化学教学设计范文模板最新 第一篇

《评价理念下的二氧化硫教学》

各位评委、各位老师大家好!

我今天说课的主题《评价理念下的二氧化硫教学》，设计本节课的核心理念:解放学生，通过学生互评，强化学生的主体地位，培养学生的主动学习能力.以下是我的说课流程，我准备从三个大方面分析本课。

一、教材因素的分析

(一)教材分析

“二氧化硫”是人教版化学新教材必修1“第四章非金属及其化合物”第三节“硫和氮的氧化物”第一课时内容。

本单元放在基本实验和基础理论、以及第三章金属及其化合物之后，我认为教材这样的用意有三：通过这些知识的学习，一方面可以形成完整元素及其化合物知识体系，一方面以元素化合物为载体巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识，另一方面为元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化的感性认识积累材料。

(二)《课标》规定

《课程标准》对本节课做了立体性的要求：“通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。”“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。”指出了本节教学的价值，给教学留出了灵活的空间。

新教材对元素的单质及其化合物的编排有了较大的调整，打破了按照族的编排方式，从物质分类的角度对元素化合物进行处理，使元素其化合物知识压缩为两章内容。这就要求教学中使学生夯实基础，严格控制教学内容的深广度，彻底解决教学中出现的繁、难、偏的现象，以保护学生学习化学的兴趣和积极性。

(三)学情分析

学生系统的学习了典型的金属及非金属元素中的硅和氯，无论在元素化学的感性认识还是在理论学习的积累上都具备了一定的基础。这时候来研究难度较大的硫元素正是恰到好处，但学生的思维、探索和评价能力尚不成熟，还不能成为完全独立探索和评价主体，探索和评价活动需要在教师的指导下，有目的、有计划的进行.

二、教学策略的制定

依据高一学生的知识储备、心理特点，我确定本课

(一)教学重点：1、二氧化硫的化学性质2、学生树立环境保护意识

(二)教学难点：二氧化硫的化学性质

(三)教学目标：基于对教材的整体分析和学生情况的综合考虑，我确定本课三维一体的教学目标如下：三维目标中知识与技能是载体，过程与方法是核心，情感态度与价值观是本课学习效果终端体现。

(四)教法与学法：

现代教学认为，教学过程是学生主动学习的过程，它不仅是一个认识的过程，而且是一个交流、合作的过程。《化学课程标准》指出“善于与人合作，具有团队精神”。这要求高中化学课堂的教学要以学生为本，构建合作、评价等新教学模式。

为了突出学生的主体地位，本节课采用评价式教学。教师设置评价任务，引导学生有目的的开展调查、探究，通过评价的标准，让学生自己检验任务的完成情况。评价不仅是教师的教法，更是学生的学法。评价是学生认知目标的水平，鼓励学生参与评价活动，形成学生互评，学生既能变换角度审视自已的学习，又能在实践中确立并提高自己的评价意识、评价能力，有利于学生的认知发展。

这样设计的好处：引领学生通过亲身参与评价活动来学习，是一种能真正体现学生主动性的学习方式。同学们在评价的要求下，更加主动地学习化学，自觉地将所学的化学知识应用于学生评价之中，逐步形成以问题为动力、以探究为形式、以评价为主体的、以学习能力的养成为目标的学习方式。体会学习的快乐，真正成为学习的主人!

三、教学过程的运行

(一)教学思路：依据上诉教学方法，我设计了本课教学思路如下，主要围绕以评价任务驱动学生展开活动，通过对学生自己学习成果的四次互相评价：查阅资料、设计方案、交流合作的评价——探究二氧化硫重要化学性质的评价——总结性质、展示二氧化硫的利与弊的评价——反思活动中的表现，树立环保意识的评价，完成本节课的教学目标。

(二)教学过程：共分五个环节。

第一环节：设计问卷，引入问题

在新课前一周，展示有关二氧化硫引起危害的图片，同时布置问卷。内容如下：1、学习之余，你对自己生存的环境有多少了解?2、你知道有一种环境问题叫酸雨吗?3、你知道酸雨的成因吗?你知道有一种颜色雪白的银耳不能食用吗?

等问题!

1、使学生对二氧化硫引起的环境问题和食品安全问题的产生共鸣。

2、使学生产生强烈的学习愿望，通过问卷让学生理清思路，确定学习目标。

同时展开第二环节;布置任务调查评价给出评价任务表：以小组为单位，查阅关于二氧化硫的性质资料，收集关于二氧化硫引起的酸雨和食品安全的资料，自行设计验证二氧化硫的性质的方案?

第一次评价设计意图：

有针对性的设计评价方案，学生在评价任务的驱动下，主动展开对二氧化硫重要性质及其危害的自主性学习，目标明确，重点突出。

课前的准备给予了学生自主学习的时间和空间，让学生通过“自己独立”和“小组合作”解决了能够解决的绝大部分问题，建构起初步的二氧化硫的知识结构，发现并提出了需要教师指导、分析、提升的问题;教师通过与多组同学的交流，充分了解了学生，清楚了学生存在的疑惑和需提升的“点”。

前期的充分准备工作，为课堂的高效奠定了基础。

第三环节：实验探究交流评价

课堂之中：让学生展示收集的关于二氧化硫的环境问题和食品安全问题的资料。交流以组为单位进行，每个小组选出代表，向全体师生介绍课前准备的成果。

介绍完毕，学生可以评价这一小组调查的成果是否真正找到了形成酸雨和食品不安全的原因。

在这样的氛围下，学生对二氧化硫这种物质充满了好奇。

进而引入二氧化硫的形成原因和物理性质，学生通过查阅资料，对这部分内容已有很大程度的了解。让学生自己总结，幻灯展示，教师在黑板写标题即可。

追问：1、正常的雨水和酸雨有什么区别，为什么?

2、为什么二氧化硫可以使银耳变得雪白?

通过学生的回答，引入二氧化硫的化学性质。

首先让学生分析二氧化硫具有的性质(通过刚才的引入，学生顺理成章的想到二氧化硫的酸性氧化物和漂白性两个重要的化学性质)。

此外，让学生从化合价的角度分析二氧化硫的性质，由于学生此前的氧化还原的知识在金属化合物及非金属硅和氯中经常应用，学生分析出二氧化硫具有的氧化性和还原性。

进而追问你设计了什么方案来验证这些性质，学生有准备的回答。让学生展示探究实验，观察学生实验仪器的连接和实验的操作，以及小组成员的配合情况。每一个性质让一组学生完成，实验结束让学生总结实验现象，解释原因，得到相应结论。用相关的化学反应和离子反应解释：

其他小组针对这一小组的实验，在以下方面评价：

以学生自评为主，对学生的自主学习成果进行第二次评价，使学生对二氧化硫的化学性质有更深刻的认识。

第二次评价设计意图：

1.通过评价内容指导学生有目的性的进行二氧化硫的性质探究实验。

2.通过恰当的评分比例，强调了核心的内容，使学生清楚本节课的重点为二氧化硫的化学性质。

3.通过自评与他评，交流促进学生对自己的探究方案和二氧化硫重要化学性质的反思，在实际操作中落实二氧化硫知识中的难点。

4.通过相互评价使学生学会倾听别人的意见，表达自己的观点，分享到参与评价的快乐。通过第二次表现性评价的设计，突出重点，让学生在交流评价中突破难点。为了使学生对二氧化硫有更系统的认识，设计第四环节。

实践应用形成认识本环节设计两次评价

二氧化硫性质小结性评价二氧化硫的污染及用途的评价

例如：总结二氧化硫的物理性质和化学性质，

能否提出几点大气污染的防治措施?二氧化硫是否一无是处，二氧化硫的用途等第三次评价设计意图：

1、使学生对二氧化硫的内容有整体性的把握;

2、使学生能以辩证的眼光来看待二氧化硫利和弊。

通过以上三次评价，学生基本掌握了本节课的主要内容。

第五环节：评价反馈反思提升

设计例如：实验探究中我做了些什么?本实验中的感受和收获是?关于二氧化硫你有了那些更深的了解，你是否愿意为环境保护作义务宣传等问题。

教师可以结合学生在活动中的表现进行打分，进而给出评语和等级。

第四次评价设计意图：

1、使学生对环境和食品安全关注的提高。

2、使学生逐渐树立环保意识

3、学生能够了解自己目前的学习状态，反思自己的成长和不足，可以得到老师、同学对改进学习所提出的建议，有助于促进学生的发展。

四次表现性评价：以评价内容为任务，以落实评价标准为目标，以学生自主学习能力的培养为主体，通过对学生课前准备、课中展示和课后反思的四次评价，不仅落实了本节课既定的教学目标，而且使学生在互评中，合作精神、探究能力、认知水平以及表达交流技能等方面得到了进步与发展，进行了全方位的自我审视，有助于学生更全面的认识自我。

(三)纸笔性评价：设计目的：检测学生知识与技能的掌握程度。

化学教学设计范文模板最新 第二篇

教学目标

了解钠的重要化合物的性质、用途。

掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。

能力目标

运用“对立统一”的辩证唯物主义观点分析掌握物质之间的相互关系。

情感目标

通过阅读材料“侯氏制碱法”，对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。

教材分析

钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。

对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。

对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。

本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视实验教学。例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。教材最后的家庭小实验，具有探索和设计实验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。

在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，采用了对比的方法，这样编写，可使学生在比较中学习，对所学知识留下深刻的印象，有利于理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。

教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育。引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。

教法建议

1.加强实验教学。可将一些演示实验做适当的改进，如〔实验2-5〕可改为边讲边做实验。可补充Na2O2与CO2反应的实验，把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反应及其应用。

还可以补充Na2O2漂白织物的实验，以说明Na2O2的强氧化性。Na2O2 的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的实验来引入。

2.运用对比的方法。对于Na2CO3和NaHCO3的性质，可在学生观察和实验的基础上，让学生填写表格。充分发挥学生的主动性，使他们积极参与。在活动中培养学生的自学能力及训练学生科学的方法。

3.紧密联系实际。

教学要尽可能地把性质和用途自然地联系起来。对NaHCO3的一些用途所依据的化学原理(如制玻璃、制皂)，可向学生说明在后面的课程里将会学到。

4.阅读材料“侯氏制碱法”是进行爱国主义教育的好素材。指导学生认真阅读，或参考有关我国纯碱工业发展的史料，宣扬侯德榜先生的爱国主义精神。也可指导学生查阅相关资料，利用综合实践活动课进行侯氏制碱法讲座。

教学设计示例

课题：钠的化合物

重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

难点：过氧化钠与二氧化碳的反应

教学过程

[提问]钠与非金属反应，如Cl2、S、O2等分别生成什么物质?而引入新课

1.钠的氧化物

(1)展示Na2O、Na2O2样品，让学生观察后总结出二者的物理性质。

(2)演示课本第32页[实验2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固体的两只试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成气体(图2-6)。

化学教学设计范文模板最新 第三篇

初中化学教案：九年级化学《氢气实验室制法》教案

教学目标 知识目标

使学生掌握实验室用金属和酸反应制取氢气的化学反应原理，初步了解实验室制备实验的一般思路和方法；

了解置换反应的概念，对给定反应物、生成物的化学反应，能初步判断反应类型；

根据气体的性质，学会判断气体收集的方法。能力目标

培养学生的观察能力，通过观察了解启普发生器的工作原理，并根据其原理，用易得廉价的简单实验仪器，自行设计制备氢气的简易装置。情感目标

通过对氢气纯度的检验，使学生了解点燃可燃性气体之前，需要进行验纯的必要性，加强对学生进行安全教育。

教学建议

本节课是元素化合物的基础知识课，难度虽不大，但知识面广，这些知识是后续教学的基础。

1.准确 恰当地抓住教学目标，本节课要抓住置换反应的概念和氢气的实验室制取装置等主要内容，紧紧围绕这些知识的形成过程进行教学活动。因此教学目标应具体、明确，教材处理详略得当，紧紧围绕教学大纲的规定和教材内容的要求，重视能力培养和养成教育。

2.教学内容应有序、合理

教学过程从水的电解产物和氧气的有关知识开始，可以用计算机等媒体放映“氢气的用途”资料片，导出新课。再通过实验，师生共同讨论，建立置换反应的概念，同时简介原子团的知识。在此基础上，结合实物展示，巧设问题，由简到繁，从易到难，根据仪器药品，让学生在课堂上设计出一套制氢气的合适装置，通过设计实验，一可培养学生的动手、动脑的能力，二可增强他们学习兴趣，三可巩固已学知识。

3.优选教学方法，教学手段多样化

本节教学方法是实验探究法，以实验为前提，通过实验观察，实物展示和录像、计算机、投影等电化教学手段，集实验、讨论、讲述、讲解、归纳、练习为一体，这种方法既充分体现了以实验为基础的学科特点，又体现了教为主导，学为主体二者统一的教学原则。

4.重视能力培养，注意养成教育

本节教学应灵活运用多媒体教学手段，通过实验或启发性、探究性的问题，激发学生的学习兴趣，增加学生动眼、动手、动口、动脑的机会，培养和发展学生观察、操作、思维与自学等多种技能和多种能力。同时，教学中每一个知识点都是以已有知识或化学事实、探究性问题开始，通过实验观察、引导思考、讨论、自学等多种方式，突出对学生学习过程的指导，教给学生学习方法和思维方式，这样有利于逐步建立有效的学习方法，养成良好的学习习惯。此外，教学中还可结合“氢气的发现史”和“制氢发生装置”的分析讨论，以及知识的迁移过程，同时向学生进行辩证唯物主义认识论和科学态度、科学方法的教育，这些都有利于对学生进行素质教育。

教学设计方案

早在十六、七世纪的时候，有好几位科学家都发现了金属跟酸反应能产生一种可燃性的气体——氢气。直到现在，氢气的实验室制法仍然选用金属跟酸反应。那么用哪种金属，用哪种酸为最好呢？

一、验室制取氢气的原理：

（实验）取四支试管，分别向其中加入镁条、锌粒、铁钉、铜片，然后向试管中加入等量的同种稀硫酸，观察产生气体的速率。

（现象）稀硫酸同时与Mg、Zn、Fe、Cu接触，实验现象是：Mg与稀硫酸反应剧烈，锌与酸反应，产生氢气的速率较快，Fe与稀硫酸反应很慢，铜与稀硫酸接触，没有明显现象。

实验室制取气体，要求便于操作和收集，而Mg反应速率过快，不方便收集；Fe反应速率过慢，因此常选用锌为最合适。

二、实验室制取氢气的装置和收集方法 1．

制备装置：

完整的气体制取装置包括发生装置（即发生反应生成该气体的装置）和收集装置两部分。

气体发生装置的确定，要依据反应原理，特别是反应物的状态和反应条件。实验室制取氢气所用的锌是颗粒状固体，所用的稀硫酸呈液体，常温下两种药品接触即可发生反应。由此可见，只需用容器将锌和稀硫酸盛放在一起，并将产生的氢气通过导管导出即可。因此组装发生装置应包括盛装药品的反应容器（大试管、广口瓶、锥形瓶、烧瓶等均可），用于封闭反应容器口的胶塞，穿过胶塞用于导出氢气的玻璃导管（用试管或烧瓶作反应容器时还需用铁架台固定）。这种装置是最简单的氢气发生装置，如下图（A）、（B）所示。

（A）

（B）

（讨论）但这种发生装置的缺点是必须当锌和稀硫酸中至少有一种完全反应后该反应才能停止，如何使制取气体的过程连续呢？

实验中常加一长颈漏斗，通过长颈漏斗分次加酸来控制反应，如下图所示。

长颈漏斗下部必须浸泡在酸液中，为什么呢？

此时将导气管一端堵死，观察实验现象。如学生看不清楚，可重复几次，并提示学生应注意的问题。

（请同学简述现象，分析原因）

展示启普发生器，介绍部件名称，作用，介绍使用方法。

2．气体的收集：

气体的收集装置要依据该气体的收集方法而定。氢气的收集方法有两种：向下排空气法（因为氢气密度最小）和排水法（因为氢气难溶于水且不和水反应），如图（E）、（F）所示。

如果用向下排空气法收集氢气，难于验满，因此收集氢气的最佳方法是排水法。注意事项：仪器连接好以后应先检查装置的气密性，然后再装入药品制取氢气；将锌粒装入试管时，应将试管倾斜，使锌粒滑入试管底部，以免直接投入时砸破试管底；对产生的氢气经验纯后再收集或直接应用；收集满氢气的集气瓶应倒置在桌上，防止氢气很快逸散。

三、氢气纯度的检验方法

实验操作：用排水法或向下排气法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。然后按上述方法再收集、再检验，至点燃时发出的响声很小时，表明氢气已经纯净。实验操作过程如下图：

