大学化学笔记总结 第1篇

长长的暑假，能安下心来学习的人寥寥无几，很多在校学生选择进行社会实践做假期工，一则打发时光，二则可以挣些零花钱，自己挣的钱花着也舒坦。

在学生信誓旦旦的保证下，我拉上了我四个自动化专业的朋友报名太原富士康。在考试结束后的第一天，我们便包车驶往山西太原，那么短路程车费120。

从安阳到太原的路上太行山脉群山环绕，峰峦起伏，很多同学都为这一壮观景象吸引，争相拍照，感慨声一片，<莲~山 >带着兴奋的心情我们奔向了不可预知的旅途。

抵达太原已是深夜，选择了一家据说是宾馆的小旅馆，35个人共预定了4个房间，我们四个女生挤在两张并起来的单人床上将就了一夜，一翻身就能碰到胳膊腿，一侧脸就看到脚…虽说如此，可旅途疲惫大家也睡的挺香。第二天又陆续来了十个人，房间依旧是四个…

然后收了250元后说不再收费，等第三天早上我们集合时说临时有变再收70元不然不能保证进厂，很多同学没预料到要交那么多已经身无分文了，于是我不东拼西凑交齐了。交上后说全部能保证，让我们放心。

让我们在旅馆前的路口站成两队等人引进我们过去，学生说我们中间不经过中介，可是……有人来了，把一队人先领走了，剩下我们15个翘首以盼，羡慕他们比我们先走啊。

过了很久一个年轻小伙领走了我们之中的10个，对剩下的5个说人多了不好进过会来带他们。旅途中通过他们打电话得知他们5个再也没机会进厂了……

我们10个被拉到一片空地上，下车时才发现那里已经聚集了三四百号人，看起来都像学生，有时来个被人喊做老身的人一打听原来是中介，领我们的小伙去和中介商量问多少钱能带进去一个，306一分都不能少，中介看着学生多才狠抬价，我们都在抱怨为何不能直接面试进厂，却非要通过中介……后来才知道没有中介根本无法进厂，这是后话。

可是一个小时过去了也没见什么学历证明拿来。方意识到，受骗了…

最后我们领头过来说你们四个只要混进去了就行，我给你们个号码找一个中介就成事了。我们无语，和别人一样交了那么多中介费到头来还的偷偷摸摸的混进去。因为那个中介很早就领人进去了。混就混吧，第一次被人发现呵斥出来了，第二次我们四个往人堆狠扎才顺利进去。经一个小时左右的波折总算在大厅里找到中介拿到了有关必要证件。就坐下等体检了。大厅喇叭喊着，请大家听好了，我们只招长期工和技术工，不招暑假工，学历要求是初中中专和高中，如果你是大专及其以上学历请到太原人才市场应聘合适岗位。狠扎才顺利进去。经一个小时左右的波折总算在大厅里找到中介拿到了有关必要证件。就坐下等体检了。大厅喇叭喊着，请大家听好了，我们只招长期工和技术工，不招暑假工，学历要求是初中中专和高中，如果你是大专及其以上学历请到太原人才市场应聘合适岗位。狠扎才顺利进去。经一个小时左右的波折总算在大厅里找到中介拿到了有关必要证件。就坐下等体检了。大厅喇叭喊着，请大家听好了，我们只招长期工和技术工，不招暑假工，学历要求是初中中专和高中，如果你是大专及其以上学历请到太原人才市场应聘合适岗位。领头的中介说，都是吓唬人的，到时候可以通过正常手续辞工。至于学历我们是以一个中专学校的名义进的这可以放心。也是，回顾大厅全是中介率领的部队，什么晋中供销，晋中计算机…都是山西一些没听过名字的中专院校，领头的被称做老师，要进只能以学校的名义进，看到富士康体检大厅贴的标语：富士康招工不收取何费用，所有收费的都不代表富士康。我笑了。人资部的部分人员和中介沆瀣一气这可是公开的秘密。

12点时体检完毕，做大厅里等候消息，得知我们一行45个人有机会进来的就6个，其中一个因为住旅馆受凉拉肚子，吃了片药，结果被检测出血红蛋白偏高，不幸淘汰。我们都感慨，那片药真贵啊！其他人员被退还了440元中介费中的300各自回家了……

