初中酸性知识总结 第1篇

通过本节授课，我对教学过程和教学方法进行了反思，在总结经验的同时，也发现了一些不足。

成功的地方：

好的开始是成功的一半。本节从学生亲身体验入手引出问题，较好的激起了学生的学习兴趣，为学好本节打好基础。

本节课学习难度不是很大，学生可以亲自设计实验、动手探究，方便易操作现象明显的实验，亲自体验当魔术师的感觉，尝试合作的力量，体验解决困惑后的喜悦。通过实验探究，初步学会用酸碱指示剂识别酸和碱，并通过对比学习浓盐酸和浓硫酸的物理性质和它们的特性，也是为以后学习酸碱做好辅垫。

授课过程中，利用食物味道和回忆感觉为学生提供丰富的感性材料，从而获取对酸和碱的感性认识；用小魔术形式激发学生学习的积极性和参与的热情，体验到收获的喜悦。从而到出酸碱指示剂，并会用指示剂区分酸碱溶液；通过实验探究和图片的展示，帮助学生推理出浓盐酸和浓硫酸的特性，同时在使用浓硫酸时，注意它的强烈的腐蚀性，从而提高学生观察分析，应用知识解决问题的能力，培养了学生辩证思维的方法。教学效果比较好。

不足的地方：

在讲授酸碱能使指示剂变色时，有点杂乱。

总之，教学传授过程也是学习的过程，只有认真进行反思，才能在今后的教学中得到不断的完善，水*才能提高。

——常见酸和碱教学反思

常见酸和碱教学反思

初中酸性知识总结 第2篇

1、未来最理想的燃料是H2。

2、最简单的有机物是CH4。

3、密度最小的气体是H2。

4、相对分子质量最小的物质是H2。

5、相对分子质量最小的氧化物是H2O

6、化学变化中最小的粒子是原子。

7、PH=0时，酸性最强。PH=14时，碱性最强。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。

9、天然存在最硬的物质是金刚石。

10、最早利用天然气的国家是**。

11、地壳中含量最多的元素是氧。

12、地壳中含量最多的金属元素是铝。

13、空气里含量最多的气体是氮气。

14、空气里含量最多的元素是氮。

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。

16、形成化合物种类最多的元素：碳

17、人体中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金属元素是钙元素。

18、目前产量最大的金属是：铁;未来应用前景最好的金属是：钛。

初中酸性知识总结 第3篇

初中化学酸和碱是联系生活密切，贴近较多的，是教学重点，也是中考考试热点。我在进行这节课的复习教学时，采取以学生为主体的化学探究实验教学。让学生以实验探究的方式来总结酸碱的性质。我认为教师的真正本领，主要不在于讲授知识，而在于激发学生的学习动机，唤起学生的求知欲望，让他们兴趣盎然地参与到教学全过程中来，经过自己的思维活动和动手操作获得知识。因此在本节课的教学中，我根据教材的特点和学生的特点，安排了许多活动，引导学生积极参与。使学生在多种形式的教学活动中，加深了对酸碱的认识，及对复分解反应的理解和掌握，集知识性、趣味性、活动性于一体，充分发挥学生的主体性，让课堂洋溢着愉快的学习氛围。学生不仅获得了知识，更为重要的是获得了学习化学的兴趣。

反思整个教学过程，我有如下的体会：

培养学生的化学兴趣，不是靠教师讲解获得的，而是要结合具体情境，通过数学活动使学生感受和体验。学生，都有强烈的表现欲，因此，我抓住这个契机，在课堂上充分发挥学生的主动性，给他们一个舞台，让他们用语言表达，让他们积极主动参与教学，成为课堂教学的主人，成为主体，为此，我适时安排了相应的活动。

1、在课程引入时，我就先通过简单的生活例子入手，感受生活包含了大量的化学知识，吊足了学生的胃口。突破了传统的就事论事的1复习方式，使课堂活跃起来，让知识丰富起来，让学生的思维开放起来，真正体现学生学习的主动性。

2、以学生们喜闻乐见的动画片、故事学生的兴趣更高，积极主动地学习本节课的重点酸和碱的化学性质，并规范化学方程式的书写。

3、针对酸和碱的化学性质我设计了三个层层递进的问题，难度逐渐增加，紧紧围绕课本基础知识，达到巩固提高的目的。这样引导学生就会觉得自己的学问很大，可以帮助老师解决难题，于是学生的兴趣和动力都大增强，效果非常好。

我们初中化学马上进入一轮复习阶段，通过本节课的教学，我认为提高课堂的高效性尤为重要。化学课时少，任务重，是不可否认的实际情况，所以怎么提高课堂效率是迫在眉睫，急需解决的重大问题。首先，我要认真学习新课标，知道什么该学，什么不该学；这样可以节省时间，提高效率。另外，上课要有趣，兴趣是最好的老师。上课要多列举与生活实际联系紧密的、贴近学生生活的例子，这样学生就会更有兴趣。学生学会应用所学的知识解决实际问题，体现了学以致用的根本目的。还有，教师的**要具体明了，不能让学生云里雾里，不明白老师想让自己回答什么，这样就不用兜圈子、费时间。因此，只有问题具体化才能既节省时间又提高效率。

不足的地方：

学生探究实验操作不够熟练规范，占用时间过长，导致课堂巩固练习没有得到完成。

总之，教学以最大限度地发挥学生自主探究合作的学习精神。让学生知道自学内容、自学方法、自学目标，加强学生之间的沟通与交2流，只有认真进行反思，才能在今后的教学中得到不断的完善，水*才能提高。

初中酸性知识总结 第4篇

一、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)

(1)与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气

(3)碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水

(4)碱 + 酸 → 盐 + 水

(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)

3、三种离子的检验

二、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)

(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

(2)酸性氧化物+碱 → 盐+水

(3)酸+碱 → 盐+水

(4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)

注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)