注意事项：当开始收集的氢气经检验不纯，这时需要再收集、再检验。若下一步要采用向下排空气法收集氢气，应先用拇指把试管口堵住一会儿，再去收集、检验氢气。否则刚用于检验氢气的试管内的火焰可能没有熄灭，立即用这个试管去再收集氢气时，可能会点燃导管口不纯的氢气，引起装置爆炸，发生危险。

四、置换反应：

置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

置换反应中“置换”的涵义是：反应物之一的单质中所含元素，代换了参加反应的化合物中的某种元素。

置换反应是化学基本反应类型之一。

表达式：单质 + 化合物＝新单质 + 新化合物

A + BC

稀硫酸 ＝＝硫酸锌 ＋

Zn ＋ H2SO4 ＝＝ ZnSO4 + H单质

化合物

化合物

置换反应的特点是：参加反应的物质只有两种，且一定是一种单质和一种化合物。生成物也只有两种，一种一定是单质，另一种一定是化合物。掌握了这些特点，就能够正确地判断置换反应。

（讨论）置换反应与化合反应，分解反应有哪些区别？

五、原子团的概念：

稀硫酸 ＝＝ 硫酸锌 ＋

Zn ＋ H2SO

4＝＝ ZnSO4 + H2

在锌与硫酸进行反应时，反应物硫酸，生成物硫酸锌均有相同的集团，即：

H2SO4和ZnSO4中的画线部分。在许多化学反应中，作为一个整体参加反应，就好像一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团。

常见的原子团有：

KClO

3氯酸根

KMnO4

高锰酸根

NaOH

氢氧根

H2SO4

硫酸根

KNO3

硝酸根

探究活动用废旧的可乐瓶（塑料）、吸管、粘合剂，根据启普发生器原理，制作一个简易装置。根据启普发生器的原理，设计三套类似的实验装置，画出装置图。设计一个储存氢气的装置，便于利用该装置收集氢气，便于实验中使用氢气。实验室制取氢气时，以锌粒与较浓的盐酸反应，用气球收集气体，一段时间后，气球瘪了，重复上述实验多次，均得到相同的现象，试分析造成这种状况的原因，你从中得到什么启示？

化学教学设计范文模板最新 第四篇

一、说教材

《实验化学》是普通高中化学课程的重要组成部分。该课程模块有助于学生更深刻地认识实验在化学科学中的地位，掌握基本的化学实验方法和技能，培养学生运用实验手段解决实际问题的创新精神和实践能力。

“亚__钠和食盐的鉴别”选自苏教版《实验化学》专题3课题2。本节课的主题是物质的鉴别，鉴别的对象是跟生产、生活密切相关的工业盐(亚__钠)和食盐，鉴别方法主要涉及被鉴物质的化学性质，且给学生从物理性质、组成与结构等角度探讨鉴别方法预留了足够的空间。

教材要求学生从已有知识出发，根据物质的特性多角度设计物质鉴别的实验方案，并开展实验探究，感悟化学理论知识在实际应用中的价值，进一步提升学生运用化学知识解决实际问题的能力。

二、说目标

课堂教学目标是教学的起点与归宿，对本课时教学我们设置了如下三维目标。

知识与技能：通过分析NaNo2和Nacl结构、组成与性质的差异，学会物质鉴别的基本技能。

过程与方法：通过NaNo2和Nacl的鉴别过程，培养学生设计、评价、操作、处理等实验综合能力。

情感态度与价值观：以生活中如何防止误食亚__钠中毒为载体，建立将化学知识应用于生产、生活实践的意识，在合作学习中提高应用已有知识解决实际问题的能力。

上述目标的设置，我们在充分体现性质差异决定鉴别方法差异的同时，很好地注意了预设与生成、主体与主导、独立与合作、收敛与发散、理论与实际等关系的处理。

三、说过程

按照情境引课，情理结合，分合相辅，师生互动，学用一致，不断升华的总原则，从不同物质具有不同组成与性质、不同组成与性质决定不同鉴别方法、不同鉴别方法呈现不同现象、不同鉴别方法需要作出合理选择为出发点，整节课的教学架构设置为“创设情境，提出问题”、“呈现先行，寻找启迪”、“激发思维，拓展思路”、“搜索信息，明晰方向”、“设计方案，实验论证”、“创新优化，不断升华”等六个实施阶段。其主要教学内容与设计意图简述如下。

【教学过程】引入：通过工业盐(亚__钠)中毒事件的视频报道，提出“为何会出现这类严重的中毒事件?”的问题;通过NaNo2样品呈现和NaNo2用途说明，进一步提出“如何通过鉴别法来避免这类中毒现象发生?”的问题。

【设计意图】以生活中发生的真实事件为学习背景，能较好地激发学生学习兴趣，明确学习所应关注的学习方向，使课堂迅速进入一种有序、高效的教学状态。把学习与研究放在解决实际生活问题的背景之中，这种“告知”学习者学习目标的预设，能有效激发学习者为快速获得学习结果而规划系列的预期行为，并逐步将预期行为转化为实践行为，使实践行为与正确的学习结果相匹配。

【教学过程】问题1：怎样用实验方法鉴别Nacl与NH4cl两种固体?在学生分组讨论的基础上，师生共同得出“焰色反应法、气体法(与NaoH固体反应)、显色法(与石蕊试液反应)、显色法(与pH试纸接触)”等四种方案。

【设计意图】奥苏伯尔认为，学习者头脑中已有的认知结构可通过先给学习者呈现一个先行组织者而加以激活，其用意旨在为新呈现材料的学习提供一个观念的框架，这样有助于智慧技能的保持与迁移。

【教学过程】通过对Nacl与NH4cl两种固体鉴别方法的研究，我们可以思考与整理出物质鉴别所应遵循的基本原理。即根据物质的物理性质差异、根据物质的化学性质差异、根据物质的组成、结构差异等三方面。

【设计意图】在分析固体Nacl与NH4cl鉴别方法的基础上，归纳提炼出物质鉴别的常用原理，完成学生认知结构从个别到一般，从具体到抽象的升华，为鉴别NaNo2与Nacl固体

提供了上位概念与规则的支撑，同时也为学生如何选择所需信息和解决问题的策略作好辅垫。

【教学过程】问题2：要合理鉴别NaNo2和Nacl，已具有哪些知识储备?(呈现已经完成的预习作业：搜索归纳NaNo2的性质、用途，展示所写的科普小论文)，投影呈现NaNo2和Nacl的性质对照表。

【设计意图】通过查找资料、撰写科普小论文方式使学生了解NaNo2的性质，它既提高了学生搜索、接受信息的能力，又培养了学生分析、处理信息的能力。性质搜索结果与性质比较最终以表格形式展示，不但呈现了信息的高密度，同时凸现了NaNo2与Nacl在物理性质与化学性质上的差别。

【教学过程】问题3：怎样用实验方法鉴别NaNo2和Nacl两种固体?(学生分组讨论，初步形成简要实验方案)

师生共同归纳整理出要完成物质鉴别的实验操作，必需综合考虑方案设计、方案评价、方案实践、方案反思等内容。

【设计意图】通过小组合作学习，充分发挥学生的主观能动性，培养学生发现信息、评价信息、吸收信息和利用信息的能力，从而优化其思维的迁移、发散、收敛品质，最终形成有序的多个从理论角度得出的实验鉴别方案。

【教学过程】对学生设计的典型理论鉴别方案，师生共同进行从实践视角的可行性评价，并分组进入方案实践(四人一组，进行有明确任务的分组实验，并汇报实验步骤、现象与结论)。

【设计意图】体现化学是一门以实验为基础的学科特点，在实验中培养学生的相互合作能力，在实验中培养学生的动手操作能力，在实验中检验理论设计的合理性、简约性、安全性、可行性，凸显实验的“动”的功能，也彰显实验的“静”的功能(实践对理论的评价功能)。

【教学过程】师生共同归纳与整理进行物质鉴别，必需要有足够的知识储备、必需掌握一般的鉴别流程。在此基础上，思考物质鉴别在理论与实践中是否存在一定区别?

问题4：建筑工人怎样用简单的方法区分食盐和工业盐?

【设计意图】知识的达成，能力的获得需要不断的总结、不断的训练、不断的思索，并反璞归真，让理论知识、理论方法回归生活，再次调动学生应用理论知识解决实际问题的激情和才智，让学生感受学习化学的成功与喜悦，较好地实现情感态度与价值观的课堂目标。

【教学过程】总结：验证与探究是物质鉴别的基本思想，定性、定量方法;传统、现代方法;局部、整体方法;基础、综合方法是沟通具体鉴别方法与物质组成、性质的桥梁，这些方法虽然在运用时一定存在具体情况具体对待的现象，但其独立知识、能力的构建应及时融入化学学科的完整体系之中。

【设计意图】及时的归纳、总结与提升，能凸现对完整、系统知识的有序构建，也能强化对创新、综合能力的优化培养。

化学教学设计范文模板最新 第五篇

初中化学集体备课教案设计 专题一化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学世界 【课标内容】

1.知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学;了解物质的组成、结构和性质的关系;认识化学变化的本质。

2.认识摩尔是物质的量的基本单位,能用于进行简单的化学计算,体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。

3.认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。4.能根据物质的组成和性质对物质进行分类。尝试按不同的方法对物质进行分类。

5.知道胶体是一种常见的分散系。6.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。

7.正确认识科学、技术与社会的相互作用,能运用所学知识解释生产、生活中的化学现象,解决与化学有关的一些实际问题。赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献,关注与化学有关的社会热点问题。初步树立社会可持续发展的思想。

【课标解读】

从不同角度研究物质的分类和转化,是化学家研究物质及其变化的重要内容。通过本单元的学习,既可以让学生了解研究化学物质的一般方法,又可以让学生从分子层次上对化学物质有一个大致的了解。

本单元教材以“物质的分类及转化”、“物质的量”、“物质的聚集状态”、“物质的分散系”等化学物质的一般属性为主线进行编写的。物质的分类和转化实质是分子等微观粒子的变化;物质的量是将微观粒子与宏观质量相联系的基本物理量,帮助实现物质转化过程中的定量研究;物质聚集状态的变化实质是分子等微观粒子间相互作用的变化和分子间距离的变化,同时很自然地引出了“气体摩尔体积”的基本概念;物质的分散系也涉及分子等微观粒子。所以本单元内容实质上是在引导学生以化学的眼光、从微观的角度去认识丰

富多彩的物质世界,使学生认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。

这样编写一方面可以与初中化学进行合理衔接,另一方面又为高中化学后续内容的学习准备必要的基础知识。在初中化学的学习中,学生已掌握了一些化学反应,知道化学反应的四种基本类型和物质转化的一些实例,但初中化学中没有系统学习和研究有关酸、碱、盐、氧化物等物质之间的转化规律,没有对这些物质的转化反应进行整理总结。本单元中关于物质的分类和转化内容正好可对初中化学中学习过的化学反应进行总结和归纳,并进行适当的拓展和提高,帮助学生更好地认识化学物质。还可以为后阶段学习钠、镁、氯、氮和硫等元素化合物的性质和转化规律打下必要基础。在初中化学的学习中,学生已经接触过气体物质、固体沉淀、溶液、浊液等具体实例,本单元中有关“物质的聚集状态”、“物质的分散系”等内容就是在这个基础上引导学生从微观角度理解化学物质的存

在状态,在原有基础上提升对化学物质的认识,同时为后续内容的学习准备重要的基础。

从化学学科的知识体系来看,物质的量、气体摩尔体积、胶体等都是非常重要的基本概念,被广泛应用于生产、科学研究中,是学生提高自身科学素质所必需的基础知识;物质的类别、转化关系、聚集状态等是物质的基本属性,将这些知识进行系统的归纳和有序的整理,可以帮助学生构建起了解化学学科、学习研究物质所必须

具备的知识基础。它们出现在第一专题的第一单元中,凸显了其在化学学科领域的重要性和对学生后续学习奠定的基础性。

从知识与技能、过程与方法、情感态度和价值观等教学目标角度分析,本单元内容和编排为教学留下了自主发挥的余地。另外,在教材的编写中,还为教师开发利用其他教学资源留下通道,许多地方需要教师发挥能动性自主开发教学资源,根据不同教师的不同理解、不同经历,不同学校的实际情况,教师必须因地制宜地开发教学资源,在课堂教学中补充不同的实例、增加不同的实验,来达到教学目标。

【教学目标】1.学会从不同角度对常见物质进行分类。掌握化学物质的分类方法,认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。

2.理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。

3.知道摩尔是物质的量的基本单位,初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。

4.知道固、液、气态物质的一些特性。初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。

5.知道胶体是一种常见的分散系,了解胶体的重要性质和应用。

6.能用物质的分类及转化、物质的聚集状态、物质的分散系等概念解释一些实际的问题。

7.从化合价升降的角度,初步认识氧化还原反应。8.知道电解质和非电解质,初步学会书写离子方程式。

9.通过本单元的学习认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。

【教学设计思想】本单元“丰富多彩的化学物质”,引导学生用化学的眼光去认识客观世界中丰富多彩的物质,就是要让学生初步了解在人类发展的历史过程中,化学学科已经为改善人类的生活作出了重大的贡献,并还将起着更大的作用。从而在高中化学学习的起始阶段就能让学生体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐,培养和发展学习化学的兴趣。在教学过程中要注意把握知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面教学目标的协调和统一,力求达到最佳的整体效果。

【课时安排】物质的分类及转化1课时 物质的量2课时 物质的聚集状态1课时 物质的分散系1课时

化学教学设计范文模板最新 第六篇

教学目标

知识与技能：

(1)通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系;

(2)了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但还需要考虑其他因素，如价格、资源、回收等;

(3)认识合金，知道生铁和钢等重要的合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。

过程与方法：

(1)学习运用观察、实验等方法获取信息。

(2)学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。

情感态度与价值观：

(1)进一步培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。

(2)树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。

(3)树立为社会进步而学习化学的志向。

教学重难点

教学重点：

(1)金属材料的物理性质。

(2)物质性质与用途的关系。

教学难点：能正确区别物质的变化。

教学工具：

投影仪、金属制品(如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等)、金属制品的挂图(如飞机、坦克、轮船等)、铁架台(带铁圈)、铁片、酒精灯、绿豆粒大小的焊锡、锡、铅、火柴等

教学过程

学习情景：

展示金属制品(如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等)和金属制品的图片(如飞机、坦克、轮船等)。

介绍：以上这些实物或图片中的物质都是由金属材料制成的。金属材料包括纯金属以及它们的合金。

设问：看到这些实物或图片，你想到了什么?