在大厅一直等到下午3点半，由于早晨体检要空腹饿的已经没力气说话了，口袋里也无分文，当听说免费提供午餐的消息，兴奋不能自制。跟着别人一路狂奔打了一大碗水饺，没感觉到饱，又去抢了两个免费的白馒头，又喝了一碗开水，过后胃胀的难受…想想一路的奔波，想想现在的狼狈心酸的想掉泪…还好总算安定下来了，可真的安定下来了吗？

下午填了一系列表格，发了临时识别条，吃过了免费午餐，办理了入宿手续折腾完也就8点多了，还好我小表舅是里面的员工，下班了给取了几百块钱救急。我们四个约定在同一地点集合，回我们租的地方取行李，园区太大找人就找个半个小时。

回到旅馆，说给我们每人交了20元学历证明费，我们方知那人是骗子无疑。

7月5号夜，我们搬进了宿舍，洗刷完毕躺在床上睡了个舒服觉。7月6号签了一系列合同又签了一个劳动合同补充说明，说是如公司需要要服从公司安排前往深圳培训3个月。车费自付，中途辞工要扣薪。当时就有担心，但不签就要立即走人，特地问了下工作人员，他说去深圳概率很小，也就减少了顾虑。

下午发厂牌，激动啊…有厂牌就能成为正式员工了，真恨前面的队伍走的太慢了，心里默念淡定淡定…终于轮到我了！……竟然、竟然没有我的厂牌！

有好多人和我一样的情况，工作人员最后安排我们集合，说我们报道手续不齐全，劳动合同失效，要么去深圳培训，要么离厂。若是去深圳，现在跟他到人资部报道，但是没多少人愿意去深圳，有一大半人都走了，我们一行十几个人跟他同去。我们的工号，部门宿舍都分配好了，我只是想看看究竟是怎样的原因我们未完成报道手续。去到他们说，你们是选派深圳的一批人，公司要引进一条新生产线需要懂操作的技术工人，所以要培训。培训期间待遇和深圳那里相同，一切照合同上安排。仔细考虑下，若有同意的明天8点过来。他在我面前晃了晃厂牌说，你们是第二批被抽出的人。目前你们的厂牌是冻结的。我一眼就看到第一张就是我的，照片上的自己轻松的微笑着，现在是再也笑不出来了。中介费加上吃住费用已经块六百了，眼看着不能整回来就都打水漂了…晚上给老爹打电话还被怪了一通，说你没经验外边骗子多吧你还不信………

这是怪谁呢，首先是中介让我们以长期工形式进厂，公司便以长期工形式对我们，培训时一个工作人员说了一句话，看你们的英文水平，看你们眼睛的厚度，我们都知道大家的身份，大家干不长…现在明白了，无论他们怎样用话语体谅，我们假期打工的学生的利益也得不到保障。公司和中介就是想通过我们这群廉价的劳动力来赚取自己的利益。

7月7号一大早我就跑去了，去请求他们给予留太原的可能，和我同去的有一个女生和两个男生，其他人都放弃了。我们好话说遍，在那里生耗了两个多小时，对方态度依旧很强硬，最后一个女工作人员过来说你们是不打算去深圳了。我们回答是。往返路费自付，中途辞职扣薪，谁愿意呢。然后她说，那你们现在就离厂，不然我打110送你们走。好一盆冰冷的凉水，110都掂出来威胁了，我们落魄如此啊、酝酿了打工梦就此破灭。

退完宿舍，开好放行证，我头也不回的离开了这个没有人情味的地方。

好在爸妈就在离厂不远处的工地处包工，我提着行李跟着老爸回到他们的住处。

大学化学笔记总结 第2篇

离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。

(4)离子方程式正误判断(六看)

大学化学笔记总结 第3篇

第一章原子结构与性质

1能级与能层

⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。

能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。

说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。

（2）能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。

（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli）原理。

（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund）规则

洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。

4.基态原子核外电子排布的表示方法

(1)电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。

②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。

③外围电子排布式（价电子排布式）

(2)电子排布图(轨道表示式)是指将过渡元素原子的电子排布式中符合上一周期稀有气体的原子的电子排布式的部分（原子实）或主族元素、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。 每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。如基态硫原子的轨道表示式为

