高中化学方程式总结版 第1篇

最小公倍数法：在配平化学方程式时,观察反应前后出现”个数”较复杂的元素,先进行配平.先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数,用填化学式前面化学计量数的方法,对该原子进行配平,然后观察配平其他元素的原子个数,致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等.

例如：教材介绍的配平方法,就是最小公倍数法.在P+O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10,得化学计量数为5与2,P+5O2――2P2O5;再配平磷原子,4P+5O2==2P2O5.

高中化学方程式总结版 第2篇

关键词：参与式教学法；《公共政策学》；思考

本文论述在《公共政策学》课程教学中引入参与式教学的一种课程教学方法，并对这种课程教学方法的效果进行思考。这种参与式教学法的基本形式，是将《公共政策学》每章节的课程内容的总结任务交给学生自己完成，再由学生扮演教师角色，在讲台上进行《公共政策学》章节内容的总结。本文尝试对这种教学方法进行介绍，探讨《公共政策学》课程参与式教学方法的效果及其完善途径。

一、《公共政策学》课程教学中引入参与式教学法的可行性分析

二、《公共政策学》课程参与式教学的活动形式

遗忘是大学生知识学习过程中不可避免的自然现象，如何及时地回顾和总结有助于大学生对所学知识的巩固与提高，教师在每一章节讲解结束后，通常会安排一定的时间对本章节的内容进行复习回顾。在传统的教学过程中这一任务主要是由教师来完成的，包括课程课件的准备和讲解等。笔者在《公共政策学》课程教学中为了能促使学生积极参与《公共政策学》课程的教学活动，将《公共政策学》课程每一章节的总结任务交给学生完成。《公共政策学》课程进行之初，在绪论中对《公共政策学》课程主要内容进行简介，然后再要求学生根自己的兴趣自愿报名，对某一章节的课程进行总结，每一章节只安排一名学生。为了鼓励学生积极参与，在期末评定成绩时，根据学生完成情况给予一定的加分。在具体进行时，总结的内容由学生自己完成，但由教师把关。《公共政策学》课程每一章节内容授课完成后，学生上讲台以教师身份对本章内容的进行总结。进行总结的学生讲述课程进行情况，可向其他学生提问及要求其他学生上讲台互动等。教师则站在旁边进行观察，对学生总结过程中出现的知识点遗漏或误解等进行及时更正。学生总结结束后，教师要对学生的表现进行点评和指导，包括学生对所学知识的理解程度和讲演技巧等。

在学生总结活动进行过程中，得到总结机会的学生大都表现非常积极，也对课程内容进行了较好的回顾。学生制作的课件，内容生动有趣，反映了同龄人的思考和认识模式，在某些方面甚至可以说优于教师自己制作的课件。得到总结机会的学生还对《公共政策学》课程教学内容进行适当扩展，启发了其他同学甚至教师的思路，促进了学生进行课外自我延伸式学习。在得到总结机会的学生进行课程总结时，课堂气氛相对于老师主讲时，更为活跃。台上台下的互动比较多，讲者与听者都在这种互动中收获了不少。总之，通过参与式教学形式，确实调动了学生学习积极性，使他们主动地汲取《公共政策学》课程知识，能够深入认真地思考和总结《公共政策学》课程，并在此过程中体会到学习《公共政策学》课程的乐趣。此外，学生在如何面对公众进行演讲等方面也得到了较好的锻炼。应该说，学生是参与式教学活动形式中受益最大的群体。对于其他没有机会参与总结的学生而言，由于有机会参与总结的学生总结时体现了同龄人的思维，所举的例子也比较贴近他们的生活，因此也加深和巩固了他们对《公共政策学》课程内容的认识和理解。同时，教师的点评也有助于学生从别人的讲演中学习，从而提高自己的讲演能力。教师通过参与式教学可以了解学生的思维特点和感兴趣的内容，从而在安排《公共政策学》课程内容和调整讲课方式时能更好地适应学生的特点。

三、《公共政策学》课程参与式教学的效果调查

为了更科学地评价《公共政策学》课程参与式教学形式的优劣，笔者在课程结束时就学生在经历《公共政策学》课程参与式教学过程中的感受对他们进行了匿名问卷调查。问卷调查表内容分为客观选择和主观判断两个部分。与《公共政策学》课程参与式教学形式相关的主要是客观选择部分，从多个不同侧面请学生们对《公共政策学》课程参与式教学形式进行客观评价，包括教师与学生总结的区别、总的评价、活动中的心理变化等；主观判断主要用于收集学生对《公共政策学》课程参与式教学的总体评价和建议，但在主观判断中，学生们对《公共政策学》课程参与式教学形式也谈出了自己的一些看法。从115名学生中回收有效调查表共98份，对其中的客观评价结果进行了统计，得到学生对每个方面问题的选择比例。对于“如何看待老师安排同学在每章结束后进行小结的这种教学方法”，有的同学选择“很好”。由数据可知，大多数同学对于这种教学形式是认可和喜爱的。这体现在三个方面：首先，总体上，有的同学认为这种教学方法很好；其次，有的同学认为如果上台总结，自己的收获会很大；最后，认为这种方法对解决自己在学习过程中的疑问与不足有帮助的学生比例达。但结果也表明，这种方式对于上台总结的同学会有更多收获，但对于未作总结的同学来说，收获则不够大。这反映出学生总结时在知识的深度和广度上把握不够，需要经过更多锻炼，也说明在活动形式上还要进行改进和完善，以便坐在台下的学生也能有更多的收获。从老师和学生讲解的区别来看，大多数学生听讲时的心理状态不受学生和教师身份变换的影响；而听讲状态的改变则因人而异，呈现出均衡分布。