学生发表感想如：

1、想到金属与人类的生活、生产关系密切。

2、感到金属在各个领域都有广泛的用途。

3、想要知道它们是由什么金属制成的。

4、想知道制造不同的东西根据什么选用金属。

化学教学设计范文模板最新 第七篇

一、教材分析：

化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质及其变化和应用的科学。要研究物质的宏观性质，必须从微观粒子入手，才能寻找到原因。化学学科涉及分子、离子、原子、质子、中子、核外电子等多种微观粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的结构，才可以进一步了解分子、离子结构，进而深入认识物质的组成和结构，了解化学变化规律。在初中，学生已初步了解了一些化学物质的性质，因此有必要让学生进入微观世界，探索物质的奥秘。通过本节了解原子构成、核素、同位素概念，了解质子数、中子数和质量数间的关系，为后续周期律的学习打好基础。

二、教学目标

知识目标：

1.明确质量数和AZX的含义。

2.认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。

能力目标：

提高同学们辨别概念的能力。

情感、态度与价值观目标：

通过对原子结构的研究，激发学生从微观角度探索自然的兴趣。

三.教学重点难点：

重点：明确质量数和AZX的含义。

难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。

四、学情分析：

同学们在初中已经有了关于原子结构的知识，所以这节课原子表示方法比较容易接受，但对于核素同位素的概念是新知识。

五、教学方法：

学案导学

六、课前准备：

学生学习准备：导学案

教师教学准备：投影设备

七、课时安排：

一课时

八、 教学过程：

(一)、检查学案填写，总结疑惑点(主要以学生读答案展示的方式)

(二)、情景导入，展示目标

原子是构成物质的一种微粒(构成物质的微粒还有离子、分子等)，是化学变化中的最小微粒。物质的组成、性质和变化都都与原子结构密切相关,同种原子性质和质量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何构成的呢?这节课我们一起来学习有关原子的几个概念。

(三)、合作探究，精讲点拨

探究一：核素和同位素

1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数决定。

(1)原子的电性关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数

(2)质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。

质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)

(3)离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。

当质子数(核电荷数)>核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷;

当质子数(核电核数

化学教学设计范文模板最新 第八篇

教学目标

知识目标：

1、学生认识分子的真实存在及分子是构成物质的一种粒子；

2、了解分子的概念和基本性质；

3、学会用分子的观点来区别物理变化和化学变化；

4、理解纯净物和混合物的概念并会判断典型的纯净物和混合物。

能力目标：

培养学生查阅资料、观察及抽象思维能力。

情感目标：

通过实验和讨论激发学生的学习兴趣，培养学生团结协作精神。

教学建议

教材分析

本节教材分成_分子_和_混合物和纯净物_两部分。

前一部分着重于描述物质由分子等粒子所构成，讨论分子的基本性质。教材一开始从人们所熟悉的一些日常现象入手，如：人经过花圃或酒店，会嗅到花或酒的香气；湿的衣服经过晾晒就会干燥；糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有了甜味等。通过对这些日常生活现象的思考，使学生自然而然的建立起物质是由人们看不见、摸不着的粒子构成的结论（分子是构过成物质的一种粒子）。通过酒精和水混合后总体积缩小，及晶体碘的升华与凝华等实验现象，使学生在建立起分子是构成物质的一种粒子的结论基础上进一步得出分子是运动的及分子之间有间隔的推论（即分子的性质）。之后，教材以水变成水蒸气，蔗糖溶于水及硫或碳在氧气中燃烧生成二氧化硫或二氧化碳几个典型的物理变化和化学变化，运用初步介绍的分子知识对物质发生变化时分子本身是否发生改变对物理变化、化学变化进行了实质性的分析。从而给分子下一个比较准确的定义。

教材为了进一步让学生确信分子存在的客观性，展示了用扫描隧道显微镜拍摄的苯分子照片，同时用生动的比喻、引导读者去想象分子的大小和运动状态。使学生在感性和理性上都建立起对分子的认识。

教材的第二部分首先以空气的组成及硫粉和铁粉混合实验为基础从宏观上对混合物和纯净物两个概念做了区分。然后从微观上—用初步掌握的有关分子知识进一步区分纯净物和混合物，使学生能初步建立纯与不纯的相对概念。

教学建议

化学教学设计范文模板最新 第九篇

第一课时

解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质。

通过氧气化学性质的实验，培养学生观察、分析及语言表达能力。

通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度。

通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良的品质。

通过实验探讨氧气的化学性质。

：初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述。

【引入】了解空气中的主要成份氧气引入新课。

【引言】化学上学习和研究一种物质，一般都是从物理性质、化学性质和用途三个方面着手。

【板书】一、氧气的物理性质:

【提问】什么叫物理性质？

【学生回答】物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

【引导学生看书】根据物理性质的要求引导学生看书p11

【归纳板书】1、通常状况下：

氧气是无色。无味气体。不易溶于水。

2、标准状况下：

密度为克/升，（空气密度克/升）。

3、加压．降温条件下：

淡蓝色液体、淡蓝色雪花状固体。

【投影】课堂练习

1、液态氧为＿＿色，由气态氧变为液态氧属于＿＿＿变化。

【提问】什么叫化学性质？

【学生回答】物质在化学变化中表现出来的性质。

【板书】二、氧气的化学性质:

1、碳的燃烧

实验实验1－2【引导学生观察】

【归纳板书】现象:①比在空气中燃烧更旺，发出白光；

②放出热量；

③生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

化学方程式 ：c + o2 === co2

【板书】2. 硫的燃烧

实验实验1－3

【归纳板书】现象: ①在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧更旺，发出明亮的蓝紫色火焰；

②放出热量；

③生成一种刺激性气味的气体。

化学方程式：s + o2 ==== so2

【板书】3. 磷的燃烧

补充实验磷的燃烧

【归纳板书】现象:①，发出黄白色光；

②放出热量；

③生成一种白色固体。

化学方程式：4p + 5o2 ==== 2p2o5

【板书】4．铁丝的燃烧

实验实验1－4

【归纳板书】现象:①剧烈燃烧，火星四射；

②放出热量；

③生成一种黒色固体。

化学方程式：3fe + 2o2 ==== fe3o4

【问题讨论】为什么要预先在集气瓶底放少量水，

或在集气瓶底铺一薄层细沙。

【解释】是为了防止溅落的熔化物炸裂瓶底。

【板书】5、铜．铝也可以燃烧

【板书】6、石蜡的燃烧

实验实验1－5

【归纳板书】现象:①发出白光；

②放出热量；

③生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

④瓶壁上有水雾产生。

化学方程式 ：石蜡＋氧气 二氧化碳＋水

【小结】

【作业】ｐ１４１．２

【教学反馈】

1、理解化合反应的概念，初步学会判断化合反应的方法。

2、了解氧化反应的概念及其反应的判断和氧气的用途。

培养学生的分析、归纳知识的能力，通过对反应物和生成物种类的归纳，初步学会判断化合反应和氧化反应的方法。

使学生初步理解物质的性质决定物质的用途。

通过对氧气化学性质的归纳，培养学生对科学严谨认真的态度。

通过对问题的讨论、分析、归纳、认识反应的本质。

：化合反应、氧化反应概念的建立及对反应基本类型的判断。

【引入】我们已经学习了氧气的性质，初步了解氧气的物理性质和化学性质。

【投影提问】写出碳、硫、磷、铁、石蜡反应的化学方程式或文字表达式。

【学生板答】化学方程式：c + o2 === co2

s + o2 ==== so2

4p + 5o2 ==== 2p2o5

3fe + 2o2 ==== fe3o4

石蜡＋氧气 点燃 二氧化碳＋水

【板书】三、化合反应．氧化反应

1、化合反应：

【归纳板书】ⅰ、定义：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

ⅱ、特点：多变一

ⅲ、表示方法：a＋b→ab

【投影】练习：

1、下列化学反应中属于化合反应的是（ b ）。

a、 石蜡＋氧气 点燃 二氧化碳＋水

b、镁＋氧气 点燃 氧化镁

c、碱式碳酸铜 加热 氧化铜＋水＋二氧化碳

d、锌＋稀硫酸 → 硫酸锌＋氢气

2、下列反应不属于化合反应的是（ c ）。

、c + o2 &

shy;=== co2

、s + o2 ==== so2

、2c2h2＋5o2＝＝2h2o＋4co2

、4p + 5o2 ==== 2p2o5

【板书】2、氧化反应：

物质与氧发生的化学反应称为氧化反应。

【讨论】1、氧化反应一定是化合反应吗？举例说明！

【学生回答】1、氧化反应不一定是化合反应。例如石蜡的燃烧。

【板书】四、氧气的鉴定

【讲解】用带火星的木条鉴定．现象：木条重新燃烧

【实验】鉴别氧气和空气

【板书】五、氧气的用途

【讲解】 性质 依赖决定 用途

【投影】 医疗

供给呼吸 登山、潜水

氧气的用途

气割、气焊

支持燃烧 炼钢

化学教学设计范文模板最新 第十篇

初 中 化 学 教 学 设 计

冯 玉 国

白 城 十

二氧化碳制取的教学设计

一、教材分析

本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位十分重要。它是培养学生在实验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、实验的方法等思路的最佳素材。本节学习的重点是能力训练。学生在前面学习氧气的实验室制法，具备了一些气体制备的实践经验，各项实验技术也已经具备，此时，在课堂教学中体现学生主体，让学生真正参与到教学过程中来正是时机。

二、教学重点与难点

教学重点：探究实验室制取二氧化碳的药品、反应原理和实验装置的选择，并利用设计装置制取二氧化碳。

重点突破：通过提问预让学生思考的教材P112第5题已知能产生二氧化碳的反应，师生共同确定实验室制取二氧化碳的药品；演示碳酸钠粉末与稀盐酸、大理石与稀盐酸及稀硫酸的反应确定反应原理，并提醒学生注意不能用浓盐酸和硫酸；课前布置学生设计实验装置到课堂展示，让部分学生到台上演示实验，教师针对学生演示指出实验注意事项。

教学难点：探究实验室制取二氧化碳的实验置。

难点突破：通过引导学生回忆实验室制取氧气的实验装置图，让学生分析对比两套装置，从而确定实验室制取二氧化碳的实验装置。

三、教学设计思路：教材中直接给出了实验室制取二氧化碳的药品，这样学生虽能一下子记住所用药品，但是过后接触到其它能够产生二氧化碳的药品时可能会混淆，故本人在介绍完教材中所用药品后又补充介绍为什么不用浓盐酸或硫酸代替稀盐酸制取二氧化碳。而有关发生装置、收集装置的选择则采用探究的方式进行。

具体设计如下： ①让学生列举所知道的能生成二氧化碳的反应，分析学生所举例子后直截了当介绍实验室制取CO2的药品、通过演示实验探究反应原理，并给出相关化学方程式的书写。通过比较演示的方式提醒学生不能用浓盐酸或硫酸来代替稀盐酸制取CO2，原因是浓盐酸具有挥发性使制得的气体不纯，硫酸与碳酸钙反应后产生的硫酸钙微溶于水，会阻止硫酸与碳酸钙进一步发生反应，反应无法彻底进行。也不好用碳酸钠代替石灰石或大理石。从而归纳出实验室在选择药品制取气体时应注意的事项。由此确立学生从多角度多层次观察和分析问题的意识。②引导学生回忆实验室制取氧气的两套装置，学生讨论并思考如下问题：A、实验室制取气体的装置由哪几部分组成？B、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？C、收集气体一般有哪两种方法？D、确定气体收集装置时应考虑哪些因素？通过氧气和二氧化碳

相关性质的比较，了解制备氧气与二氧化碳时其发生装置与收集装置的异同。初步确立实验室制取气体的一般思路与方法。③根据教材P114给出的有关实验仪器。让学生设计实验方案并选择相关仪器进行实验。本人在组织课堂的同时适时提醒学生注意事项注意正确操作。如：A、长颈漏斗末端插在液面下。B、导管伸入锥形瓶不能过长。整个过程让学生体验、反思和完善实验设计，掌握基本技能，体现师生互动。

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初中化学教案设计教学目标知识目标使学生了解，理解放热反应和吸热反应； 介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源和保护环境意识； 通过学习和查阅资料，使学生了解我国及世界能源......

初中化学第一章教案设计第1章 开启化学之门 第二节 化学研究些什么教学目标：认知目标：了解化学研究的内容能力目标：通过实验观察，认识化学变化的特征和伴随发生的现象情感目标：在......

化学教学设计范文模板最新 第十一篇

我所任教的高一化学三个班，一个是A班，俩个是平行班，学生差别很大，主要表现在原有知识的基础上、学习方法上和信心上三方面。这种情况从客观上为我提供了因材施教的阵地，让我对同一年级不同层班级采取分层教学对策：

一、深度、广度弹性调节

教学要坚持因材施教原则，一定要适合学生的胃口，对不同层次学生有不同要求。若要求过高、过难，学生接受不了，平行班学生会产生厌学情绪，成绩更差;若要求过低，A班学生会感觉太简单、无味，不投入精力学习，成绩平平，甚至后退。所以我对不同层次学生掌握知识的深度、广度要求不同，进行弹性调节。比如：在铝教学时，要求平行班学生掌握铝的两性及简单方程式、简述实验现象、简单计算。但A班的一部分学生不仅要掌握上述内容而且要知道铝的两性原因和较复杂的识图计算。再如：在烃的同分异构体的教学时，要求平行班掌握含6个碳原子或6个碳原子以下烷烃的同分异构体，掌握碳链异构，了解位置异构和不同类烃的异构。要求A班学生掌握含7个碳原子烷烃的同分异构体，掌握碳链、位置、不同类三种异构现象。再有就是还要考虑平行班中接受能力好一些、基础好一些的学生，按A班的标准要求他们。就这样对平行班采取以纲为纲、以本为本，对A班学生采取以纲为纲，适当拔高，弹性调节的原则，让每层学生都觉得学有所获，学得有味。但同时给我的感觉是，无论是A班还是平行班基础很重要。

二、学习方法指导有轻重

根据学生的情况大致可分为三类。第一类学生，他们原有知识基础较好、学习方法得当、学习信心强;第二类学生，他们原有知识基础一般、学习方法欠佳、学习信心时弱时强;第三类学生，他们原有知识基础差、学习方法差、学习没有信心。针对学生这种情况，我对各层学生的学习方法指导轻重有别。

在指导第一类学生时，重点是指导学生把知识向纵、横两个方向发展，开拓学生思维，鼓励他们多做题，做综合题，有问题拿到学校问我，让学生学有余味。在指导第二类和第三类学生时，轻知识的拓展，重点是指导学生养成良好的学习习惯。

三、课堂教学有异同

不管是难度和广度的调节，还是学习方法的指导，主要通过课堂教学来完成，教师的教法直接影响学生的学法，课堂教学是完成教学中心任务的主战场，是减轻学生负担、提高学生学习效率的主渠道，所以提高课堂效率也就显得尤为重要。我在备课时坚持启发性和因材施教的原则，再根据化学学科的待点，多做实验，加强了直观教学，减了学生负担。但各层课堂教学又有所不同，表现如下：

1、节奏快慢不同：根据学生情况和目前的高考制度，A班的课堂教学是节奏稍快。而平行班的课堂上给学生一定阅读、思考和练习的时间，调动学生多种器官协调活动。有时宁愿多用时间让学生思考、动手，也要防止教师为了完成教学任务而忙着注入式的教学，这样学生和教师都会很累，引起学生的抵触情绪，其实教学任务也没有完成，反而事得其反。

2、容量大小不同：A班因课堂节奏快，所以课堂的知识容量大，平行班容量相应小些。

四、课后教学有主次

课后辅导、作业批改、单元测试等工作是课堂教学的延续，是完成教学任务的重要环节。单元测试时我也给出了不同层次的题目，主要体现在选做题上。

当然有好多地方做的还是不好，主要是虽然指导思想是对的，但有时候把握得不好。希望在以后的教学中继续贯穿这种思想，同时要落到实处。

化学教学设计范文模板最新 第十二篇

初中化学教学案例

课题:第五单元 ——2: 如何正确书写化学方程式

教学目标

知识目标:学生理解化学方程式在“质”和“量”两个方面的涵义,理解书写化学方程式必须遵守的两个原则;通过练习,讨论,初步学会配平化学方程式的一种方法——最小公倍数法;能正确书写简单的化学方程式.能力目标:培养学生的自学能力和逻辑思维能力.情感目标:培养学生实事求是的科学态度,勇于探究及合作精神.教学重点:化学方程式的涵义及写法

教学难点:化学方程式的配平

教学方法:复习提问→思考讨论→总结归纳→补充讲解→练习提高.教学过程:

提问:

1.质量守恒定律的内容

2.从微观角度解释守恒的原因

3.依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式.设问:这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件,能体现遵循质量守恒定律吗

导入:化学反应要遵循质量守恒定律,那么在化学上有没有一种式子,既能表示反应物和生成物是什么,又能反应质量守恒这一特点呢 有,这就是今天要学习的另一种国际通用的化学用语—化学方程式

板书:课题2如何正确书写化学方程式

讲述:什么是化学方程式,它有哪些涵义 怎样正确书写化学方程式 是本节课要重点探究的问题.一,化学方程式的概念

提问: 碳 + 氧气 —→ 二氧化碳

C+O2—→CO2

讨论:化学反应遵循质量守恒定律,此式能否体现质量守恒定律,为什么？回答:(因上式左右两边各原子的种类没变,数目相等)用已有的知识认识新问题

引导:既然此式可体现质量守恒定律这一特点,反应物和生成物之间我们可以用“=”

C + O2 === CO2

讲述:化学上就是用这样一种既可表示反应物,又可表示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示化学反应的,这样的式子,化学上称为——化学方程式提问:这个式子与反应的文字表达式有什么不同

(1)化学式代替名称

(2)“→” 变为“=”

启发学生进行比较,进一步明确化学方程式与文字表达式的区别 根据学生回答给出化学方程式的概念并板书,重点词做标记 板书:

1.定义:用化学式表示化学反应的式子

提问:根据C + O2 点燃 CO2化学方程式(1)你能说出这个反应的反应物,生成物及反应条件吗

讨论:化学反应遵循质量守恒定律,那么反应物,生成物各物质间一定存在着质量关系,各物质间存在什么质量关系呢(根据化学式可计算相对分子质量)计算各物质的相对分子质量是多少

C + O2 === CO216×2 12+16×2123244

再现相对分子质量计算使学生理解通过相对分子质量可以表示各物质间的质量关系

讲解:通过相对分子质量可以找出各物质间的质量关系,即各物质间的质量比.提问:这正是一个化学方程式所能表示的含义,你能总结出化学方程式有哪些涵义吗(培养学生归纳总结能力及语言表达能力)

板书: 2,化学方程式的涵义(学生归纳总结)(1)能表明反应物,生成物及反应条件(2)可表示各物质间的质量比

提问:如何读出这个化学方程式

讲解:“+” ,“=” 在化学方程式中的意义与数学上的含义区别开练习1:[投影] : 化学反应:S + O2 点燃 SO2中

1,反应物是_______生成物是________,反应条件是,反应中,每_____份质量的硫与_____份质量的氧气完全反应,能生成______份质量的二氧化硫.板书:

三,书写化学方程式的原则:

设问:对于任何一个化学反应的方程式是否只要写出化学式就可以了 练习:请写出磷在氧气中燃烧的化学方程式问题:分析学生写的各种可能的式子 可能写出的情况有(1)P + O2 — P2O5(2)P + O2 — PO2(3)P2 + O5 — P2O5(4)4P + 5O2 — 2P2O5 分组讨论(代表回答)

(1)符合实验事实但不能体现质量守恒定律

(2)能体现质量守恒定律,而违背了客观事实,凭空臆造成生成物PO2(3)为使左右两边各原子数目相等而改动化学式(纯净物组成是固定的.各元素原子个数固定,不能任意改动)

(4)符合事实又可体现质量守恒定律引导:分析从两方面考虑(1)是否符合实验事实

(2)是否能体现质量守恒定律课文:P71

讲述:我们是在P + O2 — P2O5的各化学式前配上适当化学计量数4,5,2使得左右两边每一种元素的原子总数相等,这个过程叫化学方程式的配平,这一步体现了什么

回答:体现质量守恒定律

讲解:如何对上式进行配平呢配平的目的是什么 如何使左右两边P,O原子数相等,改角标行吗 添化学计量数,化学计量数如何添(学生讨论思考)这里所用的配平方法称为最小公倍数法.练习2:[投影] + O2 — Al2O3 + O2 — H2O

设问:如何有步骤的写出正确的化学方程式呢指导阅读:课本第71——72页总结:

1,写化学式 2,配平

3,注反应条件及箭号“↑”“↓”

模仿练习:请按步骤写出氯酸钾与二氧化锰共热反应的文字表达式 要求:

(1)3个步骤

KClO3 — KCl + O2

2KClO3 — 2KCl + 3O2 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑

(2)练习过程中总结每步的记忆要点

讲解:结合实例讲明“↑”和“↓”两符号的意义及使用注意事项

小结:通过这节课的学习我们理解化学方程式的含义理解书写化学方程式必须遵循的原则,初步学会用最小公倍数法配平化学方程运用导学

例1 下列化学方程式书写正确的是 + O2↑==== MgO2 === KCl + O2 === 4P + 5O2

+ CuO === Cu + H2O

+ 2HCl === FeCl2 + H2↑

选题目的:本题主要考察化学方程式的书写技能,考察学生是否能依据化学方程式的书写原则及书写步骤,判断化学方程式是否书写正确.思路分析:书写化学方程式要依据书写原则和书写步骤,化学方程式书写过程中常见的错误有:(1).物质化学式书写错误;(2)没有配平方程式或配平后各物质化学式前化学计量数有公约数;(3)化学方程式倒写;漏写或注错反应所必需的条件;(5)漏标或标错“↑” 或“↓”

解答 E

启示:化学方程式综合运用了元素符号,化合价,化学式等化学用语是化学用语的制高点,而且体现了化学反应的本质和反应物与生成物之间的量的关系,要多写多练,才能快速,准确的书写化学方程式.例2 配平下列反应:

Fe2O3 + CO → Fe3O4 + CO2

选题目的:考察学生配平化学方程式的方法和技能.分析:从哪种元素入手配平,是配平的关键,如果选择氧,就显得难些.因为反应物和生成物四种物质里都有氧,变数太多.选择碳,两边的碳原子数正好相等,无配平的问题.再看铁元素,铁在反应物和生成物里各自只有一种,容易配平,反应物里有2个铁原子,生成物里有3个铁原子,可以用最小公倍数法配平.2与3的最小公倍数为6,在反应物Fe2O3前加3,生成物Fe3O4前加化学计量数2,然后再配平碳和氧.解答:第一步配Fe元素,分别在Fe2O3,Fe3O4前加化学计量数3,2 第二步配C元素,反应前后C元素已守恒.第三步配O元素,反应前后O元素已定恒.答案:3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2

点拨:最小公倍数法是一种比较简单,常见的方法,一般方程式都可适用.配平关键是找准某一较复杂物质中的某种元素为入手点,并确定该元素反应前后原子个数的最小公倍数.例3 __(主要成分的化学式是C21 H30O2)在空气中焚烧,生成二氧化碳和水,其反应的化学方程式是:__________________________________.选题目的:本题目的在于考察学生是否能正确,熟练的书写化学方程式

思路分析:

正确书写化学方程式,要做到以下几点:一要会正确判断反应物和生成物;二要会写出各物质的化学式;三要会配平化学方程式;四要会正确注明反应条件和生成物的状态.解答:2C21H30O2 + 5O2 ==== 30H2O + 42CO2

启示:对于任何知识要做到真正理解和掌握 同步训练 一,填空题

1.用__________来表示__________的式子,叫做化学方程式.2.书写化学方程式要遵守两个原则,一是__________,二是.写出下列反应的化学方程式,并注明基本反应类型

(1)镁带在氧中燃烧____________________()(2)铁丝在氧气中燃烧____________________()(3)高锰酸钾受热分解____________________()(4)氢气还原氧化铜____________________()

(5)氧化汞受热分解生成汞和氧气____________________()(6)锌跟稀盐酸反应制氢气____________________()4.配平下列化学方程式(1)Al + O2 _____Al2O3

(2)CH4 +O2 ________ CO2 + H2O

(3)Cu2(OH)2CO3_____CuO + CO2 + ___H2O(4)H2 + WO3 _______W + H2O

化学教学设计范文模板最新 第十三篇

教学目标

1.了解空气的主要成分和组成，初步了解有关氮气和稀有气体的一些主要用途。

2.了解造成空气污染的原因以及如何加强对空气污染的防治。

教学重点

1.通过实验了解空气的组成。

2.介绍空气污染的严重危害，以增加学生的环保意识。

教学用品

水槽、钟罩、燃烧匙、酒精灯、红磷。

教学过程

(提问)

①下列变化是物理变化还是化学变化?

电灯发光(物理变化)爆炸(举例说明，既有物理变化又有化学变化)。

②判断下列例子哪个是描述性质?哪个是表述变化的?

(讲解)通常镁燃烧，酒精燃烧都是在空气中进行的。

(提问)空气是由什么组成的?

(板书)第一节 空气

一、空气的组成和用途

(演示)实验 空气中氧气含量的测定

(提问)

①实验现象

②为什么红磷燃烧时只消耗钟罩内气体的1/5，而不是全部呢?

(阅读)课本有关内容，并简介人类对氧气的认识过程。

(板书)

二、空气的污染和防治

1.造成空气污染的主要原因

①煤燃烧产生的烟雾

②石油化工排放的烟雾

③汽车排气形成的烟雾

2.造成污染的主要气体是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

3.防止和减少空气污染的方法

①工业三废的回收与处理

②提高汽油、柴油质量

(讲解)

1.由于空气中二氧化碳的含量增多，造成“温室效应”对自然界的影响。

2.臭氧“空洞”的形成──对自然界的影响等。

[作业] 略

化学教学设计范文模板最新 第十四篇

《盐类的水解》

教学目标

知识目标

理解盐类的水解(强酸弱碱盐和强碱弱酸盐)的本质，及盐类水解对溶液酸碱性的影响及其变化规律;

正确书写盐类水解的离子方程式;

对盐类水解的应用有大致的印象。

能力目标

培养学生对知识的综合应用能力，如对电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用能力;

培养学生进行分析、归纳、推理的逻辑思维能力。

情感目标

使学生建立起“事物变化，内因是决定因素，外部因素是变化的条件”的对立统一的自然辩证观。

教学建议

教材分析

本节教材是前面所学的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。也是本章的教学重点和难点。学生对前面所学知识的理解程度将直接影响对本节内容的学习。

教材密切联系上一节，引导学生联想盐溶液是否呈中性。并通过〔实验3-1〕来回答这个问题，并引导学生根据实验结果讨论，盐溶液的酸碱性与组成该盐的酸或碱的强弱之间有什么关系?从而把盐溶液的酸碱性与盐的组成联系起来，为分类讨论盐类的水解奠定了基础。

在分类介绍盐类的水解时，重点说明盐类电离产生的弱酸或弱碱离子对水的电离平衡所产生的影响，并配以形象化的示意图，使学生理解盐类水解的本质。是本节教学重点。之后，教材提及强酸可碱盐不水解，并简单说明其溶液呈中性的原因。这能使学生更好地理解前两类盐水解的本质。关于弱酸弱碱盐的水解，大纲没有要求。

关于教材第二部分内容——盐类水解的利用，大纲只要求A层次，但在具体讨论盐类水解的利用的实例时，往往涉及到盐类水解的本质以及平衡移动原理等知识，通过分析，使学生巩固并加深对相关知识的理解。

教法建议

关于盐类水解

本内容是对所学的电离理论、水的电离平衡、平衡移动原理等知识的综合运用，教学中注意引导启发学生运用所学知识来解决本节的有关问题。

1.关于盐类水解的引入，可采取探究讨论的形式。结合上一节知识，提出问题。将课本中的实验改为探究实验，在教师指导下，由学生操作。

由实验结果展开讨论：

(1)为什么三种盐的水溶液有的呈中性?有的呈碱性?有的呈酸性呢?

(2)同呈中性的和其实质是否相同呢?

从而使学生认识盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系。

2.盐类水解的本质

以的水解为例，引导学生思考并讨论强酸和弱碱所生成盐的水解，说明盐类水解的本质。

(1)提出问题：①在溶液中存在几种电离?

②对水的电离平衡有何影响?

③为什么溶液显酸性?

(2)分析讨论：通过上述问题设置，引导学生运用电离理论和平衡移动原理展开讨论，使学生理解由于生成难电离的弱电解质促使水的电离，使溶液中增大，从而使溶液呈酸性。写出反应的方程式，并引出盐类水解的定义。

并运用这种分析方法，分析接下来的几种盐的水解。

与水电离的结合生成了弱电解质醋酸，使水的电离平衡向正反应方向移动，逐渐增大，直至建立新的平衡，结果，，因而溶液显碱性。写出反应的方程式。

分析时可利用图3-10帮助学生理解，或利用计算机辅助教学，模拟盐类水解的过程，使教学更加生动形象、直观。

通过分析，总结出盐类水解的一般规律：

谁弱谁水解：水解离子一定是盐电离出来的弱离子(弱酸阴离子，或弱碱阳离子)。

谁强显谁性：碱强显碱性，酸强显酸性。

都强不水解。

都弱都水解(了解就可)

3.关于正确书写盐类水解的离子方程式

(l)找出盐类组成中发生水解的离子，直接写出盐类水解的离子方程式。

(2)一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”。为使学生明确这一点，可让学生仔细观察、溶于水时的现象。

(3)盐类水解是可逆反应，离子方程式中一般用“”号。

(4)多元弱酸的盐分步水解，第一步较容易发生，第二步比第一步难，水解时以第一步为主。

(5)安排适当的课内外练习，使学生能够正确熟练地书写盐类水解的离子方程式。

关于盐类水解的利用

包括两个方面介绍。一是分析影响盐类水解的因素，二是讨论盐为水解知识的应用。

分析影响盐类水解的因素。指出主要因素是盐本身的性质;外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。

盐类水解知识的应用，通过对一系列分类实例的讨论分析，巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，并提高学生灵活运用知识的能力。

化学教学设计范文模板最新 第十五篇

《钠的化合物》

一、说教材

1.教材的地位和作用

钠的化合物属元素化合物知识，是本章的重点。通过对本节的学习，不仅可以加深和巩固上一节的知识，并为下一节碱金属的学习奠定基础，故本节教材有着承上启下的作用。

钠的化合物中，碳酸钠与碳酸氢钠又与日常生活息息相关，故学好本节内容还有着重要的实际指导应用意义。

根据教学大纲的要求、教材的具体内容和具体学情，本节课共分为两课时。

第一课时：过氧化钠的性质;

第二课时：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及鉴别方法。

以下我所说的是第一课时的内容。

2.教学目标

(1)知识与技能

掌握过氧化钠的性质并能够熟练的运用。通过对过氧化钠用途的学习来培养学生理论联系实际的能力。

(2)过程与方法

Na2O2与H2O、CO2的反应作为引领学生探究未知领域的手段。

通过教学设计，授以学生科学的学习方法：对比法、实验探究法。

(3)情感态度价值观方面

在较自由的互动式、探究式的学习氛围中，通过亲身体验获得实验结果的过程培养学生形成勇于探究、善于质疑的精神以及科学求真的价值观。

3.教学重、难点

(1)教学重点：过氧化钠的性质

(2)教学难点：过氧化钠与水、二氧化碳反应。

二、说学情

1.知识储备：在初中阶段，学生已学过燃烧的三要素，通过上节对金属钠的学习，学生也普遍具有了研究的热情。

2.学生特点：高一学生的化学知识和实验技能均有限，虽对探究性实验感兴趣，但却不一定能够积极地主动地去观察、思考和探索本质。故：本节课中，我将多设疑、多激疑引导，让学生都能动起手来，把实验作为探究未知领域的手段。

三、说教法

我的理念：建构主义理论铺开课堂，由旧知引入新知，认知冲突或疑惑激发兴趣。

1.本节采用：“互动式”、“启发—探讨式”的实验引导分析的方法。

2.实验方面：演示实验改为学生演示、学生两人分组实验。

3.多媒体辅助教学、学案导学。

宗旨：将课堂还给学生。

四、说学法

1.引导学生学会：观察现象→提出猜想→分析本质→验证假设→得出结论。

2.引导学生掌握实验探究、对比讨论的方法。

3.引导学生学会由Na2O2的性质，分析用途。

五、说教学过程

一共分为四个阶段，引入探究阶段、总结归纳阶段、练习强化阶段及课后巩固阶段。

【引入阶段】

创设情境引入：首先展示古今取火之文明，引生入境。

依据情景设疑：“为什么能够着火?”唤醒学生旧知识中关于燃烧三要素的认识，并以此展开后续教学。

情景化设疑：如果我们有了燃烧三要素之一：可燃物棉花，又该怎样去生火呢?学生发展思维。从而引出吹气是否能够生火?

对比实验验证猜想：未经处理的棉花，怎么吹，都不着火，加点固体物质，再吹，通过现象“生火”，从而引出吹气能让棉花着火的神奇物质：过氧化钠及其物理性质。

【探究阶段】

新疑问：有了过氧化钠，吹气是否就能够生火呢?

引导分析：如何符合燃烧的三要素。

设计意图：通过对着火点的分析，引出必定为人呼出的气体与Na2O2作用生火。

新疑问：人呼出的气体有CO2、H2O、O2、N2，到底是谁的作用呢?

学生讨论引出：空气中也有大量的N2、O2，如果把包裹有Na2O2的棉花露置在空气中，不能生火，从而引出生火的原因应是CO2、H2O与Na2O2作用生火。

过渡：但是，CO2、H2O不是常见的灭火材料吗?又如何去生火呢?

实验验证解决悬疑1：探究CO2与Na2O2作用是否能够生火。

学生演示实验一：向集满CO2的集气瓶中投入包裹有Na2O2的棉花。

结论：CO2与Na2O2作用能够生火，符合燃烧的三要素。

引导分析：如何符合燃烧的三要素。

设计意图：通过三要素O2的分析，推出Na2O2与CO2反应的产物有O2，继而分析得出产物Na2CO3;通过对着火点的分析，推出这个反应中能量的变化。

过渡：CO2能够生火，水不是能灭火吗?它在中间又起到怎样的作用呢?从而引入到对水的探讨。

实验验证解决悬疑2：探究H2O与Na2O2作用是否能够生火。

学生演示实验二：滴水生火

结论：H2O与Na2O2作用能够生火，符合燃烧的三要素。

引导分析：如何符合燃烧的三要素。

设计意图：通过对燃烧三要素O2的分析，推出Na2O2与H2O反应的可能产物有O2，继而分析得可能产物NaOH;通过对着火点的分析，推出这个反应中能量的变化。

过渡：是否真是这样呢?

学生分组实验：探究Na2O2与H2O的反应

学生根据现有仪器设计实验方案，师生互动讨论出方案后，进行实验探究验证猜想。同时，以实验报告引导学生观察现象，并由观察到的现象去分析产生现象的原因。能够将实验与理论相结合。

本节课中，我是一步一个台阶的由旧知：燃烧的三要素、CO2、H2O能灭火引出新知Na2O2与H2O、CO2的反应，从而达到攻克难点。

【总结归纳】

学生自主总结完成对Na2O2知识的整理。

以一首小诗来完成对Na2O2知识的高度概括，并激发学生研究化学的兴趣。

过氧化钠色淡黄，与水反应可生氧;

强氧化性能漂白，酚酞先红后退场;

二氧化碳也反应，密封保存记心上;

防毒面具里供氧，航天潜水受赞扬!

