Ⅰ卷第27题“（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是 。”和新课标Ⅱ卷第26题“联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数为 （已知：N2H4+H+ [N2H+5]的K=×107；Kw=×10-14）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。”两题中均考查考生的知识迁移能力。2016年新课标Ⅰ卷必考题中出现了7张图和1张表，可见图表分析能力的考查居高不下。在平时的练习中，要加强审题能力的培养，挖掘、整合图表中信息，这是成功的前提。在平时的训练中，我们要重视化学实验的复习，突出化学学科的特色和魅力；注意学科知识的整合，培养统摄化学知识的能力；通过化学计算提升学科能力。

4.加强化学用语的规范，注意答题的规范性、准确性、烂苄

从历年高考评卷来看，一些考生因元素符号或结构简式等书写不规范、不按要求答题而失分，学生在答案的科学性、规范性、准确性、严谨性、全面性等方面存在不足。有些考生作答时使用的不是化学术语或专用名词，一些化学方程式未配平、遗漏反应条件或符号格式不规范，实验现象描述或反应原理解释的表述不全面或答不到要点，计算公式或结果错误，会做却不能得分，是非常令人遗憾的。平时考试时要训练有素，字迹工整、整洁，避免潦草，做到只要会的，写上去就是对的。

化学基础分离方法总结 第3篇

关键词：转化思想

新课标中提到“四基”，即基础知识，基本技能，基本思想，和基本活动经验。在平日的教学过程中，许多老师常常只注重课本中基本知识和基本解题技能的传授，而对数学思想常常缺乏总结和引导。有时甚至忽略。因为许多数学思想往往隐藏在具体的数学知识背后，缺乏清晰的陈述，致使许多教师对数学思想方法的教学缺少连贯性系统性地指导。而转化思想，在初中数学教学中最为常用，许多知识的学习和探究都可以采用转化的思想，使用的得当，使课堂教学效果事半功倍。尤其是刚刚步入中学的七年级学生，还习惯于小学学习模式，对初中的学习方式方法正在探索中。对于新知识、新的思维模式的，需要一段时间的适应，小学时对转化思想虽然有一些认识，但这些认识是模糊的、零散的、粗浅的，难以成为学生自己的思维。这就需要我们做好系统设计，有意识地进行提炼并归纳，指导学生运用转化思想方法解决问题，使之内化为学生自觉的思维模式。

七年级的数学教学中有许多教学内容可以采用转化的思想来讲解，例如：在七年级刚入学时学了有理数加法和相反数后，有理数的减法就可以转化为有理数的加法来进行；学了有理数乘法和倒数的概念之后，有理数的除法，又可以转化为有理数的乘法来进行了；在学习方程时，转化思想更是淋漓尽致，贯穿始终。二元一次方程组，通过代入法，加减消元法等将二元方程组转化为一元一次方程，分式方程整式化，通过去分母换元法转化为一元一次方程或一元二次方程；转化思想让数学知识环环相扣，由旧知引新知，把新的问题用就的知识来化解。

下面就举两个关于转化思想来解决问题的例子。

一、在学元一次方程组时

在处理含参数二元一次方程时，可将参数看成常数，转化为一般二元一次方程组的解法进行求解

例（1）：

解： ①-② 得

3y=3

y=1

将y=1代入②得

x=2

解得；

例（2）： 已知关于x，y的方程组 的解x与y 互为相反数，求k的值。

（这里将参数k看成常数参与计算，按照一般二元一次方程的求解办法求解如下：）

①-② 得

3y=3-3k

y=1-k

将y=1-k 代入① 得：

解得：

含参二元一次方程组的求解，实质上是三元一次方程组的一种形式。教师在讲授时，先要让学生熟练掌握二元一次方程的解法，对于含参数问题，只要学生能够将方程中所含参数在计算过程中想象为常数参与计算，就可以将含参方程转化为熟悉的二元一次方程来求解。最后所得到的方程的解一定是常数或用含参数的代数式表示的结果，再根据题中所给条件求出参数就会比较容易。

二、在学习《有理数》这一章节中

绝对值是初中数学中的一个重要概念，在求代数式的值，解绝对值方程与不等式时，通常会遇到分类讨论的问题，为了使学生能够好的掌握这个知识点，应该让学生探究一下绝对值的几何意义。我们知道， 的几何意义是表示数轴上表示数“a” 的点到原点的距离。类似地可知， 的几何意义是表示数轴上点“x”到点“a” 的距离.如 可以看作为数轴上表示“x”的点与数轴上表示“1”点的距离； 可以写成 的形式，因此它可以看作为数轴上表示“x”的点与数轴上表示“-3”点的距离。由此，我们可以将含绝对值的代数式计算问题转化为数轴上点与点之间的距离问题.

例（3）：求 的最小值

分析：如果单从绝对值的代数意义来分析这道题，在求解过程中要采取分类讨论的方法。即假设 三种情况讨论，再将三种情况下的最小值进行比较，得出最后的结论。但是如果将绝对值的问题根据其几何意义转化为数轴上点与点间的距离问题，更容易理解，计算起来更简便。

如图：

假设三个不同取值范围内的x分别为 。在三个点到“-2”和“3”的距离中，只有 的距离是固定值为5，其他两个范围内的x到“-2”和“3”的距离都大于5.因此可以得出 的最小值为5.