如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O

2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

——常见酸和碱教学反思

初中酸性知识总结 第5篇

围绕“我这样用教材”--七星区小学数学研读教材系列活动要求，我执教的是复习课《常见的量》。 常见的量这部分内容，主要涉及的是：质量单位、时间单位、长度单位和有关***的单位。知道这些量及其单位的实际意义，了解单位之间的关系，并解决相关的简单问题是这部分内容的重要目标。教材呈现了一些现实生活中的信息，信息中有质量单位、时间单位，回顾这些单位的实际意义，有助于学生建立质量单位的概念和时间单位的概念。

复习课的核心是“整理与练习”，恰当地处理好整理与练习的关系，也是复习课要注意的一个重要方面。我们明白准备练习的设计目的要明确，要有针对性，要围绕授课的“生长点”。本课我把教学重点定为系统整理计量单位及其进率。难点为单名数、复名数互化。

到六年级时，学生之间的差异很大，那么如何有效地**复习，让学生在复习的过程中构建量的计量的知识基础，同时也让学生不觉得复习课枯燥乏味呢？在上课时前，为避免复习的枯燥，我设计了符合本课的课前练习。我选用一篇源于生活而又“笑话百出”的日记吸引学生的***，学生在开心一刻时，感受到学习量的计量的重要性，课一开始就营造了一种轻松活泼的气氛。由改日记，从日记中找出常见的量，围绕本课的复习重点设计，唤起学生回忆，再现旧知，为本课系统复习常见的量及进率做好铺垫。所以在课中，学生能在整理内容的基础上不断完善知识网络。

在整理归纳这个环节中，我以小组为单位，放手让学生用填写表格形式整理，给学生提供一个交流的*台，去感受常见的量及这些量的具体表象，在汇报交流结果时，让学生去感受去体验，如：1千克大约有多重等。

由于复习课落脚点是查漏补缺，在练习的设计上，我采用了有坡度的习题。如单位换算这道题，有长度、质量、时间、***单位的互换，涵盖着单名数和复名数的互化，放手让学生去完成后，引导学生对知识进行类比，然后再总结单位换算的方法。

在上完本课后，我深深感到自己教学方面的不足。整理复习课，整理的目的是什么？学生们如果能体会到整理的价值和为什么要做整理，那今后在学习道路上他会自觉的主动的做类似这样的事，从而提高自身的学习能力，而且整理是一个人把已学知识形成体系，综合概括能力的体现，学生今后参与学习活动的自觉主动性才得到充分的发挥。所以对教材的理解还不是很到位，对教材中所设计的习题挖掘还不够深。

初中酸性知识总结 第6篇

酸和碱的知识对学生来讲一直是个难点，学生一学到此知识都会产生畏惧心理。本节课将教材内容进行了简单的调整，重点是介绍常见酸的主要物理性质和特性，将酸碱使指示剂变色的内容放在酸的化学性质那一节课，所以本节课的学习难度不大。此节课这样设计一方面是体现由浅入深，另一方面也希望能打消学生的畏惧心理，从学生亲身体验入手引出问题，激起学生的学习兴趣，为学好酸和碱的知识打好基础。

授课过程中，利用食物味道和生活中常见的酸为学生提供丰富的感性材料，从而获取对酸和碱的感性认识；并通过对比学习、学生亲自观察和动手实验的形式激发学生学习的积极性和参与的热情，体验到收获的喜悦。通过实验探究和和教师的分析实验现象，帮助学生推理出浓盐酸和浓硫酸的特性；同时在使用浓硫酸时，强调注意它强烈的腐蚀性，因此在做实验探究三稀释浓硫酸时，考虑到有一定的危险性，由教师亲自演示实验。通过这样的设计提高学生观察分析、应用知识解决问题的能力，培养了学生辩证思维的方法，教学起到事半功倍的效果。 最后，归纳酸的化学式特点，为下一节学习酸的化学性质做好铺垫。

初中酸性知识总结 第7篇

本课题从教科书编排的意图中，可以明显地看出，学习过程必须以学生自主探究活动为主体。这一方面是需要检验近一年来，培养学生科学探究的成果，另一方面是更进一步地促进，师生共同研究与体验探究成功的乐趣。但是在学生的探究活动中，教师必须更多的做准备，特别是引导学生发现化学学科的知识体系、规律、内涵。因此，教师的教学技能，必须随之而发生脱胎换骨的变更，必须进行系统地教学设计与周密地安排，不再是传授式的一节一节的备讲稿。通过本节课教学的设计，我深刻体会到了“生活是最好的素材”这一艺术创作的理念，并把它运用到了化学课堂设计中，引导学生从生活入手，理性地分析生活，研究生活，得到经验，获得真知，然后将得到的东西再灵活地运用到生活中去，展现了科学研究与发现的真实过程，实现了“从生活走进化学，从化学走向社会”这一要求。本节课由于实验探究、讨论整理的环节偏多，所以课堂节奏的调控需要深入思考，需要教师在课堂上灵活地处理和把握，以便顺利完成教学任务。这就需要不断提升自身的教学技艺与技巧，当前学生思维和信息来源广泛，这既是需要教师注意与研究的新条件、新课题范畴，同时也是比以往更为生动与丰富多彩的全新教学资源，需要教师以积极态度加以引导。一些“老皇历”必须变革啦。

初中酸性知识总结 第8篇

一、电离方程式

H2SO4=2H++SO42-

NaOH=Na++OH-

Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

二、物质的俗称和主要成分

生石灰——CaO

熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2

石灰石、大理石——CaCO3

食盐的主要成分——NaCl

纯碱、口碱——Na2CO3

烧碱、火碱、苛性钠——NaOH

胆矾、蓝矾——

碳酸钠晶体——

氨水——

三、金属活动性

1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：

(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

四、酸、碱、盐的溶解性

1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的.字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)

钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

3、四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)

(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应

(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)

2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性(越大碱性越强)

初中酸性知识总结 第9篇

【生活中常见的酸】

1、盐酸（HCl）：_气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。

⑴、物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。⑵、浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的_气体与空气中水蒸气结合形成的

盐酸小液滴。盛放浓盐酸的试剂敞口放臵会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。

⑶、盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。

2、硫酸（H2SO4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。

⑴、物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。

⑵、浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放臵其溶液质量会

增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。②、浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭，使用时要十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液NaHCO3.