【练习强化】

设置了不同难度的习题，以基础的实验现象，提升至双线桥法表示电子的转移。

1.向滴有酚酞的水中加入少量的过氧化钠粉末，振荡，可观察到的现象为()

A.溶液仍为无色

B.溶液最终为红色

C.有气泡产生，溶液最终为红色

D.有气泡产生，溶液先变红色最终为无色

2.用双线桥法表示Na2O2与CO2反应中电子的转移，求出被氧化和被还原的原子个数之比。

【课后巩固】

1.查阅资料完成科普小论文：我的Na2O2更精彩

2.设置课后习题巩固知识。

课本：P31页一、填空题：1二、选择题：

设计意图：学生已经见证过神奇的吹气能让棉花着火，必然对Na2O2有着浓厚的兴趣，顺势指导学生查阅资料完成科普小论文，比拼“谁的Na2O2更精彩”。

在这里，将学习由课堂延伸到了课外，由学校延伸到生产与生活。

六、说板书设计

化学教学设计范文模板最新 第十六篇

教学目标

知识目标

使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；

使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

能力目标

培养学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。

情感目标

通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法。

教学建议

化学反应速率知识是学习化学平衡的基础，学生掌握了化学反应速率知识后，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征，及外界条件的改变对化学平衡的影响。

浓度对化学反应速率的影响是本节教学的重点。其原因是本节教学难点。这部分教学建议由教师引导分析。而压强、温度、催化剂的影响可在教师点拨下由学生阅读、讨论完成。

关于浓度对化学反应速率的影响：

1。联系化学键知识，明确化学反应得以发生的先决条件。

（1）能过提问复习初中知识：化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。

（2）通过提问复习高中所学化学键知识：化学反应过程的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

（3）明确：旧键的断裂和新键的生成必须通过反应物分子（或离子）的相互接触、碰撞来实现。

2。运用比喻、图示方法，说明化学反应得以发生的必要条件是活化分子发生有效碰撞。

（1）以运动员的投篮作比喻。

（2）以具体的化学反应为例，让学生观看hi分子的几种可能的碰撞模式图（如制成动画教学软件加以模拟会收到更好的效果），进一步说明化学反应得以发生的必要条件。

3。动手实验，可将教材中的演示实验改成边讲边做，然后据实验现象概括出浓度对化学反应速率影响的规律。有条件的学校，也可由学生动手做，再由学生讨论概括出浓度对化学反应速率的影响规律———增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。

4。通过对本节所设铁与盐酸反应的讨论，并当堂课完成课后“习题二、2”，综合运用本节所学内容反馈学生掌握情况，巩固本节所学知识。

教材分析

遵照教学大纲的有关规定，作为侧重理科类学生学习的教材，本节侧重介绍化学反应速率和浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，以及造成这些影响的原因，使这部分知识达到大纲中所规定的b层次或c层次的要求。本知识点，按最新教材来讲。

教材从一些古代建筑在近些年受到腐蚀的速率大大加快等事实引出化学反应速率的概念，并通过演示实验说明不同的反应具有不同的反应速率，以及浓度、温度等对化学反应速率的影响。教材注意联系化学键的有关知识，从化学反应的过程实质是反应物分子中化学键的断裂、生成物分子中化学键的形成过程，以及旧键的断裂和新键的形成都需要通过分子（或离子）的相互碰撞才能实现等，引出有效碰撞和活化分子等名称。并以运动员的投篮作比喻，说明只有具有足够能量和合适取向的分子间的碰撞才能发生化学反应，教材配以分子的几种可能的碰撞模式图，进一步说明发生分解反应生成和的情况，从中归纳出单位体积内活化分子的数目与单位体积反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比，从而引导学生理解浓度对化学反应速率的影响以及造成这种影响的原因。接着，教材围绕着以下思路：增加反应物分子中活化分子的百分数→增加有效碰撞次数→增加化学反应速率，又进一步介绍了压强（有气体存在的反应）、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因，使学生对上述内容有更深入的理解。

教材最后采用讨论的方式，要求学生通过对铁与盐酸反应的讨论，综合运用本节所学习的内容，进一步分析外界条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因，使学生更好地理解本节教材的教学内容。

本节教材的理论性较强，并且具有一定的难度。如何利用好教材中的演示实验和图画来说明化学反应发生的条件，以及外界条件对化学反应速率的影响是本节教材的教学关键。教师不可轻视实验和图画在本节教学中的特殊作用。

本节重点是浓度对化学反应速率的影响。难点是浓度对化学反应速率影响的原因。

化学教学设计范文模板最新 第十七篇

基本信息

课题3 制取氧气

执教者 课时 1

所属教材

人教版九年级化学上册

本节课选自义务教育课程标准实验教科书——化学（九年级上册）第二单元课题3。氧气是初中阶段化学学习的第一种具体的化学物质。之所以把氧气作为第一个学习的物质，是因为氧气不仅是一切人和生物须臾也离不开的重要物质，而且广泛地存在于自然界（大气）中，并且氧是化学性质比较活泼的元素，它能与多种金属和非金属元素化合形成氧化物或含氧化合物，通过对它们的认识和了解，可以比较顺教材分析

利地引导学生进入化学世界来探索物质的奥秘。氧气是初中化学必须掌握的一种重要物质，故氧气的实验室制取对于九年级学生而言具有特殊的意义，也是初中化学重要的基本实验。本节课在初中化学中占有非常重要的地位。

学生刚刚学习化学这门学科不久，只了解了化学是研究物质的，但对于物质并没有深刻的认识；只知道了实验是研究和学习化学的重要手段，了解了一些简单的、独立的实验基本操作，但如何将单个的学情分析 实验操作有机地结合、连贯起来并制取出具体的物质更毫无所知。所以本节课对于学生来说既具有挑战性又具有重要意义。由于学生的化学知识和技能还很有限，所以在学习和探究的过程中肯定会遇到许多问题和困难，教师要及时观察并给予恰到好处的启发和引导。

知识与了解实验室制取氧气，认识分解反应，知道氧气的工能力目标 业制法，认识催化剂。

通过实验室制取氧气的探究和高锰酸钾制取氧气装过程与教置的设计，提高分析能力、观察能力、实验操作能力，学方法目标

会依据反应原理选择制取气体的合适装置。

学目标

情感态

在设计装置中感受学习的乐趣、体验成功，在实验中度与价值观

激发兴趣，养成严谨的学习态度，培养创新意识。目标

本课题的教学重点是实验室制取氧气，包括方法、反 重点教应原理、仪器装置、检验方法、收集方法等。

学重难难点

两套制取气体装置的使用原理。

本设计计划充分利用多媒体、板书、学生实验等多种途径和方法让学生掌握实验室制取氧气的方法，培养学生实验室制取并收集气体学策略的操作能力。首先利用学生对化学实验的新鲜感和好奇心，激发出学生探究的欲望；然后开门见山地告诉学生，制取氧气肯定需要用“含与 设计氧”的物质发生化学变化；重点是指导学生去思考和研究如何用实验室提供的仪器和药品完成本节课的目标。教说明

教学过程

教学环节（注明每个环节预设的时间）教师活动 学生活动 设计意图

以观看图片的形式引入课堂

回答：氧气在我们内容，新颖，易引1.展示图片：氧气用于动植物的生活中有着广泛的起学生兴趣，同时呼吸，医疗等

用途，是不可或缺的物在无形中感受到

了氧气的重要性。提问：这些图片说明了什么？ 质。创设情境，提出问题

观看，思考

课本未涉及，思考，讨论，回答。

但确实是最重要

自然界中氧气获的制氧方式，培养2.工业上需制取大量氧气，你认为得主要来源于植物的开阔孩子们的思怎样制取既方便又经济？ 光合作用。维，灵活掌握知识4的能力。

简单介绍工业制氧过程，引导2分思考，讨论。学生利用沸点不同来分离混合物的钟 通过工业制

物理，因为没有新氧过程介绍，让孩方法。

物质生成。子们了解到一种该过程是物理还是化学变化？ 分离混合物的方

学生了解到:过氧法。

3.那么大家想不想自己亲手去制一化氢中加二氧化锰，加瓶氧气呢？那么接下来就让我们学热高锰酸钾或氯酸钾明确实验室习一下实验室是如何制出纯净氧气可以制氧气。制氧气的三种方的。法，便于接下来的学生认真观察老学习思路清晰，系说出实验室制氧气的三种方师的操作方法，实验现统掌握。法。象并做记录。

培养学生观提出问题：大家知道在自然界中我们是如何获取氧气的吗？

讨论，总结： 察和分析实验的能力。

1.探究实验室用过氧化氢制氧气的1.常温下过氧化氢分方法 解缓慢 通过实验探

究法引出催化剂，按照课本38页实验步骤 2.加入二氧化锰后过培养学生实验探

氧化氢分解速率加快 究能力和科学分引导学生分析归纳，得出结论 析能力。

3.二氧化锰可重复使从二氧化锰在实验中所起的作用 通过观看多用，归纳出催化剂的概念及特点 媒体视频图片，更

4.二氧化锰自身不能生动直观的了解 指出概念，强调重点词汇意思。产生氧气 到二氧化锰在化

工生产中的重要

1、“改变”是加快或减慢物质的化交流二氧化锰在作用。学反应速率 反应中所起的作用，了

解到什么是催化剂 试着学会归

2、“质量、化学性质在反应前后没

纳总结知识。

有发生变化”是指催化剂没有发生知道催化剂能改改变，同时也意味着催化剂没有参变（加快或减慢）化学提高分析问 加化学反应。反应速率，在化学反应题的能力。

前后质量和化学性质总结催化剂特点为“一变两不没有发生改变。通过对比法 变”更容易地认识了

观看，了解催化剂分解反应，同时也多媒体演示催化剂 作用 学会了利用对比的方法学习化学写出过氧化氢制氧反应的文字正确写出该文字知识。表达式 表达式。设问：实验室又是怎样用高锰酸钾和氯酸钾制氧气的呢？

通过交流反

认真观看，记录 思有利于巩固所

学知识

认真观察实验现

练习反馈，加深理解，查漏补缺 实验探究，引导观察

利用多媒体让同学们看到高锰象 酸钾和混有二氧化锰的氯酸钾的状态和它们在生产、生活中的应用 记录并记忆 演示实验：将混有二氧化锰的根据描述试着写氯酸钾混合物放入小试管中加热，出该反应的化学反应并用带火星的木条检验。文字表达式

指出二氧化锰在此反应中是催认真记忆，回忆各化剂，并在板书中写出该反应的文个步骤的实际操作方字表达式。法

演示实验：将适量高锰酸钾放入试管中加热，并用带火星的木条点燃

根据实例理解概描述：高锰酸钾加热后会放出念 氧气，生成锰酸钾和二氧化锰这两

通过讨论得出结种物质。

指出高锰酸钾制氧气操作中的同属于化各个步骤与要点，总结为“查、装、相同点：定、点、收、离、熄”对应谐音“茶学反应中的基本类型 庄定点收利息”

不同的：化合反应

而分解总结实验室制氧气的三种方特点是多变一，反应特点是一边多。法，分析对比，发现规律

交流并整理本堂提问：通过对以上三个反应文字表达式的观察，你发现了什么共课知识点 同点，与化合反应有什么不同？

积极思考，认真完与学生们共同讨论后得出，该成 反应属于分解反应，并在板书中写出分解反应的定义

引导学生将分解反应与化合反应作对比，得出它们的相同的与不同的。课堂小结

2分钟

布置作业

1分钟 本节课你学会了哪些知识？

布置作业，完成课后习题及练习册对应题目 板书设计

本节课基本能按课前设计落实了各项目标。在跟学生一起进行探究过程中，时刻想着老师是课堂的组织者、引导者，学生才是真正的主体。所以我尽可能的鼓励学生对问题发表不同的见解，对他们提出的见解中合理的部分给予充分的肯定和表扬，对其中不合理的部分加以详细的分析，用学生能懂的理论或实验来说服他，让他明白自己的错误所在。当学生在探究过程中遇教到了困难，如实验操作注意事项不清楚时及时加以帮助，以确保探究能顺利的进行下去。在学生想到收集气体后再检验等方法时，由于他们知识的缺乏，学后面的探究活动就无法进行了，我及时介绍了收集装置。这样探究活动就得以顺利进行，同时也巩固了老师在学生心目中的地位。

反如果让我重新上这节课的话，我想我会充分发挥学生课前预习的作用，思 课上通过汇报预习结果的形式来代替老师的讲解。

通过随堂练习和课后作业反馈的信息来看，本节的教学目标基本达成。当时听课的老师认为我在培养学生动手操作能力的培养方面做的很到位，有利于学生的后期发展。

化学教学设计范文模板最新 第十八篇

一、设计思想

新化学课程标准提出：“高中化学课程应有利于学生体验科学探究的过程，学习科学研究的基本方法，加深对科学本质的认识，增强创新精神和实践能力”，这就要求教师必须更新原有的教育观念、教育模式和教学方法，注重高中化学教学中的“引导—探究”教学模式的实施，培养具有独立思考能力以及强烈的创新意识等综合素质的人才。

化学平衡属于化学热力学知识范畴，是中学化学教材体系中重要的基础理论之一。化学基础理论的教学应根据课程标准和教学实际要求、学生的发展和认知水平，把握好知识的深度和广度，重视学生科学方法和思维能力的培养。

二、教材分析

化学平衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。教材注意精心设置知识台阶，通过类比、联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。

教材以固体溶质溶解为例，分析溶质溶解过程中结晶与溶解速率的变化，并指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，以此顺势引入化学平衡状态概念，并强调在可逆

反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。这样层层引导，通过熟悉的例子类比帮助学生理解，借此在一定程度上突破化学平衡状态建立的教学难点。

化学平衡是化学反应速率知识的延伸，也是以后学习有关化学平衡的移动等知识的理论基础，是中学化学所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的基础与核心，因此《化学平衡》是一节承前启后的关键课。化学平衡概念的建立和化学平衡特征是本节教材的重点和难点。

三、学情分析

学生在接触化学平衡前对化学反应速率及可逆反应已有一定的认识，但要接受和理解化学平衡这一抽象概念并非易事。因此在学习中应集中注意力，采用自主学习，积极想象等学习方式提高自己观察、理解和分析、解决问题的能力。教师需要根据学生已有的知识和理解能力，采用“引导—探究”教学模式，合理利用现代教育技术，采取深入浅出、生动形象的方式进行有效教学。

四、教学目标、重难点、方法和手段

1. 教学目标

知识目标：

(1)使学生建立化学平衡的概念

(2)使学生理解化学平衡的特征

(3)掌握化学平衡状态的判断

能力目标：

(1)通过回忆比较已学知识，掌握新的知识

(2)培养学生探究问题、分析、归纳及解决问题的能力

情感目标：

(1)培养学生严谨的学习态度和积极思维习惯

(2)结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点，对学生进行辨证唯物主义教育

2. 教学重点、难点

化学平衡的建立及其特征

3. 教学方法和手段

合理利用现代教育技术，采用引导探究、比较发现、推理论证等方法，通过复习联系旧知识，架设探究桥梁，借助多种教学方法，在引导探究、启发讨论中让学生发现规律，形成概念，掌握知识。

采用“引导探究教学模式”“ 创设情境引发冲突”“引导探究”“讨论交流”“ 答疑点拨强化拓展”“变式探讨体验归纳”“ 联系实际讨论应用”

五、教学过程

1、创设问题情境，引导探究讨论

教师有目的地创设能激发学生探究欲望的各种问题情境，引发学生产生质疑和提出各种假设，并寻求自主探究解决问题的途径。

【引入】 大家都喜欢喝糖水，你们知道一块糖投入水中会发生什么变化吗?糖在水里面能无限度溶解吗?为什么会饱和?饱和的实质是什么?

【探究】实验一：以蔗糖溶解为例(结合flash动画)，探究溶解平衡的建立及特征， 微观过程，宏观再现

[意图：通过简单的实验演示，借助浅近的类比关系，作知识的填补，以取得学生知识基础与认知水平之间的同步，获得化学平衡的最初认识。]

【问题】

①蔗糖晶体溶解时存在哪两个过程?

②随时间推延，两种过程速率如何变化?

③当两种过程速率相等时,溶液有何特征?溶液浓度是否发生变化?

④用何种实验可以证明饱和溶液两种过程仍然存在?

⑤将饱和溶液升高温度或是加入溶剂，原状态有何影响?

