酸性强弱顺序总结 第1篇

1、 盐的概念：

例如：

注：（1）

（2）

二、食盐 NaCl

1、构成：

注:酸碱盐的水溶液中都含有 ，所以能导电。

用途：调味品、腌菜、食盐水选种（注： ）、除积雪（ ）、

配制生理盐水、重要的化工原料。

2、工业用盐如 ，外观与食盐相似，也有咸味，但具有 性。

酸性强弱顺序总结 第2篇

常见的碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Cu(OH)2 、Fe(OH)3等

说明1、不是所有碱都含金属元素，如

2、不是所有碱都是白色，如

一、氢氧化钠------ 色， 体， 溶于水

1、易潮解：吸收空气中的 使表面 。 A、可做

注意：NaOH固体不可干燥

B、NaOH应该 保存

C、称量 NaOH不可 ，应该放在 内称量。

2、溶解会

3、强腐蚀性： 俗名：

4、氢氧化钠的用途：

二、氢氧化钙------- 色， 体。（是 主要成分）

1、性质： 溶于水

溶解不会 和氢氧化钠性质

区别氢氧化钠和氢氧化钙固体

2、保存方法： ，否则

3、俗名：

4、制法：

【拓展】生石灰：

1、 色， 体。

2、能和 反应。 可用做

注意：不可干燥

3、保存方法： ，否则

三、氨水

1、无色， 体。

2、易 。 应该 保存。

小结：

1、易挥发：

2、放入水中会放热

3、可做气体干燥剂

酸性强弱顺序总结 第3篇

1．北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢（H2S），它对调节心血管功能有重要作用。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，称为氢硫酸。下列叙述不正确的是（）

A．硫化氢由2种元素组成 B．硫化氢中硫元素的化合价为－2价

C．氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝 D．氢硫酸能与NaOH溶液发生中和反应

2．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是（）

A．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B．服用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多

C．施用熟石灰改良酸性土壤 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

3．下列关于物质用途的描述不正确的是（）

A．食盐可用作调味品 B．熟石灰可用于改良碱性土壤

C．干冰可用于人工降雨 D．盐酸可用于金属除锈

4．下列反应属于中和反应的是（）

A．Na2CO3 2HCl==2NaCl H2O CO2↑ B．2NaOH H2SO4==Na2SO4 2H2O

C．SO2 2NaOH==Na2SO3 H2O D．Zn CuSO4==ZnSO4 Cu

5．鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是（）

A．C2H5OH和NaCl溶液（闻气味） B．NaOH溶液和稀H2SO4（酚酞试液）

C．Ca（OH）2溶液和NaOH溶液（稀盐酸） D．KMnO4和KClO3（观察颜色）

6．物质的性质决定其用途。下列物

质的用途与性质对应关系错误的是（）

A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤

----氢氧化钙溶液呈碱性

B．氮气常用作保护

气----氮气化学性质稳定

C．固体二氧化碳可用人工降雨----二氧化碳能与碱反应

D．氧化钙可做食品干燥剂----氧化钙能与水反应

7． 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）

A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

B．化合物由不同种元素组成的纯净物。所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质

D．活泼金属能与硫酸反

应放出气体，则能与硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

8．以下两幅微观示意图揭示了化学反应的微观实质。下列相关说法错误的是（）

A．图①表示的是化合反应

B．图①表示的反应中元素的化合价没有改变

C．图②说明酸碱中和反应的实质是H 和OH- 反应生成了H2O

D．上述两图说明化学反应前后原子的种类、数目都不会发生变化

的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显（ ）

A.蓝色 B.紫色 C.红色 D.无色

10.要借助酸碱指示剂才能判断反应进行情况的是（ ）

A.稀硫酸和氧化铁反应 B.稀盐酸和氢氧化铜反应

C.稀盐酸和氢氧化钠溶液反应 D.硫酸铜和氢氧化钠溶液反应

11.室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示．下列有关说法不正确的是（ ）

A．该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时．溶液的pH等于7

C．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl

D．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色

12．小亮在做_盐酸中和氢氧化钠溶液_的实验时，滴加盐酸前忘了加

入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。

【探究目的】探究所得溶液的酸碱性

【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。

【实验验证】

【分析与思考】（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 ，溶液由 色刚刚变为 色时，则为中性。该过程涉及的化学方程式为 。

（2）若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：

方案一：取样，加入碳酸钙粉末，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。

13.