⑶、稀释浓硫酸方法：一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中，原

因是水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时会放出热量，会使水沸腾，硫酸溶液向四周飞溅伤人。⑷、用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药、燃料有冶炼金属、精炼石油和金属除锈

等。实验室常用浓硫酸的吸水性做干燥剂（不可干燥氨气）。

3、酸的化学性质（即酸的通性）：具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H

（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

⑵、与活泼金属反应：

通式：金属单质+酸--------盐+氢气（臵换反应）

锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（3）与某些金属氧化物反应：

通式：酸+金属氧化物--------盐+水

（稀盐酸除锈）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

（稀硫酸除锈）氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

（4）与碱反应

通式：酸+碱--------盐+水（中和反应）

盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

（5）与某些盐反应：

通式：酸+盐--------另一种酸+另一种盐

大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

【酸和碱之间会发生什么样的反应】

一、中和反应

1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。

+-2、实质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水，即H+OH==H2O

3、中和反应的验证实验：

①、步骤：烧杯中加入10ML的氢氧化钠，再滴入几滴无色酚酞，可观察到无色酚酞变红，再用滴管

滴入几滴稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液的顔色恰好变成无色，说明反应恰好完成；②、有关化学方程式:HCl+NaOH==NaCl+H2O

③、问题与反思反思:

⑴、在氢氧化钠中加入几滴酚酞试液的目的：判断反应的发生与停止。

⑵、如果在实验中，忘记了加入酚酞试液，用胶头滴管滴入盐酸后再滴入酚酞试液，溶液呈无色，

溶液中的溶质可能是氯化钠或氯化钠和_。

二、中和反应在实际中的应用

1、改良酸性土壤壤:农业上用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水浇灌植物，改良碱性土壤；

2、处理工厂的废水：硫酸工厂的废水中的硫酸用熟石灰中和处理；

3、用于医疗：用含碱性的药物中和胃酸：如氢氧化铝（或氢氧化镁）和胃酸反应:氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O,氢氧化镁药物治疗胃酸过多：2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O；蚊虫叮咬处有蚁酸，可以涂含碱性物质氨水的药物，减轻痛痒。

三、溶液酸碱度的表示方法-----PH

1、PH的范围通常在0—14之间

PH==7溶液呈中性；PH﹚7溶液呈碱性（但不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但不是碱）.PH〈7溶液呈酸性（但不一定是酸的溶液，如硫酸铜溶液显酸性，但不是酸）

2、测定PH值的方法:用玻璃棒蘸取待测液少许滴在PH试纸上，显色后与标准比色卡对照。

注：①不能把PH试纸浸泡在待测液中，以免污染待测液；②、若测酸碱度，不能把试纸先用水润湿再滴待测液，以免待测液变稀，溶液的酸碱性减弱；③、PH试纸只能读取整数，不能读出小数部分。

3、酸碱度的意义：

⑴、化工生产中许多反应在一定的PH溶液里才能进行；

⑵、农作物一般适宜在一定PH为7或接近7的土壤中生长；

⑶、正常雨水显酸性，PH大约为，是因为空含有二氧化碳，二氧化碳溶于水显酸性的原因；酸雨的PH小于.

⑷、测定人体内或排出的液体的PH值，可以了解人体的健康状况。如血浆的PH范围—；胃液的PH范围—；

——初三化学酸和碱知识点归纳 (菁选3篇)

初中酸性知识总结 第10篇

本人于08年9月25日出了一节公开课，内容是《影响化学反应速率的因素》，现将这节课反思如下。

影响化学反应速率的因素这一部分，需要学生掌握温度、浓度、压强、催化剂等条件对化学反应速率的影响，而且会从活化分子理论的角度加以理解和解释。在设计这节课时，我认为实验是很好的教学资源，所以精心地准备好实验，以及相关问题引入，总体来说，达到了预期的教学目标，使学生较好地理解了各条件对反应速率的影响。

我觉得成功之处在于：

1、较好地设计了各个环节的衔接并在教学中顺利实施。如，学习压强对速率的影响时，我引入了在恒温恒容条件下及恒温恒压条件下充入“惰性气体”对反应速率的影响，使学生明确压强改变必须引起反应物浓度改变时才对速率造成影响。

2、较好地为后续章节学习打好伏笔。如，在分析催化剂对反应速率的影响时，我让同学们观察教材22页图2—4后提出问题：对逆反应是否有影响，影响如何，并与学生探讨，得出结论：对逆反应同样降低了活化能，使速率加快，这就为后面将要学习的催化剂不能使化学*衡发生移动打下伏笔。

当然，本节课也存在着不足，就是，练习不够，使学生只是在理论层面上理解了各因素对速率的影响，而不会应用于具体的解题环境中去，这需要在后续课中再选择有针对性的习题加以巩固。

初中酸性知识总结 第11篇

《常见酸和碱的鉴别》一节课经过我校化学备课组的集体努力，于4月29日上午第二节课在化学实验室顺利进行，回顾执教过程，有感想、有体会，但更多的是收获，这既是自己反思的结果也是同伴互助的结果，更是专家引领的结果。

在这节课中首先是教师的教学目的得到实现：本节课是想通过酸碱的鉴别引路，复习常见酸碱的性质，教学中这一教学目的得到很好体现。其次是课堂上教师打破常规，改变知识的呈现顺序，通过学生的自主探究，获得酸碱的初步知识，然后通过教师的归纳总结，将无序的知识上升为有序知识块，这一做法得到与会专家和同仁的认同，这样就改变了过去单纯灌输知识的复习方式，事实证明这样的复习学生的兴趣高是有效的复习方式。其三是课堂上教师转变了观念，不再一味的追求学生全面系统的掌握化学知识了，而是强调每一个学生都有所收获，这一点很重要，毕竟我们培养的不是化学专业人才。其四是课堂上注重了方法引领，强调过程参与和体验，三维教学目标体现充分。其五是注重课堂评价，经常给学生鼓励，让学生在一种融洽氛围中体验成功的欢乐。