[意图：以蔗糖溶解平衡为例，设计问题，环环相扣，由浅入深，由表及里，激发学生的主动探究和对问题的分析和思考。]

(2)答疑点拨，强化知识拓展

教师引导、组织好前述探究活动的讨论交流工作，并进行必要的答疑点拨;学生回忆，讨论，归纳得出溶解平衡的特征。在此基础上，教师继续引申创设新的问题情境，做好知识的强化与拓展。

【探究讨论】教师引导启发，学生探究讨论，形成如下共识：

①蔗糖晶体溶解时存在溶解和结晶两个过程，是一个可逆过程。

②随着溶解进行，溶解速率逐渐减小，结晶速率逐渐增大，最后达到相等。

③两种过程速率相等时，此时溶液为饱和溶液，在“外观”上晶体不再溶解也不再析出，溶质的浓度不变，即达到了溶解平衡状态。

④(提示：初中CuSO4晶体的制备实验)向饱和溶液中加入一颗不规则形状的晶体，放置一段时间后，晶体的形状变成规则，但质量不变，由此可以说明，溶解平衡时，溶解和结晶并未停止，仍在进行，只是速率相等。因此，溶解平衡不是静止的，是一个动态平衡。

【flash动画】再现溶解平衡时，V溶解=V结晶≠0

⑤将饱和溶液升高温度，溶解速率增大，继续溶解;在饱和溶液中加入溶剂，继续有固体溶解。所以，外界条件改变时，溶解平衡会被破坏。

[意图：以溶解平衡为例，探究溶解平衡的特征;多媒体动画演示晶体的溶解、饱和溶液中晶体形变质不变、晶体溶解微观解释等，使学直观形象的探究、分析问题，并得出溶解平衡特征]

【板书】化学平衡

一、 溶解平衡的建立

1、 溶解 ——结晶—— 可逆过程

2、 V溶解=V结晶≠0 →溶解平衡

(动态平衡、 浓度不变、条件改变，平衡破坏)

【探究】实验二：对比溶解平衡，探究化学平衡状态的建立：

【投影】下表是CO+H2O(g) CO2+H2反应中起始和反应不同时间时各物质的浓度的变化(催化剂1200℃)。

化学教学设计范文模板最新 第十九篇

初中化学教案模板范文

【篇1：2014初中学科教学设计模版初中化学】 【篇2：初中化学教案：九年级化学《空气》教案模

初中化学教案：九年级化学《空气》教案模板

初中化学教案：初三化学《空气》教案模板 教学目标知识目标：

通过实验，使学生了解空气的组成；并对空气的污染和防治有所认识。能力目标：

初步培养学生观察实验，分析问题的思维能力；查阅搜集资料的技能；表达与交流能力。情感目标：

培养学生的环保意识和实事求是的科学态度。

教材分析与建议

初中生在学习化学之前，对空气和氧气已有较为丰富的常识。这些是他们以前积累的知识，但从化学学习的角度来看，就显得零碎、不够深入。课前应了解学生有关的具体知识情况，以便从学生现有的发展水平出发，在教学过程中，恰当的外理教材及采用适宜的教学方法。

课的开始，建议除检查学生对绪言重点内容的理解程度之外，还应检查他们掌握的有关空气常识的情况，以针对性的引起学生学习的动机。

在做空气中氧气含量的测定的演示实验时，不仅要使学生学习实验操作步骤和操作技术，还要指导锻炼学生观察、分析的能力；此外，要引导学生掌握这种科学的思维方式，并把它推广到其它实验。即把验证性的实验改成探究性的实验。先不把结果告诉学生，而是在已有知识的基础上，提出新的问题，然后通过设计实验来研究此问题，并逐渐的解开疑点，找出答案。

在通过实验推断空气组成成分的基础上，对于200年来，人类对空气认识的历史过程的教学，重点应放在：当时的科学家是怎样进行科这研究的，应介绍他们所具有的抓住事物间的微小差异而做出判断的唯物主义观点和作风。使学生受到对任何事物都必须有一个实事求是的科学态度的教育。同时也应叙述一下，从那时起，科学家把“天平”用于研究工作，使 化学研究走向定量化。

教材通过讲述空气对人类的危害和对自然资源的破坏，介绍了有关环境保护方面的知识。教师应该有意齐全的积累一些有关大气污染事件的报道资料，尤其应对当地的环境污染情况作些调节器杳，培养学生的环保意识。有关大气污染的防治可作为课外讨论专题。在讲述过程中，也应介绍大气的自净作用。启发学生在各自的岗位承担起环保的义务。

对稀有气体，通过简史介绍，启发学生科学研究新领域总是在不断发展，科学思维也不能是一成不变的。就接受新事物，在学习中适当发展求异思维，而不能盲目的接受甚至产生僵死或孤立片面的思想。在介绍稀有气体的用途时，可以演示稀有气体在放电管中的放电现象，以增另学生的感性认识，提高他们学习化学的兴趣。

本节课后，可介绍几种元素符号，以分散元素一节的教学难点。关于空气成分的教学：

在知道空气是氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳其它气体杂质组成的后，在本节中需注意，关于氧气，将在下一节学习，氮气将到高二学习，二氧化碳在本册第五章学习，本节不做深入学习。

关于稀有气体，要指出过去，人们认为这些气体不和其它物质发生化学反应，曾叫它们“惰性气体”，但科技的发展，例这种“惰性”也不是绝对的。在一定条件下，有些稀有气体也能和某些物质发生化学变化。联系它的化学不活动性，介绍稀有气体的用途。关于污染的形成，介绍一般来说，空气的成分是比较固定的。整个大气本身有自净作用，但当大气中的有害气体和杂质超过了大气的自净能力，就形成了污染。教学设计示例目的： 1.使学生了解空气的组成。

2.使学生认识空气是一种宝贵的自然资源。

3.使学生初步了解空气污染的后果和防止污染的重要意义。

4.初步培养学生的观察能力；查阅搜集资料的技能；表达与交流能力；为学生提供展示特长和才干的机会。重点：增强环保意识。课时：1课时准备：1.搜集资料

在本课前2～3周动员学生多方面搜集有关空气的素材，包括课外读物、科普书籍、杂志、报纸、照片、录像、漫画、实物等。例如：

课外读物：环境知识读本、关于空气的知识、大气污染方面的文章

照 片：风景地的蓝天、本地的晴天和污染天气、学生外出旅游、交通堵塞、工厂烟囱冒烟 杂志（或照片）：酸雨、太空、臭氧层空洞、水灾等照片漫 画：大气污染的严重后果

剪 报：某一期的《大气质量周报》或《大气质量日报》、大气污染报道等录 像：空气、酸雨、保护臭氧层、温室效应2.课外预习和调查

结合搜集的素材，阅读课文，查阅有关资料，为在课堂上介绍有关知识做准备。3.课前活动（见学生页）（１）［观察］烟气观测活动。（２）[小实验] 哪儿的尘土多？

（３）［调查活动］交通流量与空气质量的关系。

4.布置教学环境 组织学生编写环境墙报、图片、漫画、小论文等，布置教室。教学过程：1.引言

教师用简明的语言说明本节课的意义及教学活动的方法。2.观看录像《空气》3.课堂展示

学生按自选专题，根据课前的准备发言、讨论（一人中心发言，其他人补充）。4.讨论（选择以下部分题目讨论）● 你愿意在树林里还是愿意在室内活动？● 吸烟会不会污染空气？

● 焚烧树叶、庄稼秸秆会不会污染空气？● 有哪些减少空气污染的方法？● 家庭最主要的空气污染来自哪些活动？● 每天开窗通风换气有什么好处？● 新装修的居室有没有刺激性气味？● 你能为保护空气质量做哪些事？5.专题讨论“造成空气污染的原因”

6.课堂小结 教师对学生发言及讨论作必要的补充，鼓励、表扬学生认真自学，积极探索，独立思考、勤于实践态度和方法。实验的结果和结论并不重要，不要求有统一的结论，重要的是每个学生积极参与及在活动中受到教育和启发。

7.布置作业 指导举办关于大气的环境专刊、演讲比赛，组织野外活动、参观等。学生活动1： 烟气观测活动

在你居住地或学校附近有没有高大的烟囱？这些烟囱每天冒烟吗？冒几次？什么时间冒？冒出什么颜色的烟？是锅炉房的烟囱还是工厂的烟囱？如果是工厂的烟囱，这个工厂生产什么产品？记录烟囱冒烟的时间，烟的颜色等。如果能把烟囱冒烟的景象拍摄下来，则更能说明问题。

表1:烟气观测记录表

学生活动2： 哪儿的尘土多？

把十块瓷砖（也可用玻璃片或在硬纸板上贴上透明胶带代替）的光亮面朝上分别放在十个不同地点，如居室、教室内、教室外的窗台上、操场上、树林里、公路边等。两三天后，用手指分别抹它们的表面（小心不要把手弄破），上面的尘土一样多吗？把实验结果记录在表2中，可以得出什么结论？

【篇3：初中化学万能教案模板】

初中化学万能教案模板：《燃烧的条件》 教学目标

【知识与技能】认识燃烧;知道燃烧和燃烧的条件;能利用燃烧条件解释一些日常生活中的现象。

【过程与方法】通过运用比较、观察、实验等方法获取信息，探究燃烧的条件。

【情感、态度和价值观】通过设计实验，利用化学知识解释生活问题，增加对化学强烈的好奇心和探究欲，提高学习化学的积极性。

教学重难点

【重点】认识燃烧条件。

【难点】利用燃烧条件解释一些日常现象。

教学过程

(一)导入新课

教师演示魔术：烧不坏的手绢(将20ml的95%的酒精与10ml的水混合。把一块棉布手绢浸入配好的混合液中，浸入后取出，轻轻拧干，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，并轻轻抖动手绢。手绢表面迅速燃烧起来，熄灭后，手绢并没有烧坏)教师：学习了今天的内容，我们就能揭开魔术的奥秘了。(二)讲授新课

请学生们回忆以前学过的燃烧的实例，说一说燃烧时观察到的现象。

归纳：通常意义的燃烧是指可燃物与氧气发生的发光、发热的剧烈的氧化反应。过渡：什么情况下能燃烧?燃烧需要什么条件?

接下来我们探讨燃烧的条件。进行三组对比实验探究燃烧的条件：(1)水与酒精的燃烧对比实验。引导学生思考并讨论，得出燃烧需要可燃物的结论。

(2)对比实验【7-1】，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水下白磷不燃烧。引导学生思考并讨论，得出燃烧需要与空气或氧气接触，并达到可燃物的着火点。

(3)学生思考并讨论让水下白磷燃烧的方法，教师听取意见后演示实验【7-12】，热水下的白磷通入氧气后燃烧。总结：燃烧需要的三个条件是可燃物、氧气或空气、达到燃烧所需的最低温度即着火点，三个条件必须同时具备，缺一不可。揭秘魔术：水分蒸发吸收了酒精燃烧释放的热量，使手帕的温度达不到其燃烧的最低温度，手帕无法燃烧保持完整。(三)拓展提升

思考：

1.为什么篝火中的木材要架空?

2.实验室的酒精灯通常用火柴点燃，煤气灶用电子打火器点燃、煤炉则要用纸屑、木条等引燃，这是为什么呢? 3.点燃火柴时，划火柴是为了达到什么目的?(四)作业

小结：这节课我们学习了什么是燃烧和燃烧的条件，燃烧需要的三个条件是可燃物、氧气或空气、达到燃烧所需的最低温度即着火点。作业：思考怎么才能灭火。板书设计

教学反思

化学教学设计范文模板最新 第二十篇

一、教学设计理念：

以学生发展为本，充分体现学生学习的主体地位和教师的主导作用，重视学生对知识的发现过程和对新知识的体验与探索，将认知与现实生活联系起来，教学中引导学生懂得合作、讨论与交流，实践与探究，查阅资料等多种学习方法来解决问题，以此促使学生主动学习，提高学习的有效性。

二、教学设计思路：

关键是让学生形成清晰的元素概念。在原子结构信息的引导下，让学生发现它们的异同点，然后导出元素概念；再次呈现两组原子结构信息，让学生练习，并巩固元素的定义；接着自学地壳中、生物细胞中含量较大的几种元素，认识元素的存在，形成“世界是物质的，物质是由元素组成的”认识观；通过阅读元素符号的表格，归纳元素的简单分类；学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见元素的名称和符号；最后，通过字母组合游戏、元素与健康、物质中的元素组成练习来加深本节课知识的学习。

三、教学设计策略：

1、从引发学生的好奇心，从学生已有的知识水平和认知特点，从学生存在的问题出发设计化学教学

2、从化学知识在日常生活中的应用设计化学教学

课题2元素（第一课时）

导学案设计

一、教与学目标导航

1、教学重点：掌握元素的概念，元素符号记忆与书写，元素符号的意义。

2、教学难点：元素概念的理解

3、中考考点：元素的概念，常见元素符号记忆与书写，元素符号的意义。

二、预习案

⑴什么是元素？找出元素定义中的关键词，并在书上圈划。

⑵质子数为26、中子数为27的原子和质子数为26、中子数为26的原子是同种元素吗？

⑶决定元素种类的是原子结构中的（）部分，与中子数有无关系？不同种元素的本质区别是（）不同。

⑷读课本73页图4—4，了解不同元素在地壳中的分布情况。在地壳中含量占前四位的元素（），生物体中含量最多的.元素（），地壳中含量少，作物生长大量需要的元素是（），所以作物要施肥。

（5）元素与原子的区别和联系是什么？

三、教学案

（一）自学质疑

1、O2、O3、H2O、H2O2等物质中都含有相同的什么元素？

2、O2、O3、H2O、H2O2等物质的分子中都含有氧原子，这些氧原子中什么是相同的？我们把质子数为8的一类原子统称为什么元素？

3、H2、H2O、H2O2等物质的分子中都含有氢原子，这些氢原子中什么是相同的？我们把质子数为1的一类原子统称为什么元素？

4、什么是元素？原子的什么决定了元素种类？

5、到目前为止，已经发现组成物质的元素有100多种，地壳中含量较高的前4位元素是哪些？生物中，海洋中含量较高的元素分别是哪些？

6、图4—5中外国人遇到了什么问题？你想到了什么？

7、书写元素符号的方法是什么？

8、元素符号表示的意义有哪些？

9、元素与原子的区别和联系是什么？

（二）交流展示

元素的概念

1、元素的种类由原子的质子数（即核电荷数）决定。

2、地壳中的前4位元素是氧、硅、铝、铁

3、国际上需要用统一的符号来表示各种元素————————元素符号

4、元素符号书写方法

5、元素符号的意义

7、元素与原子的区别和联系

（三）互动探究

1、对比观察化学反应前后，分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？

2、元素与原子的区别和联系是什么？

（四）精讲点拨

1、化学变化中（分子会发生分 裂），分子种类改变

2、化学变化中（原子不会发生分 裂），原子种类不变

3、化学变化中（原子种类不变），元素种类不变

4、元素是宏观概念，用于描述物质的组成，只讲种类不讲个数；原子是微观概念，用于描述物质或分子的构成，即讲种类又讲个数。

（五）矫正反馈

1、元素是宏观概念，是对物质的组成而言的。元素就是具有相同____________即____________的一类原子的总称。决定元素种类的是____________；不同种元素之间最本质的区别是_______

2、判断下列叙述的正误，并说出理由。

（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。

________________________________________________

（2）二氧化碳是由一个碳元素和一个氧元素组成的。

________________________________________________

（3）二氧化碳是由一个碳原子和一个氧分子组成的。

________________________________________________

（4）一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。

3、下列说法中，正确的是（）

A、水是由一个氧元素和两个氢元素组成的

B、水是由氧和氢两种元素组成的

C、水是由氧和氢两种单质组成的

D、水分子是由氧分子和氢分子构成的

（六）迁移运用

课堂练习

（一）元素符号组合游戏：请把它们变为你认识的元素符号。

ABCMN

auelg

（二）试找一找，下述哪些物质里含有相同的元素？

氧气（O2）、水（H2O）、过氧化氢（H2O2）、

二氧化硫（SO2）、氢气（H2）、硫粉（S）

（三）身边的元素——我们在看电视的时候，经常看到为健康劝人们进补的广告，这里的锌指的就是元素，像这样的元素你还知道哪些？

化学教学设计范文模板最新 第二十一篇

知识目标

了解钠的物理性质；

掌握钠的化学性质；

了解钠的存在和用途。

能力目标

透过事物的表面现象，分析其产生的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。

情感目标

培养学生分析问题的能力和其科学方法，激发学生学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。

教学建议

本节教材包括三部分，钠的物理性质、化学性质及钠的存在和主要用途。其中钠的化学性质是本节的重点，在钠的化学性质中重点讨论了钠与氧气及钠与水的反应。难点就是对实验现象的观察和分析。在钠的存在和用途中，首先介绍了自然界里元素存在的两种形态，游离态和化合态，然后结合钠的化学性质很活泼，引导学生得出在自然界中钠只能以化合态存在。教材对钠的用途只作简单介绍。