下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH

随滴入溶液体积变化的曲线。

（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全

反应时，溶液的pH 7

（填_大于_或_小于_或_等于_）。

（2）根据曲线判断，该反应是将 （填_氢氧化钠溶液_或_盐酸_，下同）滴入 中，理由是

（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为 （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液显色。

14.中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3

（1）烧杯中发生反应的化学方程式为 ；

（2）仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）；

（3）图3中V的数值最接近 （填_6_、_12_或_16_）；

（4）下列说法错误的是 。

A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH；

B.取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物

C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加；

D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。

酸性强弱顺序总结 第4篇

一、复分解反应的定义式：

注：复分解反应前后各元素的化合价 .

二、复分解反应的范围：（1）

（2）

例：Na2CO3 HCl =

NaOH HCl =

Na2CO3 CaCl2 =

Ca（OH）2 Na2CO3 =

Fe2O3 HCl =

三、复分解反应成立的条件：

常见酸碱盐的溶解性口诀：

四、复分解反应的本质：

【课堂练习】

1.下列两物质能发生复分解反应吗？能发生的写出反应方程式。

(1)H2SO4 Ba(N03)2 (2) AgNO3 NaCl

(3)H2S04 NaNO3 (4)HCl Fe2O3

(5)KOH HNO3 (6)Ba(OH)2 CuSO4

2.下列各组离子在水中一定能大量共存的是（ ）

A. Na 、H 、HC03- B. Na 、Ca2 、CO32- C .K 、N03-、H 、Cl-、OH -

3.小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（ ）

A．HCl、NaOH、NaCl B．KNO3、NaCl、FeCl3

C．NaOH、Na2CO3、NaCl D．CuSO4、H2SO4、NaCl

4．初中化学的很多反应可以表示为：甲＋乙＝丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中，正确的是 （ ）

A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应

B．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水

C．若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳

D．若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸

5.要除去ＦeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是（ ）

①铁粉②四氧化三铁③氧化铁④氧化亚铁⑤氢氧化亚铁

Ａ．②③⑤Ｂ．①④⑤Ｃ．②③④Ｄ．①②③

6.只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是（ ）

A、KCl溶液 B、K2CO3溶液 C、稀盐酸 D、NaNO3溶液

7.下列各组物质的溶液，根据它们自身的性质和相互间的反应现象，不用其 它试剂就可以加以鉴别的是（ ）

NaCl Ba(OH)2 B. KCl HCl NaNO3

HCl H2SO4 D. CuCl2 NaNO3 K2SO4

8.实验中学同学开展复分解反应研究性学习，下列各组物质间均能反应，写出③、④反应的化学方程式 ①氢氧化钠溶液与盐酸 ②碳酸钠溶液与硫酸

③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 。④碳酸钠溶液和氯化钡溶液 。

［研究讨论］上述反应为什么能够发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中有 H 和 O H - ，②中有 H 和 C O 3 2 - ，③中有 ，④中有 。［构建网络］按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式。在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水。现有Ca 2 、SO42 - 、 NH4 ，请将它们填入下面合适的_（）_中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络。

［拓展运用］硫酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入 （填写化学式）除去硫酸铵。

9．小宁和小明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红．碱溶液使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢？小宁设计了如图三个实验，请你、小宁和小明一起探究并完成下列问题：

（1）Na2CO3属于 （填_酸_、_碱_、_盐_）；

（2）实验Ⅰ的目的是为了 ；

（3）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小明同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为小明的理由是 ；

（4）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，震荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl2溶液后，震荡，红色逐渐消失，同时还观察到生成了 （提示：CaCl2溶液呈中性）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：溶液中的CO32﹣以使酚酞试液变红；

（5）小明同学在和老师交流上述结论时，老师说：_其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH﹣．_你认为Na2CO3溶液中存在OH﹣的原因是 和 离子反应？

10.工业上常用Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合制取烧碱。请你写出两者反应的方程式

，某化学兴趣小组对反应后过滤所得溶液中溶质的成分进行探究。请你一同探究并回答下列问题：

【提出问题】：反应后过滤所得溶液中的溶质是什么物质？

【猜想假设】：甲同学认为：只含有NaOH； 乙同学认为：含有NaOH 和Na2CO3；

丙同学认为：

丁同学认为还可能为： 含有NaOH Ca(OH)2 Na2CO3；

【分析讨论】：小组同学认为 同学的猜想肯定是不合理的，理由是 。

【实验设计】：乙同学针对自己的猜想进行如下实验

丙同学为了证明猜想设计如下实验

11.为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀．过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水．实验操作过程如图所示：下列说法错误的是（）