当然这节课也有值得商酌的地方如：1、最后一个环节，学生反思小结时，感觉时间有一点紧张，还可以详细一点。问学生“有没有还需要探究的问题”时，问题本身不宜再在课堂进行探究，宜延伸至课外探究。2、教学标高是否有的知识要求过高了，如：用硝酸银鉴别酸和碱的知识要求就较高。3、感觉学生在“还有没有需要探究的问题”上无话可说，这是我们*时训练不够的表现，应加强学生思想表达的训练，全面提升学生能力。4、实验过程中用试管不好，改用点滴板应该更好一点。5、整个教学突出了过程和体验，但化学方程式的落实做的不够。

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初中酸性知识总结 第12篇

金属的化学性质

一、金属与氧气的反应

1、镁、铝：

(1)在常温下能与空气中的'氧气反应：

2Mg+O2=2MgO ;4Al+3O2=2Al2O3

(2)铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

2、铁、铜

(1)在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。

(2)铁、铜在高温时能与氧气反应：

3、金即使在高温时也不与氧气反应。

二、金属与酸的反应：

活泼金属+酸 → 盐+氢气

描述现象时，需要注意：

① 如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化;

② 反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。

三、置换反应：

由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。

当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。

四、常见金属在溶液中的活动性顺序：

1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸(不可以用浓硫酸和硝酸)中的氢。

3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。(钾、钙、钠不符合这一条。它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。)

五、金属与盐溶液的反应：

金属+盐→另一金属+另一盐

(条件：“前换后，盐可溶”)

在活动性顺序中，金属的距离大的，反应先发生。一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先和硫酸铜反应，反应完毕后锌才和硫酸亚铁反应。

六、“湿法冶金”的反应原理：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

七、颜色

Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。

八、比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序

1、使用铁、银和溶液，一次性得出结果：

操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，银表面没有现象;而铁表面会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为无色。

2、使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果：

操作及现象：把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象;而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。

初中酸性知识总结 第13篇

“碱的化学性质”是化学中重要的基础知识，虽然传统的教学是教师给定实验步骤，让学生按部就班地实验，最后得出结论。缺少学生的自主性，但是这个授课班级是个*行班，如果本节课在设计时打破了传统的教学，让学生自己设计实验方案进行实验，许多学生将无法动手。不过由于学生动手有快慢，所以课堂显得有点乱。在教学时，要注意把握住以下几点：

（1）**好学生交流讨论的时间，既不能太长，也不能太短，应给学生合理的时间和空间进行科学探究。

（2）本节课的起点较高，难度较大，因此在分组时要根据学生的实际情况进行合理的搭配，从而避免基础较弱的学生不参与到课堂中来，学习效率低下。

（3）对练习时间以授课时间的把握不够到位，所以在实际的教学过程中到最后的小结就显得有些匆忙。以后可以在复习小测的安排上少一些内容。

初中酸性知识总结 第14篇

“让一让，学堂变课堂”捧着这样的宗旨，对酸的化学性质进行归纳，总结出酸的三点通性。引导学生把知识转化为能力，并培养学生探索精神在教学过程中，对学生进行由个别到一般的科学的认识事物方法的教育，并引导学生利用酸的性质来解析一些与生活、生产实践相关的现象，最终达到知识转化成能力的目的。

整节课，知识的内容面广、量多，如果教不得法，学生常感它易学难记、易懂难用，学生的思维潜力得不到充分发挥，因而激发不了学习兴趣。针对这种情况，本节课，我主要采用了情景探究与直观教学相结合的教学模式;在教学过程中，充分发挥学生的主体性。注重了情感的渗透，努力营造****的教学氛围。具体操作与特点如下：

一、结合教材，创设情景，培养思维。

在本节课的教学过程中，教师不只是知识的“传递者”，学生也不只是被动的接受体，在教学设计时，我更注重学生学习的中间过程，为充分调动学生的主动性，创设一些与生活、生产实践相关的教学情景。例如：在讲叙酸与活泼金属、与金属氧化物反应这两个知识点时，我设计出一个“免费加工金银首饰”的情景故事，根据情景故事提出了①如何清洁首饰?②如何回收银?这些问题的提出极大激发了学生的学习兴趣，学习动机发生了转变，由“要我学”转变“我要学”。

把握契机，适当给予启迪，例：从溶液中提取银，是否可结合“湿法炼铜”来思考呢?教师的启迪有助于学生提出正确假设，避免了学生盲目地思维。然后采用师生互动的形式，从理论或实践是验证假设，最终达到化矛盾为共识形成正确结论。从以上步骤不难看出，这创设情景-引导设疑--提出假设--验证假设--得出结论的教学流程，符合了学生认识发现事物的思维过程，这样的课堂教学有利于激发学生的兴趣，提高自主学习的能力和创新精神的培养。

二、多**教学与实验教学相结合。

化学是一门以实验为基础的自然科学，其理论的建立大多是通过实验，从个别到一般，再到个别;或者实验、假设再实验论证的过程。是学生学习理论，掌握技能，培养探索精神必不可少的过程。因此在教学中，我加入了蛋壳成份的.检验;fe和cu金属性验证等学生实验。

这些实验以其真实性、直观性，给学生以较强的感性认识，有助于学生理解教材内容，掌握实验操作技能。 多**教学只是教学过程中的一种辅助**。在选择多**时，我认为应越简单越好，只要能够说明问题就行。因此，我只把情景故事和碳酸根离子的检验实验分别制成了动画和录像，这样，既保证了教学的直观性，实验的真实性，又利于学生实验观察，同时提高了课堂密度，还避免了选择**过多过杂，使教学任务难以完成。

三、注重情感渗透，营造宽松氛围。

在课堂教学中，采用情景激趣，设问质疑，师生讨论这种尝试探讨教学方法，使教学活动变成师生之间，学生之间的多向交流活动，学生成为真正意义上学习的主人，教师只是“引路人”，并对他们的成功给予及时的评价。这样就有利于消除教学中“***”的场面。有利于缩短师生之间的感情距离，在这个氛围里，学生就勇于发现问题、提出问题和解决问题，他们的创新意识也自然而然的得以培养。