总的来看，这些数据说明上述教学形式值得肯定，但还需进一步完善，这在后面的主观判断题中也有体现。在主观判断题中，很多参与总结的同学谈出了自己对总结的看法，一致的意见是总结花时间多，但对于课程知识的掌握、自己的心理素质、演讲能力等都大有裨益。因此，也有学生建议应让更多的同学得到锻炼，比如让多人同时准备总结，在实际讲解之前从中选择最好的上台去讲。

四、结语

根据《公共政策学》课程参与式教学过程中对学生学习状态的观察以及课程结束后的教学效果调查，可以得出如下结论：《公共政策学》课程参与式教学法能有效地帮助学生提高学习积极性和学习兴趣、巩固学习的成果，特别适合于有成熟思维的大学生，在大学教育中可大力提倡和普及参与式教学法；应根据《公共政策学》课程的具体情况选择相应的参与式教学模式和元素，既可以是标准的参与式教学法，也可以是一种或多种参与式教学元素的灵活运用。参与式教学法关键不在于形式，而在于教师的教育理念的教师是否愿意并且能够营造良好的教学环境，以引导学生积极参与其中；让学生进行《公共政策学》课程每章节课程内容的总结，是一种有效的参与式教学手段。调查结果表明，大部分学生都认为《公共政策学》参与式教学活动形式对自己的学习有帮助，有机会参与总结的学生收获更大，在学习方面和个人讲演能力及综合素质方面都有所提高。在《公共政策学》参与式教学活动的组织形式上，本文论述的方法还需要改进和提高，以使《公共政策学》参与式教学活动中没有机会总结的学生也能更加积极地参与到教学活动中来，得到更多的收获。可以尝试让多人同时准备总结，进行课前试讲，从中择优上台作最后的总结；也可以尝试将学生分组进行总结。同时，还可以让台下学生对台上学生的各方面表现进行点评与打分，使台下学生对于如何讲演能有更多的思考和认识。总之，教师应尽力提高学生参与《公共政策学》参与式教学活动的广度和深度，从而获得更好的教学效果。

参考文献：

[1]刘峡壁，李悦宁.大学参与式教学法的一种实践与思考[J].计算机教育，2012，（11）.

[2]郑绍婷.也谈参与式教学的理念及组织形式[J].甘肃教育，2011，（5）：38-39.

[3]苏文平.参与式教学法在本科教学中的实践创新[J].北京航空航天大学学报：社会科学版，2009，22（3）：74-77.

[4]郭颖梅，蒋永宁.参与式教学方法中学生的引导机制[J].经济师，2009，（11）：125-126.

高中化学方程式总结版 第3篇

1、氧化性：(在水溶液中)

2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓ 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+

NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O

2、还原性：

2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)

2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O

3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)

Na2SO3+S Na2S2O3

Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓

3、与碱性物质的作用：

Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液)

MgCl2+2NH3?H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl

Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

AlCl3+3NH3?H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

Al3++3NH3?H2O=Al(OH)2↓+3NH4+

FeCl3+3NH3?H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

CuSO4+2NH3?H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4

Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

Cu(OH)2+4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O

Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 铜氨溶液

CuSO4+4NH3?H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式

Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 铜氨溶液

AgNO3+NH3?H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O

Ag2O+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 银氨溶液

AgNO3+2NH3?H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O

Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式

ZnSO4+2NH3?H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4

Zn2++2NH3?H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

Zn(OH)2+4NH3?H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

ZnSO4+4NH3?H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O

Zn2++4NH3?H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 总方程式

4、与酸性物质的作用：

强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸

Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=CO2↑+H2O

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应)

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)

3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ (物质之间的双水解反应)

3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑ (物质之间的双水解反应)

3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑ (物质之间的双水解反应)

3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应)

3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl

3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓

NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3?H2O+NaCl

AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3?H2O

Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3

CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2)

CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑

2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)

2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1)

Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1)

CO32-+SO2=SO32-+CO2

NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)

2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2

2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O

2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O

Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl

SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓

Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3

SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-

5、盐与盐复分解反应

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)

SO32-+Ba2+=BaSO4↓

Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)

SO32-+Ba2+=BaSO3↓

Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)

CO32-+Ba2+=BaCO3↓

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应)

CO32-+Ca2+=CaCO3↓

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 Ag++Cl-=AgCl↓

AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3 Ag++Br-=AgBr↓

AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3 Ag++I-=AgI↓

3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3 3Ag++PO43-=Ag3PO4↓

CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4 Cu2++S2-=CuS↓

FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色，用于Fe3+的特性检验)

6、不稳定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

NH4Cl NH3↑+HCl↑

NH4I NH3↑+HI↑ 2HI H2+I2

NH4I NH3↑+H2↑+I2↑

NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

2KNO3 2KNO2+O2↑

2Cu(NO3)3 2CuO+4NO2↑+O2↑

2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)

5NH4NO3 4N2↑+2HNO3+9H2O

10NH4NO3 8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3 2KCl+3O2↑

2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑

CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑

高中化学方程式总结版 第4篇

1、氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–

HClO3+HI===HIO3+HCl

ClO3–+I–=IO3–+Cl–

3HClO+HI===HIO3+3HCl

3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑

HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)

2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4(浓)+S 3SO2↑+2H2O

H2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O

H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)

H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑

2H++Fe=Fe2++H2↑

H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O

4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O

6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O

5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O

5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑

5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑

6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)

4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O

4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O

2、还原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)

H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–

2H2SO3+O2==2H2SO4

2H2SO3+O2=4H++SO42-

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–

3、酸性:

H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 (强酸制弱酸酸)

2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)

3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3

3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+

2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体）

4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙）

H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)

H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑

4、不稳定性：

2HClO 2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)

H2SO3 H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解)

H2CO3 H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解)

H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2O

H2S2O3 H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)