中考题总结化学 第1篇

与氧有关的化学方程式：

2Mg+O2点燃=2MgO

现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

S+O2点燃=SO2

现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有

刺激性气味的气体。

C+O2点燃=CO2

现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体

2C+O2点燃=2CO

现象：燃烧现象外，其他现象不明显

4P+5O2点燃=2P2O5

现象:：生成白烟

3Fe+2O2点燃=Fe3O4

现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

2H2+O2点燃=2H2O

现象：淡蓝色的火焰

2H2O2MnO2=2H2O+O2↑

现象：溶液里冒出大量的气泡

2HgO△=2Hg+O2↑

现象：生成银白色的液体金属

2KClO3MnO2=2KCl+3O2↑

现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

2KMnO4△=K2MnO4+MnO2+O2↑

现象：同上，

跟氢有关的化学方程式：

2H2+O2点燃=2H2O

现象：淡蓝色的火焰

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

现象：有可燃烧的气体生成

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

现象：同上

Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑

现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体

2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2↑

现象：有气体生成

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

现象：同上

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑现象：同上

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

现象：有气体生成

H2+CuO=Cu+H2O

现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温

2Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2O

现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

中考题总结化学 第2篇

1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器.

2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化.

3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子.

4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子.

5、物质组成与构成的三种说法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的

6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子.

7、造成水污染的三种原因：

(1)工业“三废”任意排放,

(2)生活污水任意排放

(3)农药化肥任意施放

8、收集气体的三种方法：排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体).

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变.

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低).

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料：N、P、K

13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.

14、燃烧发白光的物质：镁条,木炭,蜡烛.

15、具有可燃性,还原性的物质：氢气,一氧化碳,单质碳.

16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).

17、CO的三种化学性质：可燃性,还原性,毒性.

18、三大矿物燃料：煤,石油,天然气.(全为混合物)

19、三种黑色金属：铁,锰,铬.

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁.

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭,石灰石.

22、常见的三种强酸：盐酸,硫酸,硝酸.

23、浓硫酸的三个特性：吸水性,脱水性,强氧化性.

24、氢氧化钠的三个俗称：火碱,烧碱,苛性钠.

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳.

26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸,浓硫酸,碳酸钠.

27、酒精灯的三个火焰：内焰,外焰,焰心.

28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯.

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.

31、固体配溶液的三个步骤：计算,称量,溶解.

32、浓配稀的三个步骤：计算,量取,溶解.

33、浓配稀的三个仪器：烧杯,量筒,玻璃棒.

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸,氢氧化钠,生石灰.

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘.

36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道.

37、金属活动顺序的三含义：(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.

38、温度对固体溶解度的影响：(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小.

39、影响溶解速度的因素：(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小

40、使铁生锈的三种物质：铁,水,氧气.

41、溶质的三种状态：固态,液态,气态.

42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质,溶剂的性质,温度.

中考题总结化学 第3篇

中考化学易错辨析：水的组成

易错点一：水的组成实验

对电解水的实验，常出现如下错误：对电解水实验中正、负两极上各产生什么气体，产生的气体体积之比为多少，记忆不清。记住两极产生的气体，避免张冠李戴是解答此题的关键。只需将“负极产生氢气”采用谐音记法为“负氢”，口中默念几遍即为“父亲”。在判断电源的正、负极时，常易混淆，因此要熟记：“正氧负氢、氢二氧一”，推出正负极。

注意：为增强水的导电性，在做该实验时，常常预先在水中加入少量硫酸或氢氧化钠溶液。

例1.下列说法正确的是( )

A、水是由氢气和氧气组成的B、自然界的水都是以液态存在的

C、水在一定条件下可以变成氢气和氧气D、硬水是混合物，软水是纯净物

易错分析：本题易错选A、B因水通电生成氢气和氧气，而误认为水是由氢气和氧气组成的而错选A。可能是生活中“水都是以液态存在”的观念已经根深蒂固，不少的同学常会误认为液体中就一定有水而错选B。水在通电时产生氢气和氧气，说明水中含有氧元素和氢元素。硬水是含较多的钙、镁化合物，而软水中含较少或不含钙、镁化合物，因此都是混合物。

答案：C

1.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物

2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物

3.汽化时分子体积不变，分子间隔变大

4.大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小

中考题总结化学 第4篇

跟硫酸有关的化学方程式：

2NaOH(或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O

现象：不明显

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑

现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致

中考题总结化学 第5篇

一、化学之最

（三）酸：名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H ”