当然，在实施课堂教学的创新尝试中，难免存在着一些不足之处，望同行给予批评、指正。

初中酸性知识总结 第15篇

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 (置换反应)

锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)

(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )

(2)金属单质 + 盐(溶液) --- 另一种金属 + 另一种盐

2. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

3. 铝和硝酸银溶液反应： Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag

(3)碱性氧化物(金属氧化物) +酸 --- 盐 + 水

4. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

5. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物(非金属氧化物) +碱 -------- 盐 + 水

6.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

7.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 (中和反应)

8.盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O

9. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

10.氢氧(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

11.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (实验室制CO2)

12.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

13.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)碱 + 盐 --- 另一种碱 + 另一种盐

14. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓(8)盐 + 盐 --- 两种新盐

16.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

17.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。

+1价:HClO ;NaClO;Ca(ClO)2.

+5价:HClO3 ;KClO3.

+7价:HClO4 ;KClO4.

——初中化学酸知识点总结3篇

初中酸性知识总结 第16篇

本人于08年9月25日出了一节公开课,内容是《影响化学反应速率的因素》，现将这节课反思如下。

影响化学反应速率的因素这一部分，需要学生掌握温度、浓度、压强、催化剂等条件对化学反应速率的影响，而且会从活化分子理论的角度加以理解和解释。在设计这节课时，我认为实验是很好的教学资源，所以精心地准备好实验，以及相关问题引入，总体来说，达到了预期的教学目标，使学生较好地理解了各条件对反应速率的影响。

我觉得成功之处在于：

1、较好地设计了各个环节的衔接并在教学中顺利实施。如，学习压强对速率的影响时，我引入了在恒温恒容条件下及恒温恒压条件下充入“惰性气体”对反应速率的影响，使学生明确压强改变必须引起反应物浓度改变时才对速率造成影响。

2、较好地为后续章节学习打好伏笔。如，在分析催化剂对反应速率的影响时，我让同学们观察教材22页图2-4后提出问题：对逆反应是否有影响，影响如何，并与学生探讨，得出结论：对逆反应同样降低了活化能，使速率加快，这就为后面将要学习的催化剂不能使化学*衡发生移动打下伏笔。

当然，本节课也存在着不足，就是，练习不够，使学生只是在理论层面上理解了各因素对速率的影响，而不会应用于具体的解题环境中去，这需要在后续课中再选择有针对性的习题加以巩固。

初中酸性知识总结 第17篇

一、为什么酸或碱具有一些相似的化学性质呢?

答：酸或碱的水溶液，如盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙溶液能够导电，这说明这些溶液中存在带电的粒子，例如HCl在水中解离出H+和 Cl-，H2SO4在水中会解离出H+和SO42-;NaOH在水中会解离出Na+和OH-，Ca(OH)2在水中会解离出Ca2+和OH-.我们看到酸都能解离出H+，而碱都能解离出OH-，也就是说虽然有不同的酸或碱，但其溶液中都包含相同的成分H+或OH-，所以它们具有一些相似的化学性质。

二、凡是生成盐和水的反应都是中和反应吗?

答：不是。因为中和反应的定义是“酸和碱作用生成盐和水的反应”。除了酸和碱作用能生成盐和水外，在酸和碱的化学性质中我们还学到过能生成盐和水的反应，如某些非金属氧化物与碱反应(2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O);某些金属氧化物与酸反应(CaO+2HCl=CaCl2+H2O)等，但这些都不是中和反应。

三、pH值小于7、等于7、大于7的溶液加水稀释，其pH值将分别出现怎样的变化?

答：pH值小于7的溶液是酸性溶液，若加水稀释，溶液会变稀，浓度变小，溶液的酸性随之减弱，pH值会增大，但不会超过7，只会无限接近于值大于7的溶液是碱性溶液，同理pH值会减小，但不会超过7，只会无限接近于值等于7的溶液，显中性，稀释后还是中性溶液，所以其pH不变，还是等于7.

四、石蕊试液和酚酞试液遇到氢氧化铁会变色吗?

答：不会。酸碱指示剂只有遇到酸溶液或碱溶液时才会改变颜色。大多数的酸都是溶于水的，而碱则不同，只有少数碱是能够溶于水的，如：氢氧化钾 (KOH)、氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钡Ba(OH)2和氢氧化钙Ca(OH)2。当石蕊和酚酞遇到它们的水溶液时会变色，而氢氧化铁Fe(OH)3等是不能溶于水的碱，所以石蕊和酚酞不会变色。

五、长期敞口放置的浓硫酸和浓盐酸，为什么溶质的质量分数都会减小?

答：因为浓硫酸有吸水性，长期敞口放置易吸收空气中水分，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质的质量分数减小;浓盐酸有挥发性，易挥发出溶质，溶质的质量减少，溶质的质量分数减小。

用pH试纸测定溶液的酸碱度时，能否将试纸用水润湿?

答：不能。润湿后相当于将溶液稀释了，酸性和碱性都减弱了。润湿后测定的酸性溶液的pH值比实际溶液的pH值偏大，而碱性溶液的pH值比实际溶液的 pH值偏小。

六、“酸溶液”和“酸性溶液”，“碱溶液”和“碱性溶液”是一回事吗?

答：不是。酸溶液仅指溶质为酸的溶液，一定属于酸性溶液;如盐酸、硫酸。但某些盐类化合物的溶液如NaHSO4也显酸性，却不属于酸溶液; 碱溶液指可溶碱的溶液(KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、)，一定属于碱性溶液;但某些盐类化合物的溶液如Na2CO3 溶液也显碱性，却不属于碱溶液。

七、我们*日所说的调味品盐与化学上的盐是一回事吗?

答：不是。我们*日所用的厨房调味品盐指的是食盐，也就是氯化钠(NaCl)，而化学上所指的盐是一类化合物的名称，就像酸、碱一样，这类化合物在水中都能电离出金属离子和酸根离子，像氯化钙(CaCl2)、碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4)等都属于盐类物质。

八、如何判断NaOH溶液与稀盐酸之间的反应恰好完全进行?