A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥

B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7

C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒

D．操作⑤得到的沉淀_有四种物质

酸性强弱顺序总结 第5篇

1．柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁( )

A．显酸性 B．显碱性 C．显中性 D．无法确定

2. 下列气体不能用浓硫酸干燥的是（ ）

A. H2 B. O2 C. NH3 D. CO2

3．保存或使用浓盐酸的合理方法是（）

A．用广口瓶存放浓盐酸 B．把鼻孔凑到试剂瓶口闻浓盐酸的气味

C．密封保存在阴凉处 D．浓盐酸可以做干燥剂

4．若将浓盐酸和浓硫酸敞口放

置在空气中一段时间后，可以肯定的是（）

A．溶质质量都不变 B．溶剂质量都增大

C．溶液质量都不变 D．溶质质量分数都减小

5．稀释浓硫酸时，一定要（）

A．没有特殊要求 B．把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅动

C．把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动 D．迅速将浓硫酸倒入水中后搅动

6．下列有关叙述正确的是（）

A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾

B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

D．在稀盐酸和稀硫酸中滴加无色酚酞，溶液都会变为红色

7．下列分析判断正确的是（）

A．酸能使紫色石蕊变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸

B．铁、铜都是金属单质，都能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢

C．氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物

D．点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，证明该无色气体一定是二氧化碳。

8.下列物质的性质属于物理性质的是( )

A．浓盐酸的挥发性 B．浓硫酸的脱水性 C．硝酸的氧化性 D．碳酸的不稳定性

9．下列对实验意外事故处理错误的是（）

A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖

B．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗

C．若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液

D．若不慎将玻璃仪器打碎，要赶紧把碎玻璃清理干净。

10.纯净的盐酸是 色的液体，工业浓盐酸常因含有杂质而带 色，有 气味。打开装浓盐酸试剂瓶的瓶盖，会在瓶口出现 ，这是因为从浓盐酸中挥发出来的 气体与空气中的 结合，形成盐酸的 的缘故。

11.在稀释浓硫酸时，一定要把______沿器壁慢慢注入______里，并不断__ ____，切不可将_____倒入______里。

12.浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等特性．但浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，小明为了探究浓硫酸的某些特性做了如下实验．（1）用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有 性，使纸中的纤维素炭化的缘故；（2）为探究浓硫酸的吸水性．小明取等体积的98%和的硫酸，分别放入两个相同的表面皿中，称量、观察、记录、分析．根据室温环境下实

验的数据绘成的曲线如图：根据右图曲线你能得到的实验结论有 （可多选）A．浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性B．浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）C．浓硫酸吸水过程中放出热量，使溶液温度升高D．硫酸浓度越稀吸水性越弱，到一定浓度后就失去吸水性；E．开始两者吸水速度相同，随着时间的推移吸水速度相差越大．

酸性强弱顺序总结 第6篇

1．从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是（）

A．酸都能在水中电离出H＋ B．酸都含有酸根

C．酸中都含有氢气 D．酸中都含有氧元素

2．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（）

A．能与金属反应 B．能与紫色石蕊试液反应

C．能与某些金属氧化物反应 D．能与碳酸钙反应

3．下列家庭小实验不能成功的是（）

A．用紫卷心菜制酸碱指

示剂 B．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋

C．用食盐水浸泡菜刀除去表面锈斑 D．用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水

4.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是( )

A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．食盐水 D．石灰水

5.质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是 （ ）

A. Fe B. Al C. Zn D. Mg

6.下列物质能一性将NaCl、Na2CO3、H2SO4三种无色溶液区别开的是（ ）

A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．稀盐酸 D．水

7、小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如右图所示。从图中所获信息不正确的是

压 强/kPa110108106104102100─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┐-----------0 50 100 150 时间/s 0 50 100 150 时间/s─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┐6050403020 温 度/℃

A．反应过程中有热量放出 B．50s时，溶液中溶质为AlCl3

C．0~50s，发生Al2O3 6HCl===2AlCl3 3H2O反应

D．100—140s，压强减小是因为温度降低

8.向一定体积的NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸（反应生成氯化钠和水），溶液pH变化的曲线合理的是 （ ）

下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH

随滴 入溶液体积变化的曲线。

（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全

反应时，溶液的pH 7

（填_大于_或_小于_或_等于_）。

（2）根据曲线判断，该反应是将 （填_氢氧化钠溶液_或_盐酸_，下同）滴入 中，理由是

（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为 （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液显色。