1、采用实验探究法，按照问题——实验——观察——分析——结论的程序进行教学。具体建议如下：

（1）尽可能地通过实验和观察得出结论。

（2）创造条件采用边讲边做实验的教学方法。

（3）最大限度地发挥学生的主体作用，让学生边实验、边观察、边分析，最后自己得出结论。

（4）钠和氧气的反应可由［实验2－2］钠的表面在空气中的变化而引入。

2、深入挖掘知识之间的联系，使新知识纳入学生已有的知识结构中形成新的优化的知识结构。

（l）虽然碱金属单质在日常生活中并不常见，但它们的某些化合物却与我们的生活密不可分。

（2）可让学生标出xx与xx反应的电子转移的方向和数目，巩固氧化还原反应的知识。

（3）应将xx的结构、性质、保存、存在、用途紧密联系起来，形成主线。充分体现结构决定性质、存在、用途以及保存方法取决于性质这一思想。

（4）学习了钠与水的反应后，紧接着可让学生讨论“钠与硫酸铜溶液反应会有什么现象发生？生成什么物质？”再做钠与硫酸铜溶液反应的实验来验证。使学生对初中学习的金属活动性顺序有一个更深入、更全面、更科学的认识，从而使学生认识到任何规律都不是绝对的，而是有条件的这一辩证唯物主义的观点。使学生树立普遍性中存在特殊性的科学思想。

教学设计示例

课题：钠

重点：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质

难点：对实验现象的观察和分析

1、导入新课

（1）这是元素化合物的第1个主族元素的学习，应采取从结构到性质至用途的循序渐进的学习方法，为后面的主族元素的学习开好头。

（2）介绍金属及其化合物的学习程序。

（3）介绍第一节钠在全章内容中的重要性。

2、练写碱金属元素的名称、符号及原子结构示意图

（1）教师指导学生在书后的周期表中查出碱金属元素在周期表中的位置，并指导学生掌握碱金属的核电荷数递变的规律。

（2）熟练的写出碱金属的名称、符号及核电荷数。

3、教师强调

重视知识的内在联系，以结构为基础，以性质为重点，以结构→性质→存在和用途为主线培养学生分析问题的能力。

4、钠的物理性质

演示课本第28页［实验2－1］，请一位学生切割钠（以调动学生学习的积极性，加强动手操作能力）。并指导学生阅读钠的物理性质的课文（提高学生归纳总结的能力）。

5、钠的化学性质

（1）与氧气的反应

［提问］在空气中，新切的钠面上有什么变化？

演示：课文第29页［实验2一2］并补充钠在纯氧中燃烧的实验。

［总结］根据观察到的现象及课文有关钠与氧气反应的内容，理解常温下“发暗”，“燃烧黄色火焰”，“淡黄色”固体等关键的现象的根本原因，以理解促进记忆，并写出相关的化学方程式

（黄色火焰）

（2）与硫等非金属反应

［提问］根据钠与氧气反应的现象和钠的最外层电子结构，推知钠与氯气、硫等反应，指出钠与硫粉研磨，会发生爆炸，写出相关的化学方程式。

（研磨易爆炸）

（剧烈燃烧）

（3）与水的反应

演示课本第29页［实验2－3］前，提醒学生注意观察钠在水中变化的情况。

演示［实验2－3］，可利用多媒体投影，在一u形管中加入少量水后滴加1滴酚酞再加入一米粒大小的金属钠，投影于屏幕上，可使学生更清晰地观察到实验现象：“浮”（钠浮在水面上），“熔”（熔为小球），“游”（迅速游动），“红”（酚酞水溶液变红）

［演示2－4］，重点检验收集到的气体。引导学生观察产生有关现象的原因，培养学生从实验现象分析得出结论的能力。

［讨论］

①钠的原子结构特点和水的组成，得到的结论是钠置换出水中的氢，生成氢气和氢氧化

②让学生结合课文内容，解释钠浮在水面上的原因（钠的密度比水小），解释钠与水反应时，为什么熔成小球（反应放热，且钠的熔点低），解释钠熔成小球后为什么在水面上向各个方向迅速游动（反应生成的氢气对其产生了推动作用）。解释滴有酚酞的水为什么变红（反应生成了氢氧化钠使酚酞变红）

③由此得出保存钠的方法：隔水、隔空气，而保存在煤油中（比煤油的密度大，且不溶于煤油）。

6、通过掌握钠的物理和化学性质，说明钠的主要用途，以帮助学生改进死记硬背的学习方法，实现结构→性质→用途相互渗透。

（四）总结、扩展

1、总结

钠－教学教案

钠是主要的活泼金属元素，它亦为碱金属元素中最具代表性的元素，通过学习钠的结构和性质，使学生进一步建立物质的结构决定性质的观点。通过有关实验现象得出结论，培养了学生的观察与思维能力。

2、扩展

随着科学技术的发展，钠可作为主要的工业原料，除课本介绍的用钠制高压钠灯、与金属钾制成金属原子反应堆的导热剂、制贵重金属外可补充制成钠的氢化物—氢化钠，并介绍它的结构特点及在现代工业和科技方面的用途。

八、布置作业

1、思考题

（1）钠能在硫酸铜溶液中置换出铜吗？

（2）钠与水反应后所得的溶液中溶质的质量分数为xx；如欲满足钠离子与水的个数之比为1：100，则生成的溶液中溶质的质量分数为xx 。

2、书面作业

（1）课本第31页的有关练习。

（2）补充

①下列离子方程式错误的是

a、钠投入x溶液：

b、x与盐酸反应：

c、硫酸与氢氧化钡反应：

d、x溶液与少量x溶液反应：

②欲使100克9。32%的x溶液质量分数增加到20%，需往溶液中加入钠的质量是x克。

③用钠冶炼钛的氯化物时，反应过程中当x的化合价降低二价时，就有24克的x单质生成，则x的值为x。

1、思考题

（1）不能。因为x会与水溶液中的水反应，生成x和x，反应方程式为：xx

（2）补充：①ac ②6。9克③x

九、板书设计

第一节钠

一、钠的结构

原子结构示意图

最外层为1个电子，易失去电子形成＋1价

二、钠的物理性质（见课本第28页）

三、钠的化学性质

化学教学设计范文模板最新 第二十二篇

知识与能力

1、了解化学肥料对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用

2、了解化肥、农药对环境的影响

3、培养运用所学知识和技能解决实际问题的能力

通过指导阅读教材内容，来让学生学会如何探寻重点、要点，有条理地归纳整理新知识。

情感、态度与价值观

1、在了解了化肥、农药在农业生产中的重要地位后，懂得

“科学种田，越种越甜”的道理。

2、培养学生的团队意识。

1、常见化肥的种类和作用

2、氮肥的特效及施用注意事项

3、通过探究实验学会区分氮肥、磷肥和钾肥的方法。教学准备

化学样品：硫酸铵、硝酸铵、氯化铵、氨水、尿素等教学步骤

一：导课

1、导入：人的生命活动离不开水、食物等营养物质，植物

的生长也是一样的，需要充足的养分。请同学们阅读教材第77页

1、2段并思考、探讨下列问题：

（1）农作物所必须的营养元素有哪些？

（2）农民经常使用的化肥有哪些？

2、总结过度：虽然植物需要的营养元素种类很多，但是对

氮、磷、钾的需求量较大，因此，我们常见的有氮肥、磷肥、钾肥。合理施肥已成为农业增产的重要手段。今天我们就一起来学习有关化学肥料的知识。

二：化学肥料的种类和作用

1、组织学生阅读教材第77—79页的有关内容，通过小组

讨论并进行看图抢答

利用投影展示不同受损植物的图片，让学生以抢答的形式回答下列问题：投影中的这些植物是否营养不良，如果是，你准备给它施用何种肥料，依据是什么？

2、提问：我们知道，空气中含有大量的氮气，植物能

不能将空气中的氮气直接吸收并转化为氮肥呢？

3、总结讲解：大部分植物不能把氮气转化为可以吸收

的氮肥，但豆科植物利用根部的根瘤菌却能将氮气转化为氮肥，这类植物无需或只需少量施肥，因此，有经验的农民常把其他植物与豆科植物种在一起。讲解：这种将氮气转化成氮的化合物的过程叫氮的固定。

组织辩论：将全班同学分成正方和反方两大组，以“使用化肥、农药的利与弊”为题进行辩论，使学生在辩论中深入领悟化学肥料的利与弊，懂得合理使用化学肥料。三：本课总结

这节课我们主要学习了氮肥、磷肥、钾肥这几种重要肥料的作用并利用它们物理、化学性质的不同进行初步区分。同时，了解了化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题，因而要合理施用化肥和农药，提高它们的利用率，并注意减少污染。

教材中化肥的知识很有限，重点是让学生了解化肥和农业发展的一些趋势，树立一些观念。教学中教师可以适当补充一些相关资料如化肥发展的概况和趋势等，也可以结合本课题后调查和研究发动学生收集资料，以此来丰富教学内容。

化学教学设计范文模板最新 第二十三篇

教学重点：离子反应和离子反应方程式的书写。

教学难点：离子反应方程式的书写方法。

教学方法：创调情境→提出问题→诱导思维→激发兴趣→分析归纳→解决问题

教学手段：实验录像、演示实验、学生实验、投影

教学过程：

[引言]通过对氧化还原反应的学习，我们了解到根据不同的分类方法可将化学反应分为不同的反应类型。如按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可将化学反应分为四种基本反应类型(化合、分解、置换、复分解);若根据化学反应中是否有电子转移，又可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。那么今天我们一起来学习另一种重要的分类方法。

[板书]第二节 离子反应

[复习提问]回顾初中物质导电性实验——第一组物质是干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、磷酸固体、蔗糖固体、无水酒精，第二组是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

[学生回答]还记得吗?哪些物质能导电?哪些物质不能导电?干燥的 固体、 固体、 固体、 固体不导电，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能导电。蔗糖和蔗糖溶液，无水酒精及其水溶液均不导电。

[复习提问]为什么有些物质如 、 、 、 在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢?

[学生回答]是因为这些物质的固体中不存在自由移动的离子，而当它们溶于水后，在水分子的作用下，使这些物质电离产生了能够自由移动的阴、阳离子，从而能够导电。

[教师总结]可见酸、碱、盐的水溶液都具有导电性。

[引出新课]

[板书]一、电解质与非电解质

1.概念：

[投影](1)电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。如： 、 、 等。

(2)非电解质：无论是在水溶液或熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。例：蔗糖、酒精等。

[讲述]我们已经知道酸、碱、盐是电解质，它们的水溶液都能导电。那么，我们进一步来研究在相同条件下不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同。

[演示实验]实验1-1

[引导思考]学生认真观察实验，并对实验现象加以分析、讨论。

[学生回答]根据灯泡发光明暗程度不同，我们可以知道相同条件下，它们的导电能力不同。

[结论]电解质有强、弱之分。

[板书]二、强电解质与弱电解质

[投影]图1-10， 在水中溶解和电离示意图。

[讲述]离子化合物与某些共价化合物能够在水分子作用下完全电离成离子，而某些共价化合物只能部分电离成离子。

[投影]强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如强酸、强碱和大多数盐类。

弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如 。

[学生练习]写出下列物质的电离方程式;

[板书]三、离子反应：

[引导分析]由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以电解质在水溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。

[板书]1.概念：离子之间的反应称为离子反应。

[学生总结]2.离子反应发生的条件：

[板书]

①生成弱电解质，如 、弱酸、弱碱

②生成挥发性物质，如

③生成难溶性物质，如

[引导分析]由上述离子反应发生的条件，我们来分析离子反应的特征是什么?

[总结]3.离子反应的特征：

[投影]向着减少某些离子的方向进行，反应速率快，部分离子反应有明显的现象。

4.离子反应类型：

①离子之间交换的非氧化还原反应

②离子和分子之间的非氧化还原反应

③有离子参加的氧化还原反应

[板书]四、离子反应方程式：

[学生实验][实验1-2]中的实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求学生们仔细观察，记录现象，思考原因。

[投影]

[提问]实验现象?

[学生回答]实验Ⅰ无明显现象。

实验Ⅱ中出现白色沉淀，滤液为蓝色。

实验Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。

[引导思考]实验Ⅰ中无明显现象，原因?

[学生回答]只是 溶液电离上的 和 与 溶液电离出的 的简单混和。

[引导思考]实验Ⅱ和Ⅲ中反应说明了什么?

[学生回答]实验Ⅱ和Ⅲ说明了 溶液电离出的 和 溶液电离出的 发生了化学反应生成了 白色沉淀。而 溶液电离出的 与 溶液电离出的 并没有发生化学反应，在溶液中仍以 和 的离子形式存在。

[学生总结]实验Ⅱ中反应实质为

实验Ⅲ中反应实质为

[讲述]由以上实验Ⅱ和Ⅲ我们看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其它物质。

[引出]1.概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。

[板书]

[讲述]2.书写：(以 溶液和 溶液为例)

①写(化学方程式)：

②离(电离)：

③删(两边相同离子)：

④查(质量守恒，电荷守恒)

[投影]

写出上述中和反应的离子反应方程式。

[学生回答]

[学生总结]3.离子方程式的意义：

①表示化学反应的实质。

②表示某一类反应。

[学生练习]下列离子方程式中，正确的是( )

[投影]

A.把金属铁放入稀硫酸中

B.碳酸钡和稀硫酸反应

C.澄清石灰水和盐酸反应

D.向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液

[学生回答]选项A错在不符合反应的实际情况，因为铁与稀硫酸反应生成 和 ，而不是 和 。应为：

选项B的错误是忽略了生成物 是不溶性物质。应为：

选项C正确。

选项D的错误是只注意书写 和 反应的离子方程式，而忽略了 和 也反应。应为：

[总结]检查离子方程式书写是否正确时，应注意：

①两易：易溶易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示。(弱电解质、难溶性物质、气体、单质、氧化物等用分子式表示。)

②两等：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均应相等。

[思考题]在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是( )

[作业]复习课本内容

书第18页习题

化学教学设计范文模板最新 第二十四篇

《氧化—还原反应》

一、教材分析：

1.教材的地位及其作用：

此次课选自北京师范大学出版社出版的《高中化学》上册第一章。氧化—还原反应是一类重要的化学反应，研究氧化—还原反应的实质和规律，对学好化学是非常重要的。在学习许多重要元素以及化合物知识时，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化—还原反应，只有让学生掌握氧化—还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质，所以本节内容在本章中既是重点又是难点。

2.教学目标

根据本节课的教学以及教学大纲的要求，参照学生现有的知识水平和理解能力确定一下教学目标。

知识技能：初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法，加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂，氧化—还原反应等概念的理解和掌握;学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应;学会用箭头表示电子转移的方向和数目;理解氧化还原的实质。

能力培养：通过对氧化—还原反应分析，使学生学会分析问题的方法和解决问题的能力。科学思想：对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。

科学品质：激发创造意识，培养勇于探索认识新事物的优良品质。

3.教学重点、难点：

重点：用化合价的变化和电子转移的观点认识氧化—还原反应、氧化剂、还原剂等概念，理解氧化—还原反应的本质。

难点：从电子转移的观点来分析理解氧化—还原反应的本质，从现象到本质的认识过程。

二、教学方法：

以讲解、分析、体温、概括为主体，抓住化合价变化跟电子得失的关系着一关键，通过氢气与氧化铜反应，钠在氯气中燃烧等例子，从得失氧、化合价升降、电子的转移等一一揭示反应的实质，这样在教给学生知识的同时又教给学生分析问题的方法，有助于培养学生能力，在教学过程中通过讲练提问讨论归纳总结的程序将问题逐步引向深入，使学生在了解程序下一步步完成学习化学的思维活动，充分调动教与学两方面的积极性，使学生对知识有清晰的认识，从而达到良好的教学效果，同时让学生明白氧化—还原反应是矛盾对立的，同时又是统一的，以此对学生进行辩证唯物主义教育。

三、学法指导：

复习初中学过的知识，注重初、高中知识的衔接，采用讲练结合，调动学生学习的积极性，让每一个学生都学有所的。鼓励学生做笔记并思考，分析归纳总结，让学生参与“学中练，练中学”。在练习中，可让学生依老师的思维模式，将知识运用到实际中，理解后再按适合自己的方法理解、记忆，最后将知识转化为能力。

化学教学设计范文模板最新 第二十五篇

知识目标：

1.饱和溶液与不饱和溶液的概念。

2.溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。

能力目标：

1.培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。

2.利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。

情感目标：

通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题―实验―分析―结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。

教材分析

本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。教材一开始就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来。接着教材分别安排了两组实验[实验7-2]、[实验7-3]和[实验7-4]，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中(彼此互溶者除外)。由此为依据，通过教师的归纳和分析帮助学生建立起“饱和溶液的概念”。

1.通过[实验7-2]，学生应该了解：

(1)要判断物质的溶解是否有限度，就必须确定“一定温度”和“一定量的溶剂”这两个条件。

(2)当这两个条件不变时，物质溶解的确都各有其限度。学生有了这两点认识之后，就能比较容易理解：当溶质溶解达到它的限度时(如果条件不变)，溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态。这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。