答：我们可以利用指示剂来完成，在烧杯中加入约10ml氢氧化钠溶液，滴入2～3滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并边滴边不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好由红色变成无色为止，此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应。

九、为什么将氢氧化钠固体、生石灰密封保存?

答：氢氧化钠固体会吸收空气中的水和二氧化碳，发生如下反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，会潮解、变质。同样生石灰会有如下反应 CaO+H2O=Ca(OH)2，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O而变质，所以二者都需要密封保存。

初中酸性知识总结 第18篇

这节课我们主要学习了常见的酸和碱，并了解了酸碱指示剂。酸碱指示剂遇到酸性或碱性物质会发生变色，利用酸碱指示剂的这一性质，可判断某种物质的酸碱性，也可以根据某种物质的酸碱性，推测指示剂的变**况。通过本节课教学的设计，我深刻体会到了“生活是最好的素材”这一艺术创作的理念，并把它运用到了化学课堂设计中，引导学生从生活入手，理性的分析生活，研究生活，得到经验，获知**，然后将得到的东西再灵活地运用到生活中去，展现了科学研究与发现的真实过程，实现了“从生活走进化学，从化学走向社会”这一要求。

初中酸性知识总结 第19篇

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)

盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成**移动的阴、阳离子)

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)

(1)与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气

(3)碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水

(4)碱 + 酸 → 盐 + 水

(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)

3、三种离子的检验

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)

(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

(2)酸性氧化物+碱 → 盐+水

(3)酸+碱 → 盐+水

(4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)

注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)

如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O

2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

——初中化学酸和碱知识要点总结汇总三篇

初中酸性知识总结 第20篇

1. 反思意识有待进一步提高。

学生刚了解氢氧化钠能与二氧化碳反应，就提出“书写so3与ca（oh）2反应的化学方程式”的要求，不符合学生的认知规律。“不吹自大的气球”用以说明氢氧化钠溶液与二氧化碳气体发生了反应，没有学生提出问题：“会不会是co2被水吸收了呢？”教师应该引导学生深入思考，并做对比实验。对“氢氧化钠用来除油污”的用途，没有关注课本p55“氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去油污”的表述，若能比较一下汽油去油污、洗涤剂去油污与氢氧化钠去油污的原理，就能更有效地将新旧知识融合，形成知识体系。

2. 有效预设的能力需要进一步加强。

所用生石灰不是块状的，实验现象不明显。播放【实验10-8】的录像，降低了实验的可信度。没有探讨“氢氧化钙溶液常用于检验co2气体而氢氧化钠溶液常用于除去co2气体” 的本质原因。有效教学的核心就是教学的效益，学生有无进步或发展是教学有没有效益的唯一指标。教师应遵循教学活动的客观规律，不断反思自己的日常教学行为，掌握有关的策略性知识，备课过程中有效预设，教学过程中有效生成，以尽可能少的时间、精力和物力投入，取得尽可能多的教学效果，从而实现特定的教学目标，满足社会和个人的教育价值需求。

初中酸性知识总结 第21篇

本节课的教学内容是把学生在小学阶段学过的计量单位汇总在一起，通过整理和对比来进行复习。在教学本节课时， 我在教学方法上采取了合作式和讨论式的教学。要求学生以小组为单位梳理知识，通过让学生自我整理相关知识，然后通过学生的汇报，教师适时地点拔调控将知识系统整理总结最终建立知识网络。

总之，我尽量让枯燥的复习教学更生动有趣、学生学习起来更轻松愉快。

但是，在教学中还存在不足之处，在对比计量单位、沟通联系这一环节上处理的不到位，给学生留的时间太少。

初中酸性知识总结 第22篇

一、常见混合物的重要成分

1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)

2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)

3、煤气：一氧化碳(CO)

4、天然气：甲烷(CH4)

5、石灰石/大理石：(CaCO3)

6、生铁/钢：(Fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

8、铁锈：(Fe2O3)

二、常见的物质俗称

1、氯化钠 (NaCl) ： 食盐

2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱,苏打,口碱

3、氢氧化钠(NaOH)：火碱,烧碱,苛性钠

4、氧化钙(CaO)：生石灰

5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰

6、二氧化碳固体(CO2)：干冰

7、氢氯酸(HCl)：盐酸

8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾,胆矾

10、甲烷 (CH4)：沼气

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、过氧化氢(H2O2)：双氧水

14、汞(Hg)：水银

15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打

——初中化学酸和碱知识点归纳（精选3篇）

初中酸性知识总结 第23篇

现在教师应该是导演、教练。有一次我在探究铁生锈的条件时，得出铁与水、氧气相互作用。一位学生问道：“铜生锈的条件是什么?”我脱口而出：也把铜放在密闭的水中、二氧化碳、干燥的氧气中，然后就可以观察现象，得出结论。

这个学生又问我：“老师，铜锈的化学式是cu2(oh)2co3,根据化学式推测，把铜放在溶有二氧化碳的水中，也会生锈?”我问：“为什么?”学生答：“因为这个条件就够铜锈的组成元素了。”我恍然大悟，也深受震动，从中领悟了“教中学”和“学中教”也真正体会了教师不再是真理的化身，事实上，随着现代社会信息量的急剧膨胀、信息转播技术和处理技术的飞跃发展，教师不能用现代新知识丰富自己，用新理念更新自己，靠“童子功”、吃老本，不能拓宽自己的知识视野，思想僵化、不求甚解，而一味地把守师道，只能被淘汰，因此要转变观念。我在课堂上，鼓励学生**讲，当学生出现错误或回答问题的学生闹笑话，其他学生会有反应，这时教师的首席地位就体现出来。

我的做法是决不训斥，或打断学生回答问题，而是用目光、语言给以勇气、思维方面的肯定，用心进行交流，然后再予以纠正。不能作为教师居高临下的训斥、命令学生，严重压抑和束缚了学生的创新能力的发展，应该“蹲下身”去与学生*等对话，与学生进行心灵沟通，作学生的良师益友。