10.在中考实验操作考试时莫同学取铝片直接放入试管中并加入稀盐酸，此时并没有看到气泡的原因是 （写方程式，下同），过了一段时间产生大量气泡并放出热量的原因是

11．将一铜丝在空气中加热，可观察到 色的铜丝表面变成 色；然后将它浸入稀硫酸中，铜丝表面变成 色，反应后的溶液变成 色。写出以上反应的化学方程式 ， 。

12．小林学完_酸的化学性质_后，邀请你与他讨论_食醋在厨房中的妙用_：

（1）复习酸的化学性质

由于小林的课堂笔记没做好，_③酸与某些金属氧化物作用_后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式：

。

（2）讨论交流

a．小林自豪地说，食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是 （填化学式）。目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要 元素，该反应的原理是利用

了酸的化学性质 （填序号_①_、_②_或_③_）。

b. 你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如 （任写一点食醋在生活中的妙用）。

13．①实验室制取二氧化碳。结合下列实验装置图回答有关问题

Ⅰ．仪器a的名称是________。

Ⅱ．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式_______ _。

二氧化碳的收集方法是_______ _。

Ⅲ．装置有误的是________（填编号）。

②制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究（假设二氧化碳已完全放出，

杂质不溶于水且不参加反应）：

甲、乙同学分析认为剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸。为验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论。

查找资料：

氯化钙溶液呈中性

反思：实验后的酸性废液不能直接排放到下水道，会污染地下水。如果剩余溶液中只得到氯化钙溶液，同学们认为加入稍过量的 （填化学式），经 等操作后即可完成。

14、⑴热水瓶胆壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可加入适量的盐酸把它除掉。发生的化学方程式为_____________________________。

⑵厨房中的食醋，也可除水垢，这主要是利用食醋中含有的乙酸（CH3COOH）具有酸性，CH3COOH可用HAc表示，如：与氢氧化镁的反应可表示为 2HAc Mg(OH)2 == Mg(Ac)2 2H2O。则乙酸与水垢中CaCO3反应的化学方程式为 。

15.请从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）。把试剂序号填在相应的横线上（试剂不能重复使用）。供选用的试剂：①浓硫酸 ②水 ③氢氧化钙溶液④盐酸

⑴ Cu粉（Fe）________ ⑵ CaCO3粉末（CaCl2）________

⑶ CO（CO2） ⑷ O2（H2O蒸气）

16、同学们在实验室用块状大理石和5%的稀盐酸反应制取CO2，观察不到气泡产生时，发现固体还有剩余，对此进行探究（杂质不溶水且不与酸反应）。

【提出问题】不再产生气泡的原因是什么？

【猜想假设】猜想一：盐酸己经完全反应 猜想二：剩余固体中无碳酸钙

猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行

【实扮探究一】反应后溶液中是否有盐酸。

（1）小亮取上述反应后的溶液，测得溶液pH=2，说明溶液显______性,由此得出猜想一不成立的结论。

（2）小慧认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充如下实验。

①取洁净的烧杯，另配制______溶液，测得溶滚pH=7。

②取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入CO2，发现溶液变为____色。但小亮认为实验②不能说明CO2对溶液酸碱度的影响，他重新改进了实验。

③另取洁净的试管，加入适量水，持续通入CO2至饱和，测得溶液pH=。

由以上实验可知，该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大，猜想一不成立，反应后的溶液中有盐酸。

【实验探究二】剩余固体中是否有碳酸钙。

小亮先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生。再向容器中滴加

少量5%的稀盐酸，又有气泡产生。一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。产生气泡的化学方程式是________________。

由以上实验可知，猜想二和猜想三不成立。

【得出结论】

根据以上实验探究，可得出影晌反应是否进行的因素之一是_______________。

【反思交流】小慧又提出，也可能是反应太慢，无法观察到气泡产生。她设计了如下对比实验：取出【实验探究二】所得的部分清液，放置一段时间后，测得pH为X，同时测得【实验探究二】容器中剩余溶液的pH为Y，若______Y(填_>__=__<_)，则她的猜想成立。