6、酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，H夹在中间）

碳酸氢钠NaHCO3 ， 碳酸氢钙Ca(HCO3 )2

磷酸二氢钠NaH2 PO4

磷酸二氢钾H2 PO4

硫酸氢钠NaHSO4

硫酸氢钾HSO4

7、碱式盐（化学式的中间有“OH”）：碱式碳酸铜Cｕ2（OH）2 CO3

8、其他盐

高锰酸钾MnO4

锰酸钾2MnO4

氯酸钾ClO3

硫化钠Na2 S

碘酸钾 IO3

亚硝酸钠NaNO2

硫化钾2 S

二、化学方程式和计算

1、计算

在进行计算之前必须先检查以下几项，否则所有的计算都是徒劳！

①化学式写正确

②方程式要配平

③相对分子质量计算要准确

步骤：

⑴解、设

⑵化学方程式

⑶找已知物和未知物、算相对分子质量

⑷列比例

2．化学方程式的意义和读法：

以加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气为例：

质量比等于 2ClO3 2Cl + 3O2 ↑

系数×相对分子质量 ： 245 149 96

①微观意义：每2个氯酸钾分子，在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反应生成2个氯化钾分子和3个氧分子

②宏观（质的）意义：氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反应生成氯化钾和氧气

③量的意义：每245份质量的氯酸钾，在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反应生成149份质量的氯化钾和96份质量的氧气。

注意：“+”不能读成“加”，“=”不能读成“等于”要读为“生成”。

3．按要求写化学方程式

有水生成 有CO2生成(各写两个)

化合反应 2H2 +O2 2H2O

分解反应

置换反应

复分解反应

其他反应

中考题总结化学 第6篇

一、物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：

2Mg + O2点燃=MgO

2.铁在氧气中燃烧：

3Fe + 2O2点燃=Fe3O4

3.铜在空气中受热：

2Cu + O2加热=2CuO

4.铝在空气中燃烧：

4Al + 3O2点燃=2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：

2H2 + O2点燃=2H2O

6.红磷在空气中燃烧：

4P + 5O2点燃=P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：

S + O2点燃=SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：

C + O2点燃=CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：

2C + O2点燃=2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO + O2点燃=2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：

CH4 + 2O2点燃=CO2 + 2H2O

12.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH + 3O2点燃=2CO2 + 3H2O

二、几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：

2H2O通电=2H2↑+ O2 ↑

14.加热碱式碳酸铜：

Cu2(OH)2CO3加热=2CuO + H2O + CO2↑

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑

16.加热高锰酸钾：

2KMnO4加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17.碳酸不稳定而分解：

H2CO3 = H2O + CO2↑

18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温=CaO + CO2↑

三、几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：

H2 + CuO加热=Cu + H2O

20.木炭还原氧化铜：

C+ 2CuO高温=2Cu + CO2↑

21.焦炭还原氧化铁：

3C+ 2Fe2O3高温=4Fe + 3CO2↑

22.焦炭还原四氧化三铁：

2C+ Fe3O4高温=3Fe + 2CO2↑

23.一氧化碳还原氧化铜：

CO+ CuO加热=Cu + CO2

24.一氧化碳还原氧化铁：

3CO+ Fe2O3高温=2Fe + 3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+ Fe3O4高温=3Fe + 4CO2

四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质+酸————————————————盐+氢气（置换反应）

26.锌和稀硫酸

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27.铁和稀硫酸

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28.镁和稀硫酸

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29.铝和稀硫酸

2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30.锌和稀盐酸

Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

31.铁和稀盐酸

Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

32.镁和稀盐酸

Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑

33.铝和稀盐酸

2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质+盐（溶液）——————————————另一种金属+另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu

36.铜和硝酸汞溶液反应：

Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物+酸————————————————盐+水

37.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应：

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应：

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物+碱————————————————盐+水

43、苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

44、苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

45、苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

46、消石灰放在空气中变质：

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：

Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸+碱————————————————盐+水

48、盐酸和烧碱起反应：

HCl + NaOH = NaCl +H2O

49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O

50、盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O

51.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

52.盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O

58.硝酸和烧碱反应：

HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O

（6）酸+盐————————————————另一种酸+另一种盐

59、大理石与稀盐酸反应：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

60、碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

61、碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2↑

62、盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱+盐————————————————另一种碱+另一种盐

65、氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66、氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67、氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68.氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH + CuCl2 =Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐+盐——————————两种新盐

70、氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

71、硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

五、其它反应：

72、二氧化碳溶解于水：

CO2 + H2O =H2CO3

73、生石灰溶于水：

CaO + H2O =Ca(OH)2

74、氧化钠溶于水：

Na2O + H2O = 2NaOH

75、三氧化硫溶于水：

SO3 + H2O = H2SO4

76、硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4+5H2O加热CuSO4 + 5H2O

77、无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2