初中酸性知识总结 第24篇

1.实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;

② 除CO2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;

③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的.杂质。

2.实验注意的地方：

①防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体(如：CO、SO2、NO2)的性质实验时，在通风厨中进行;并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉; SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

3.常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

② 沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ.酸先用水冲洗，再用3~5% NaHCO3冲洗;

Ⅱ.碱用水冲洗，再涂上硼酸;

Ⅲ.浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

4.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

(1)制O2要除的杂质：水蒸气(H2O)

(2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气(H2O)、_气体(HCl，盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)

(3)制CO2要除的杂质：水蒸气(H2O)、_气体(HCl)

除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等;

除HCl气体的试剂：AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体);[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

5.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

(1)有CO的验证方法：(先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉)

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

(2)有H2的验证方法：(先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉)

初中酸性知识总结 第25篇

一、为什么酸或碱具有一些相似的化学性质呢?

答：酸或碱的水溶液，如盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙溶液能够导电，这说明这些溶液中存在带电的粒子，例如HCl在水中解离出H+和 Cl-，H2SO4在水中会解离出H+和SO42-;NaOH在水中会解离出Na+和OH-，Ca(OH)2在水中会解离出Ca2+和OH-.我们看到酸都能解离出H+，而碱都能解离出OH-，也就是说虽然有不同的酸或碱，但其溶液中都包含相同的成分H+或OH-，所以它们具有一些相似的化学性质。

二、凡是生成盐和水的反应都是中和反应吗?

答：不是。因为中和反应的定义是“酸和碱作用生成盐和水的反应”。除了酸和碱作用能生成盐和水外，在酸和碱的化学性质中我们还学到过能生成盐和水的'反应，如某些非金属氧化物与碱反应(2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O);某些金属氧化物与酸反应(CaO+2HCl=CaCl2+H2O)等，但这些都不是中和反应。

三、pH值小于7、等于7、大于7的溶液加水稀释，其pH值将分别出现怎样的变化?

答：pH值小于7的溶液是酸性溶液，若加水稀释，溶液会变稀，浓度变小，溶液的酸性随之减弱，pH值会增大，但不会超过7，只会无限接近于值大于7的溶液是碱性溶液，同理pH值会减小，但不会超过7，只会无限接近于值等于7的溶液，显中性，稀释后还是中性溶液，所以其pH不变，还是等于7.

四、石蕊试液和酚酞试液遇到氢氧化铁会变色吗?

答：不会。酸碱指示剂只有遇到酸溶液或碱溶液时才会改变颜色。大多数的酸都是溶于水的，而碱则不同，只有少数碱是能够溶于水的，如：氢氧化钾 (KOH)、氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钡Ba(OH)2和氢氧化钙Ca(OH)2。当石蕊和酚酞遇到它们的水溶液时会变色，而氢氧化铁Fe(OH)3等是不能溶于水的碱，所以石蕊和酚酞不会变色。

五、长期敞口放置的浓硫酸和浓盐酸，为什么溶质的质量分数都会减小?

答：因为浓硫酸有吸水性，长期敞口放置易吸收空气中水分，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质的质量分数减小;浓盐酸有挥发性，易挥发出溶质，溶质的质量减少，溶质的质量分数减小。

用pH试纸测定溶液的酸碱度时，能否将试纸用水润湿?

答：不能。润湿后相当于将溶液稀释了，酸性和碱性都减弱了。润湿后测定的酸性溶液的pH值比实际溶液的pH值偏大，而碱性溶液的pH值比实际溶液的 pH值偏小。

六、“酸溶液”和“酸性溶液”，“碱溶液”和“碱性溶液”是一回事吗?

答：不是。酸溶液仅指溶质为酸的溶液，一定属于酸性溶液;如盐酸、硫酸。但某些盐类化合物的溶液如NaHSO4也显酸性，却不属于酸溶液; 碱溶液指可溶碱的溶液(KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、)，一定属于碱性溶液;但某些盐类化合物的溶液如Na2CO3 溶液也显碱性，却不属于碱溶液。

七、我们*日所说的调味品盐与化学上的盐是一回事吗?

答：不是。我们*日所用的厨房调味品盐指的是食盐，也就是氯化钠(NaCl)，而化学上所指的盐是一类化合物的名称，就像酸、碱一样，这类化合物在水中都能电离出金属离子和酸根离子，像氯化钙(CaCl2)、碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4)等都属于盐类物质。

八、如何判断NaOH溶液与稀盐酸之间的反应恰好完全进行?

答：我们可以利用指示剂来完成，在烧杯中加入约10ml氢氧化钠溶液，滴入2～3滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并边滴边不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好由红色变成无色为止，此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应。

九、为什么将氢氧化钠固体、生石灰密封保存?

答：氢氧化钠固体会吸收空气中的水和二氧化碳，发生如下反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，会潮解、变质。同样生石灰会有如下反应 CaO+H2O=Ca(OH)2，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O而变质，所以二者都需要密封保存。

初中酸性知识总结 第26篇

酸:

1.与指示剂,紫色石蕊变红

2.与金属置换出H2

3.与金属氧化物,生成金属盐与水

4.与碱发生中和,生成盐与水

5.与某些盐发生复分解,生成新盐新酸

碱:

1.与指示剂,紫色石蕊变蓝,酚酞变红.