酸性强弱顺序总结 第7篇

溶液显黄色。下列说法不正确的是（）

A．蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化

B．能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱性溶液

C．将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色

D．蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂

7．滴入无色酚酞溶液后不显色的溶液，若滴入紫色石蕊溶液，下列说法正确的是（）

A．一定显红色 B．可能为紫色 C．可能显蓝色 D．一定显无色

8．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）

A．溶液中滴入石蕊仍为紫色 B．溶液中滴入酚酞显红色

C．溶液中滴入石蕊显红色 D．溶液中滴入酚酞不显色

9．推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是（）

A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性

B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢

C．酸能使石蕊溶液变红，CO2也能

使紫色的石蕊溶液变红，所以CO2是酸

D．某液体加入紫色石蕊溶液不变色，则该溶液显酸性

10. 日常生活中的下列物质中加入紫色石蕊溶液无明显变化的是（）

A．柠檬汁 B．苹果汁 C．纯净水 D．石灰水

11．许多植物的花瓣或果实中含有色素，现提取几种植物的花瓣或果实的汁液

，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表：

（1）上述植物

的汁液不能用来区别稀硫酸和石灰水的是 、

。

（2）手工制作一朵纸玫瑰花，用白醋浸泡后晾干，将所提取的玫瑰汁液均匀喷洒在纸玫瑰上，纸花会变成 。

（3）小亮用此牵牛花汁检测造纸厂排放废液酸碱性，溶液呈蓝色，这次废液显 。

（4）与实验室常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 。（填植物的

名称）

12.（1）酸的溶液 呈酸性，但呈酸性的 是酸；碱的溶液 呈碱性，呈碱性的 是碱。（填_一定_或_不一定_）

（2）有的盐溶液呈 性，如硫酸铜溶液；有的盐溶液呈中性，如 ；有的盐溶液呈 性，如碳酸钠溶液。

13．炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。下图是某种雪碧汽水标签中的部分

内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。

（1）以上信息中属于柠檬酸物理

性质的是 。

（2）小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊溶液，发现石蕊溶液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是 。

②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是 ；她建议在原来实验的基础上再增加一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到 ，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。

14．学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na＋、OH—，能使无色酚酞试液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞试液变红色。

［提出猜想］猜想①：可能是H2O ； 猜想②：可能是Na＋；猜

想③：可能是OH—。

［实验验证］

［讨论反思］有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是

酸性强弱顺序总结 第8篇

1．小华帮助家人科学种田，查阅有关农作物生长最适宜的pH范围：

他测知家乡的土壤pH接近7，你认为小华家最不适宜种植的农作物是（）

A．棉花 B．玉米 C．大豆 D．茶树

2．某同学不小心被黄蜂蜇了一下（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹（）

A．浓硫酸 B．食醋（pH=3） C．食盐水（pH=7） D．苏打

或肥皂水（pH=9-10）

3．经测定，某工厂排放的废水的pH为3，污染环境。若将该废水治理成pH为8时，可向该废水中加入适量的（）

A．氯化钠 B．硫酸 C．氧化钙 D．废铜片

4．_雪碧_等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（）

A． 变大 B． 变小 C． 不变 D． 无法判断

5．下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是（）

A．X是稀盐酸 B．Y是水

C．Z是石灰水 D．无法确定X、Y、Z

6．在生活生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是（）

A．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较

B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较

C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后

，与标准比色卡比较

D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较

9．下列关于pH的说法正确的是（）

A．酸溶液的pH越大酸性越强 B． 碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7

C．测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润

D．测定人体内液体pH，可以了解人体健康状况

7．小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作

如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（）

A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判定

8.二氧化碳饱和溶液的pH=，酸性比其强的雨水称为酸雨。一场雨后从A地测得雨水的pH=4，B地测得雨水的pH=，则（ ）

A. A地是酸雨 B. B地是酸雨 C. 均是酸雨 D.都不是酸雨

9.下列操作导致原溶液pH降低的是

A.往稀酸里滴加稀氢氧化钠溶液 B.向水中加入少许氢氧化钠溶液

C.向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 D.往氯化钠溶液中滴加稀氢氧化钠溶液

10．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）

A．常温下，测得溶液的pH＜7 B．溶液中滴入酚酞显红色

C．溶液中滴入石蕊显红色 D．溶液中滴入酚酞不显色

11. 检验溶液的酸碱性可以使用____________，测定溶液的酸碱度可以使用_____________；表示溶液的酸碱度可以用______________。

13．肥皂水的p

H＞7，肥皂水呈_____性，能使无色酚酞溶液变_______色；白醋的pH ，白醋呈酸性，能使紫色石蕊溶液变_____色；溶液的pH越______，则溶液的酸性越强；溶液的pH越大，则溶液的碱性越 。