通过上面的例题，我们不难发现，通过绝对值几何意义解题，使一些比较复杂的绝对值问题得到巧妙解决，避免了烦琐的分类讨论，体现了数学中数形转化的思想。不仅加强了知识间的联系，而且也能激发学生学习的兴趣，从而使学生对数学思想方法有较深刻的理解和掌握。

转化思想是初中数学课堂授课中最常用！最有效的思想方法之一，能够使学生建立新旧知识之间的联系，开拓学生的思维，提高学生的解题能力。 教师在教学实践中要针对不同的题目特点选用不同的转化方法，并注重对学生方法的指导，提高初中数学教学的质量。

参考文献：

化学基础分离方法总结 第4篇

【关键词】城市供水；水质化验；方法；质量

每人每天都离不开水，城市供水在现代化的城市建设和发展中起到了不容忽视的作用。而水在循环之中难免会有一些杂质混入其中，水质的好坏优劣直接影响着人们的身体健康和生活质量，特别是在水源污染不断出现的今天，安全用水已成为国家和世界发展中的的一个关注焦点。这就决定水质化验工作在城市供水中具有极为重要的意义，成为城市供水中的一个关键性问题。因此，不断探讨和提高水质化验技术是十分必要而重要的。

一、水质化验的方法

水质化验的方法多种多样，并经历了一个不断发展的过程，目前比较主要而常用的方法有下列几种：

（一）氧溶解量的测定法

对于待测水中氧溶解量的测量，使用较为广泛的方法有二种：第一种为碘量法。即在水中添加适量的具有一定碱性的碘化钾与硫酸锰，在水中溶解的氧会与锰离子发生氧化反应，形成四价锰离子，四价锰离子的氢氧化物在氧的长期作用下，会快速生成棕色沉淀，此时在水中加入一定量的酸性溶液，棕色沉淀物会发生溶解，并与水中的电离子进一步反应，通过置换可得到游离的碘元素，通过滴定和相关计算可得出水的氧溶解量。第二种方法为修正法。通过测定，如果水中亚硝酸氮的含量在以上，且二价铁离子的含量在1mg/l以下时，可选用一定量的叠氮化钠进行氧溶解量的测定，如果水中的二价铁离子含量在1mg/l以上时，需要用一定量的高锰酸钾溶液进行测量。如果水中含有可见的悬浮物时，可选用明矾絮凝法进行氧溶解量的测定。

（二）氯化亚锡还原光度法

这种方法一般需要在酸性环境中应用，正磷酸盐和钼酸铵相互作用，经过一段时间后，会产生磷钼杂多酸，此时再加入氯化亚锡这种还原剂，就能生成蓝色络合物，在某些研究领域一般将其称为钼蓝。这种方法一般应用上限为，最低检出浓度为，主要用于测定地面水中正磷酸盐。

（三）电化学探头检验法

这种方法应用到的氧敏感薄膜通常是由选择性薄膜和两个金属电极组成，这里的薄膜起关键性作用，它可以使水和可溶解物质不能透过，但溶于水的氧气和别的气体可以通过，电极还原了透过薄膜的氧气，能够产生较微弱的扩散电流，如果各种条件稳定那么水样溶解氧含量与电流大小是成正比的。电化学探头检验法的下线通常由所选的仪器确定，这种化验方法适用于氧溶解量在以内且存在跟碘元素发生一定反应的元素的水样中，在化验的过程中不会与碘量法发生相对作用，在条件均满足要求的情况下，使用电极进行水质化验。如果水样中含有一定量的特殊气体时，会对化验及测量结果造成不同程度的影响。因此在化验过程中，要定期更换薄膜。

（四）离子色谱检验法

这种方法一般适用于离子交换的环境中，可以对阴离子实行定性定量分析。应用离子交换的原理，对多种多样的阴性离子进行反复的分析，并在水中注入一定量的碳酸盐，促使水样中的阴性离子发生树脂交换，根据树脂亲和力的差异性达到分离离子的目的，此时被分离出来的阴性离子会与具有一定酸性的阳性离子进行一定的树脂反应，从而形成电导性较强的酸式碳酸盐，而本身就具有一定酸性的碳酸氢盐会转换为电导性较弱的碳酸，利用电导检测仪器进行相应的测量。需要注意的是，这种检测方法经常会遇到干扰，通常情况下，干扰检验结果的主要因素是与被测阴性离子具有相同保留时间的物质。淋洗位置周边的阴性离子的浓度差距普遍较大，在测量过程中具有一定的难度。使用合理的稀释方法，能在很大程度上降低离子定量的难度。浓度较高的有机酸也会对检验结果造成一定的影响，而且水在一定条件下会形成负峰降低，时常出现在对氯离子的测定过程中，此时可对淋洗的溶液进行针对性标准化的配置，并采用稀释样品，可有效消除干扰因素。离子色谱检验法这种测定的下线一般为，能够在一定时期内，对地下水、饮用水、雨水、地面水中的硝酸根离子、溴离子、氧离子进行测定。

（五）高锰酸钾修正法

这种方法用于含有悬浊物的水样，对其进行溶解氧测定。假如发生严重的干扰，就用氟化钾消除。

（六）明矾絮凝修正法

如果水样中含有不透明的悬浮物以及藻类，或者是含有颜色的水样，在酸性条件下消耗碘而干扰测定，就必须应用明矾絮凝修正法将杂质、悬浮物、杂色去掉。

二、如何提高水质化验的水平

要提高水质化验的水平，必须从多方面入手，这里谈比较直接和关键的几点：

（一）领导要高度重视水质化验工作，建立健全水质化验工作的规则和工作流程，加大对水质化验工作的投入，给以人力和财力的最大支持。