2.与某些金属氧化物反应,生成盐与水

3.与某些盐发生复分解,生成新盐新碱

4.与酸发生中和,生成盐与水

1、酸的通性

(1)酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。

(2)酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸(HCl、H2SO4)反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸(HCl、H2SO4)反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。

例如：①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。

(3)酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4+CaO==CaSO4+H2O

(4)酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl

(5)酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓(白色沉淀)+2H2O

常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性(因为电离出的阳离子都是H+)。但又各具不同的物理化学性质。

①盐酸是_的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质(Fe3+)带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的_气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。

②硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3(SO3+H2O==H2SO4)。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%，密度为克/厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性：

a、吸水性：浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子(H2SO4nH2O)，并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。

b、脱水剂：浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成(H：O=2：1)夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。

C、强氧化性：在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H+，H2SO4分子具强氧化性。浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。

——初三化学常见的酸和碱知识点归纳实用1篇

初中酸性知识总结 第27篇

《常见的酸和碱》是初中化学知识的重中之重。设计本节课我首先明确了指导思想：以学生的发展为本，关注学生科学探究的学习过程和方法，以及伴随这一过程产生的积极情感体验和正确的价值观。

在教学过程中做好四点指导：

1、对学生实验方案的指导。

2、实验过程中，指导学生规范操作的方法和观察现象的角度。

3、注重引导学生完整而准确地描述实验现象。规范、准确、全面的描述实验有利于培养学生严谨求实、认真仔细的科学态度和价值观。

4、在培养学生情感、态度、价值观的指导探索活动中，应及时对学生实验的成功或失败给予鼓励或指导。培养学生在学习过程中，不仅要注重实验结果，更应注重实验过程的科学方法。

教学过程中对本节课教材内容的处理：对教材内容的处理及设计意图 →教师活动 →学生活动 将三个活动按情境进行处理。

好的开始是成功的一半。以故事《巫婆的骗术》设置悬念并结合日常生活常识创设情境，引入酸和碱的.知识。学生发表观看骗术后的见解通过故事激发学生学习化学的兴趣,引入新课。

在学习教材基础上进行探究活动（采用游戏方式）探究物质的酸碱性探究活动采用小游戏方式：部分学生分别扮演食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液，并分别戴上写有相应名称的帽子，手执一支试管。另一部分学生扮演石蕊溶液和酚酞溶液，手执相应滴瓶，并将药品滴入前面四种物质扮演者手中试管，让同学们观看颜色的变化。通过实验揭穿“巫婆的骗术”，激起学习欲望。对实验10-1进行改造，采用拟人手法，形象生动，突出学生主体地位。并在此实验基础上得出了指示剂的变化规律。

从实验室的条件与学生安全考虑，对浓硫酸和浓盐酸的物理性质通过教师演示来进行，因天气比较寒冷，浓盐酸瓶口有白雾的现象要学生非常仔细地观察才能看到。对浓硫酸的特性，课件展示浓硫酸伤人后皮肤被腐蚀的画面 →浓硫酸的腐蚀性 →提出问题：如何合理利用酸 →课件展示稀释浓硫酸方法不当导致危害的情景→**:如何处理不良后果 →展示:规范操作稀释浓硫酸的步骤。从而使学生从感性认识上升为理性认识。通过问题在生活中发现有哪些含酸的物质？从化学走向生活，让学生体验到化学无处不在。

对稀盐酸和稀硫酸的化学性质的认识，首先是通过学生小组开展探究性实验来认识的。学生在实验的过程中去观察现象，感性地去体验稀盐酸、稀硫酸的一些化学性质，同时写出相应的化学方程式，这样使学生对稀盐酸、稀硫酸的化学性质有一个初步了解的过程。在这种情况下，学生的知识还没有形成，只是一个粗浅的认识，引导学生进行相关问题的讨论、知识的归纳、理解，并完成一定的练习加以巩固。

在实验的具体操作过程中要注意让学生进行对比实验。本内容中金属与酸的反应设计成两种类型的对比实验：①三种不同金属在同一种酸中反应的对比实验②同种金属分别与稀硫酸、稀盐酸反应的对比实验。在知识与技能上通过对比①学生能知道不同金属在同一种酸中反应的剧烈程度不同，表现的化学性质不同，通过对比②学生能知道稀硫酸和稀盐酸化学性质有共同之处；在过程与方法中能通过实验初步了解**变量法在实验中的具体应用，通过实验观察中的交流，如“哎，这支试管很热呢！”，让不同观察角度，不同层次的学生得到比较充分的交流，进而体验合作所带来的认同、赞许。在情感与态度上，学生通过在两种类型对比实验中真实地观察实验现象、记录实验现象，接受“化学实验是与客观事实为基础”的科学思想的熏陶，更体验“做中学”的乐趣。

本节课由于实验探究、讨论整理的环节偏多，所以课堂节奏的调控需要深入思考，需要教师在课堂上灵活地处理和把握，以便顺利完成教学任务。这节课不足的地方就是在时间**方面还存在一些欠缺。这就需要不断提升自身的教学技艺与技巧，当前学生思维和信息来源广泛，这既是需要教师注意与研究比以往更为生动与丰富多彩的全新教学资源，需要教师以积极态度加以指导。

初中酸性知识总结 第28篇

一、常见混合物的重要成分

1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)

2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)

3、煤气：一氧化碳(CO)

4、天然气：甲烷(CH4)

5、石灰石/大理石：(CaCO3)

6、生铁/钢：(Fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

8、铁锈：(Fe2O3)

二、常见的物质俗称

1、氯化钠 (NaCl) ： 食盐

2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱,苏打,口碱

3、氢氧化钠(NaOH)：火碱,烧碱,苛性钠

4、氧化钙(CaO)：生石灰

5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰

6、二氧化碳固体(CO2)：干冰

7、氢氯酸(HCl)：盐酸

8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾,胆矾

10、甲烷 (CH4)：沼气

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、过氧化氢(H2O2)：双氧水

14、汞(Hg)：水银

15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打

初中酸性知识总结 第29篇

一、电离方程式

H2SO4=2H++SO42-

NaOH=Na++OH-

Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

二、物质的俗称和主要成分

生石灰――CaO

熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分――Ca(OH)2

石灰石、大理石――CaCO3

食盐的主要成分――NaCl

纯碱、口碱――Na2CO3

烧碱、火碱、苛性钠――NaOH

胆矾、蓝矾――

碳酸钠晶体――

氨水――

三、金属活动性

1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：

(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

四、酸、碱、盐的溶解性

1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的.字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)

钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

3、四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)

(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应

(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

1、指示剂―――溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)

2、pH值―――溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性(越大碱性越强)