二.原子结构与元素周期表

21.一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类2n。但一个能级组不一定全部是能量相同的能级，而是能量相近的能级。

2.元素周期表的分区

(1)根据核外电子排布

确定元素在周期表中位置的方法

若已知元素序数Z，找出与之相近上一周期的惰性气体的原子序数R，先确定其周期数。再根究Z—R的值，确定元素所在的列，依照周期表的结构数出所在列对应的族序数。

③若已知元素的外围电子排布，可直接判断该元素在周期表中的位置。如：某元素的外围电子排布为4s24p4，由此可知，该元素位于p区，为第四周期ⅥA族元素。即最大能层为其周期数，最外层电子数为其族序数，但应注意过渡元素(副族与第Ⅷ族)的最大能层为其周期数，外围电子数应为其纵列数而不是其族序数(镧系、锕系除外)。

（2）主族元素价电子数=族序数，副族元素IIIB--VIII族价电子数=族序数 IB，IIB价电子的最外层数=族序数

（3）各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点

1-61-2 21-9 1-2101-2Snspnsnp ddnsds（n-1）dns

区区 、区（n-1）、 区三.元素周期律

1.电离能、电负性

（1）电离能是指气态原子或离子失去1个电子时所需要的最低能量，第一电离能是指电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。第一电离能数值越小，

原子越容易失去1个电子。在同一周期的元素中，碱金属(或第ⅠA族)第一电离能最小，稀有气体(或0族)第一电离能最大，同周期，从左到右总体呈现增大趋势。（Be，N,P,Mg除外）

同主族元素，从上到下，第一电离能逐渐减小。同一原子的第二电离能比第一电离能要大

（2）元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。

（3）电负性的应用

①判断元素的金属性和非金属性及其强弱②金属的电负性一般小于，非金属的电负性一般大于，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在左右，它们既有金属性，又有非金属性。 ③金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。 ④同周期自左到右，电负性逐渐增大，同主族自上而下，电负性逐渐减小。

（4）电离能的应用

①根据电离能数据确定元素核外电子的排布如：②确定元素在化合物中的化合价③判断元素金属性强弱

2.原子结构与元素性质的递变规律

3.对角线规则

在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，如

第二章分子结构与性质

一、共价键

1、共价键的本质及特征

共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。

2、共价键的类型

①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。

②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。

③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。

3、键参数

①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。

②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。

③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。

④键参数对分子性质的影响键长越短，键能越大，分子越稳定．

4.等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。 常见的等电子体：CO和N2

二、分子的立体构型

1、分子构型与杂化轨道理论

杂化轨道的要点当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同

2、分子构型与价层电子对互斥模型

价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。

(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；

(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。

3.配位化合物

（1）配位键与极性键、非极性键的比较：都属共价键

（2）配位化合物

①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。

电离方程式：[Zn(NH3)4]SO4===[Zn(NH3)4]2++ SO42-

配合物内界稳定不电离参加化学反应，外界电离后参加反应

三、分子的性质

1、分子间作用力的比较

2、分子的极性

(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。

(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。

3、溶解性

(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂．若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。

(2)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小．

4、手性

具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠的现象

5、无机含氧酸分子的酸性

无机含氧酸可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越高，使R—O—H中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H＋，酸性越强，如HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4

第三章晶体结构与性质

一、晶体常识

1、晶体与非晶体比较

2、获得晶体的三条途径

①熔融态物质凝固。 ②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。③溶质从溶液中析出。

3、晶胞

晶胞是描述晶体结构的基本单元。晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。

4、晶胞中微粒数的计算方法——均摊法如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。中学中常见的晶胞为立方晶胞

(1/8) (1/4) (1/2) (1 )

注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状

二、四种晶体的比较

2、晶体熔、沸点高低的比较方法

（1）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。

（2）原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高．如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅

（3）离子晶体一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。

（4）分子晶体

①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。

②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。

③组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，其熔、沸点越高。

④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低

（5）金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔沸点就越高

三、几种典型的晶体模型

氯化钠晶体中阴、阳离子的配位数是6，即每个Na+紧邻6个Cl-,这些Cl-构成的几何图形是正八面体；每个Na+与12个Na+等距离相邻。平均每个氯化钠晶胞含有(4)个Na+和( 4 )个Cl-。