如何教学生判断是否达到了溶解的限度呢?教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观察到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个依据。但是利用“有固体剩余”来判断溶液已达饱和，又一定要以“一定温度”和“一定量溶剂”为前题，否则就没有意义。

[实验7-3]和[实验7-4]通过分析可以得到下列关系：对于大多数溶液来说：

(1)说明当改变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。

(2)从反面证明饱和溶液定义的叙述必须有两个前提为条件，否则就没有意义。

(3)客观上向学生介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的方法，即升高温度或增加溶剂。至于相反过程，即由不饱和溶液转为饱和溶液，由于可能会引起物质的结晶析出，在本节暂不宜展开讨论。

2.为了消除学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，教材作了一段专门叙述。

通过[实验7-5]，利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及其判断方法，来分辨浓溶液与稀溶液，以及它们跟饱和溶液、不饱和溶液的区别，是很有说服力的，教师应很好利用这段教材，或讲解或指导阅读。在讨论时一定要向学生指明，溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量不同而言，与温度是否变化无关;饱和与不饱和是指溶质是否达到了最大溶解限度，受温度和溶剂的量两个条件的制约，表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的“浓”、“稀”无关。

教学建议

(1)边实验、边分析、过讨论、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。

(2)教师演示实验并给出一些数据，引导学生分析，逐步培养学生分析思维能力和区分不同概念的比较能力。

化学教学设计范文模板最新 第二十六篇

【教材版本】

新课标人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量第一节化学能与热能。

【课标分析】

知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。

【教材分析】

本节内容分为三部分。第一部分教材从化学键入手，说明化学健与能量的密切联系，揭示了化学反应中能量变化的本质原因，然后分析了化学反应过程中反应物和生成物的能量储存与吸、放热的关系，为后面“质量守恒、能量守恒”奠定基础。第二部分，教材通过三个实验说明化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，引出吸热反应，放热反应的术语。第三部分，教材为了开阔学生的科学视野，图文并茂的说明了生物体内生命活动过程中的能量变化、能源与人类社会发展的密切关系，使学生在更广阔的背景下认识能源与人类生存和发展的关系，认识化学技术在其中的重大，甚至关键的作用。

通过化学能与热能的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识;初步树立起科学的能源观;这将增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。

【学情分析】

学习者是高中一年级学生，通过在初中的学习，他们对化学反应伴随能量变化这一现象已经有了感性的认识，建立了初步的概念。在这堂课中他们要初步明确产生这一现象的本质原因什么，就是要求他们要从感性认识升级为较为理性的认识，这就要求他们要有化学键的概念，而在上一章他们刚刚学习过，所以接受本堂课的内容对他们来说就显得比较轻松。

【教学目标】

知识与技能：

1、了解化学键与化学反应中的能量变化之间的关系;

2、在实验的基础上，通过吸放热反应的概念，理解化学反应中能量变化的主要原因。

过程与方法：

具有较强的问题意识，能够发挥和提出有探究价值的化学问题，质疑、思考，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。

情感态度与价值观：

1、通过实验教学，激发学生学习化学的兴趣，初步培养学生合作交流、反思提高的能力;

2、有参与化学活动的热情，将化学能与热能知识应用于生活实践，树立正确的能源观;

【教学重点】

用化学键、物质总能量大小、物质稳定性来解释和判断吸、放热反应。

【教学难点】

实验探究的基本过程和方法，理性思考化学反应能量变化的深层微观本质。

化学教学设计范文模板最新 第二十七篇

一、分析教材(备教材)

备好课的前提是理解教材，理解教材的编写意图，这就是我们教师要备课，要常备课，常备常新的原因。正确理解教材主要包括以下几个方面。

1、抓住重点

(1)初中化学知识点

根据中学化学《课标》，从基础知识和基本技能的角度大致划分为基本概念、基础理论、元素化合物知识、化学用语、化学计算和化学实验在《中考说明》中归类非常详细。

(2)知识点的作用

把握教材内容的核心所在，就是要确定教学的重点。所谓教学重点是指教材中最重要的、最基本的中心内容。核心内容具有后延续性，对后续的学习具有承前启后的作用，但不一定是考点，有可能渗透在考点之中。

例如：原子的结构决定离子的形成，离子的形成决定化合价。

氧气的化学性质决定分析物质化学性质的方法，决定测定空气中氧气含量的测定时药品的取用原则。

2、领悟教材的教学价值

挖掘教材内容的教学价值，就是要分析和挖掘这部分内容在教材中的地位和作用，以及对学生后续学习的影响，对学生认知结构、技能、思维培养等的作用。

《义务教育化学课程标准(实验稿)》明确提出：“教师要深入研究教材，提炼教学内容中的某些方法要素，并在教学设计中予以渗透，让学生在探究活动中体验科学方法的运用，如对化学现象进行分类、提出有关的假设、设计实验和控制实验条件进行探究等。”因此，在化学教学设计中，对教材内容的教学价值分析和挖掘是新课程教学设计的特点所在，也是教学活动设计的重要依据。

[案例] “第五章燃料”的教学

主要体现在以下几个方面：

1、一种元素多种物质

本单元中涉及含碳元素的一系列物质，如碳的多种单质、氧化物及碳酸、碳酸钙等，一方面是物质组成与分类、物质多样性的具体体现。另一方面，碳的多种单质，一氧化碳与二氧化碳等内容，反映了同一种元素可以组成不同的单质，相同两种元素可以组成不同化合物的化学观念，加深了对物质的组成与结构、物质的多样性的认识。

2、初步形成结构决定性质的化学学科思想

通过一氧化碳与二氧化碳的性质比较，初步建立物质的组成与结构特点决定物质的性质，物质的性质是结构特点的反映;物质的性质影响用途，物质的用途反映出物质的一定性质等化学学科思想。

3、建立实验室制取气体思路

初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体，是初中化学学习的基本实验技能。二氧化碳制取的探究，是在氧气制取的基础上的拓展和加深。

4、学会“对比”科学方法

本单元教材内容的编排思路，蕴含着“对比”这一科学方法的`学习。如碳跟氧气的反应，实验条件不同，反应产物也不同。通过对照、比较，可以找出不同物质性质的共同点和不同点。寻找共性可以建立物质之间的必然联系;而发现特性是为了不同物质之间的区别，从而理解物质的鉴别方法以及不同物质在一定条件下相互转化的原理。

5、认识知识与社会生活实际以及工农业生产的联系

碳元素与人类关系密切，一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙是生活中常见的物质;一氧化碳有损健康，二氧化碳对环境有影响等。这些内容的学习，可以有意识地引导学生从多个角度对有关的问题做出价值判断。

6、建立物质转化观

在此之前，学生通过学习氧气O2知识，从化学角度认识某一具体物质的一般思路已有了初步了解。本单元的重点是引领学生从单一物质的学习向含有同一元素的多种物质的学习迈进，帮助学生初步把握物质间的联系，找寻物质间的转化规律初步建立物质的转化观。

例如：在粗盐中除去可溶性杂质的方法中作为选择合适的药品的依据。(铁铜混合物除去铁的方法)(一氧化碳和二氧化碳混合物中除去一氧化碳的方法)

因此，学生学习本章，不仅仅是获得知识与技能的提高，更重要的是过程与方法的领悟和学科观念的初步形成。

二、分析学生(备学生)

1、学生已有的知识经验

学生的学习过程是新旧知识与技能相互作用的过程，学生已有的知识经验直接影响到对新内容的学习和理解。为此在进行教学设计时，教师必须关注学生已有的知识经验，要通过多种方式了借学生对即将要学习的内容有什么认识、已有认识对新知识的学习有什么作用、新旧知识的逻辑关系如、;哪些新知识的学习可以联系学生的知识经验、哪些新知识学生自己能够学会等，以便采取适当的教学策略。

2、学生学习新知识的困难

难点是指学生理解和接受比较困难的知识内容或问题不容易解决的某些关节点。难点具有两重性：一方面它可能成为学生学习的分化点，部分学生因此产生畏难情绪;另一方面它又是学生智力的开发点，是训练学生思维的优质材料。

要根据具体内容的特点和学生的知识基础来确定教学难点。一般来说，难点的产生原因是：(1)由于知识本身抽象、复杂难易理解，(2)一些化学反应原理属于微观世界，不能直接感知，难以形成真实的表象;(3)一些元素化合物知识、化学用语等多而复杂，容易混淆不便记忆。

三、确定教学目标(对于学生是学习目标)

教学活动中，“教为主导，学为主体”。那么，教学目标对老师就是一个“导演”的方向，对于学生是学习过程中要达成的目标。因此，教学目标的陈述应该是非常明确、可操作、可观察和可测量，这样才有利于教师在教学时对目标的把握与测量。

确定和表述教学目标需要注意的问题

(1)教学目标的确定要体现新课程三维目标的有机整合，既要注意教学目标的全面性和整体性，又要保证教学目标的侧重点。由于每节课确定的教学目标代表着学习结果的不同类型，在注重教学目标全面性和整体性的同时，还应注意保持教学目标间的平衡和侧重。有的内容宜通过“亲历过程”获得方法的启示，就可以突出“过程与方法”目标;有的课程内容蕴含丰富的思想道德因素，就可以着重进行“情感态度与价值观”的教育，这样才能增强教学目标的针对性和有效性。

(2)教学目标是预期学生的学习结果，不应表述教师的教学行为或教师打算做什么。教学目标的表述应力求明确、具体，可以观察和测量，尽可能反映学习结果的类型和层次水平，应尽量避免用含糊的和不切实际的语言表述目标。

例如：《原子的构成》

1、以汤姆森发现电子和卢瑟福α散射实验事实为基础，推论原子内部的结构奥秘。

2、根据原子核外电子的能量及运动情况分析，推论出原子核外电子的分层排布。

3、根据镁原子与氧原子的结合情况分析，推论出不同原子在化学变化中结合的原因。

4、通过学习和反思活动，进一步认识到实验验证在科学探究过程中的价值，通过对原子结构奥秘探究，认识到人类认识微观世界的智慧，体会到科学真理的来之不易，感受到科学家孜孜以求的探索精神。

四、设计教学活动

教学目标的确定明确了“为什么”教和学的问题，教学活动设计着重解决“学什么”和“如何学“的问题。教学活动设计是教学目标得以实现的过程和条件。

从一定意义上说，要搞好学科教学要完成两个转化：一是将各种教学资源(主要是课标和教材内容)整合、转化为合理的学科知识逻辑，即教师要教什么、学生要学什么。二是将学科知识逻辑转化为学生的认识逻辑，即教师怎么教、学生怎么学。为此着重讨论以下几个问题。

1、教学内容主线的构建

教学内容主线的构建主要解决“教什么”、“先教什么”、“后教什么”等问题，这是落实教学目标的基本保证。

教学内容主线构建的三种策略

策略1：按照学科知识逻辑构建教学内容主线

化学教科书中的不少内容是按学科知识的内在逻辑关系构建内容体系的，如身边的化学物质“氧气”的学习，是按照“物理性质—化学性质—实验室制法”这一线索组织起来的，它遵循的是化学知识内在的逻辑结构。在化学教学内容的组织方面，也常常以学科知识的内在逻辑为主要线索来组织教学内容，这种方式比较适合初中阶段元素化合物知识和化学概念等教学内容的组织。

但，作为老师要根据实际情况要活用教材。

例如：《空气中氧气含量的测定》需要用到能与氧气反应的物质，也是就发挥氧气的化学性质，那么我在平日教学中，先带领学生认识氧气的性质，当学生认识了氧气的化学性质，在选择与氧气反应的物质的过程中就有了能力，明确了原因。

例如：在第三章学完《实验室制取氧气》后，学生初步建立了实验室制取气体的思路和思维方式，为了巩固也为了应用展示。我接着引领学生学习第五章的《二氧化碳的实验室制法》，可谓一气呵成，一节课高效率地完成本节的内容，既是对实验室制取气体的巩固，也是对二氧化碳的制取的认识。通过学习，学生们不仅发现它们的共同之处，针对异同，此过程中涉及到二氧化碳的物理性质，自然就掌握了。

策略2：以学生体验探究活动构建教学内容主线

学生感受和体验探究活动的基本过程为主要线索，也是组织化学教学内容的一种形式。

例如在学习“酸和碱之间会发生什么反应”时，可按照“提出问题(酸和碱之间会发生反应吗)，做出假设”—收集证据(设计实验证明氢氧化钠和盐酸能否反应)—得出结论(酸和碱之间发生了什么反应)—拓展应用(酸和碱反应在实际中有什么应用)的这一线索组织教学内容，这有利于在教师指导下，学生运用已有的知识经验，结合新的现象事实，感悟知识的形成过程，同时也体验了探究过程。

策略3以社会生活实际中的问题为主线组织教学内容

以学生熟悉的生活中的化学问题或社会生产实际的问题等为线索组织教学内容，引导学生从身边的化学物质和现象入手学习化学知识，并运用化学知识分析和解决社会生活中的有关问题，使学生切身体会化学学习的重要价值。

例如：二氧化碳的性质，以生活中的可乐雪碧为导入。

燃烧和灭火，以学生的经验为导入。

在解决实际问题的过程中完成新知识的探究。

2、教学情境的创设

教学情境创设是实施化学教学的有效策略。化学知识往往比较抽象，需要充分利用各种手段如实验、生活现象、图片、史实、谜语、故事等进行教学。

教学情境创设的策略

策略1：结合学生已有认识创设化学教学情境

例如：学习空气之前，让学生谈谈对空气的认识，可以请学生设计简单实验或生活现象说明空气的存在。

策略2：联系实际问题创设化学概念教学情境

例如：通过介绍或视频资料说明火在生活中的作用，引导学生思考与生火、旺火、灭火有关的生活做法。

策略3：利用实验创设化学概念教学情境

需要指出的是，化学教学要尽可能借助实验提供生动直观的材料，以帮助学生更好地理解概念本质。在教学设计时，要考虑化学实验可用于某一教学过程的不同教学阶段，以充分发挥实验在化学学习中的不同作用。如：利用实验创设情景，制造认知冲突，引发新的思考;利用实验呈现宏观现象，增进学生对微观本质的理解;利用实验揭示事物本质，澄清学生的模糊或错误认识等。

如：《质量守恒定律的探究》在学生实验中，不仅实验现象明显，而且设计方案的全面性，都得到充分的验证。

如：《空气中氧气含量的测定》这个实验，对于实验结论的分析，误差的分析让学生有了一个理性的分析依据。

3、教学问题的设计

合理有效的问题可以增强教学的启发性，激发学生学习兴趣，培养学生科学思维。教学问题的设计实施化学概念教学的有效策略。

教学活动设计需要进一步注意的问题

a调用学生已有的知识经验

b创设学生参与学习的机会

c重视让学生经历思维过程

d注重引导学生将知识结构化

e注重活动之间的内在联系

古人云：学贵有疑。老师设计问题的目的不仅仅是问了让学生解答问题，更重要的是培养学生的问题意识，培养质疑的思维特点。

【总结】

教学设计，看重三个关键问题：

一是为什么教(教学目标的确定与表述);

二是教什么(体现教学重点)

三是怎么教(体现教学活动)。

这些问题是进行教学的关键问题，直接关系到教学的质量。

在新课程背景下，教学更加关注学生的认识发展，学生认识方式的转变。在教学活动的设计方面，要注重联系实际问题，充分发挥实验的作用，以问题和活动驱动学生积极思维和参与学习过程，帮助学生形成从化学的视角分析和解决实际问题的能力，促进学生科学素养的提高。

化学教学设计范文模板最新 第二十八篇

《醇》教案

一、课标要求：

1、认识醇的典型代表物的组成和结构特点，知道醇与醛、羧酸之间的转化关系。

2、结合生产、生活实际了解烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。

二、 山东考试说明：(与课标要求一致)

1、认识醇的典型代表物的组成和结构特点，知道醇与醛、羧酸之间的转化关系。

2、结合生产、生活实际了解烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。

三、课标解读：(教学目标)

1、依据导学案的预习内容，自主学习醇的概述介绍，了解醇的物理性质、用途和一些常见的醇。依据烷烃的命名规则，能用系统命名法对简单的饱和一元醇进行命名。

2、通过小组“交流研讨“活动，初步掌握根据结构分析性质的一般方法;通过分析醇的结构，知道其化学反应主要涉及分子中碳氧键和氢氧键的断裂，并能分析出发生反应类型与对应化学键的断裂关系。

3、根据醇的结构特点，预测可能发生的反应，回忆以前学习的醇的相关性质，整理归类反应类型。

4、结合前面的学习，认识醇与烯烃、卤代烃、醛、酯等有机物之间的转化关系。

5、结合甲醇、乙醇在生产、生活实际中的应用，了解醇对环境和健康可能造成的影响，体现知识的重要性，从而激发学生学习的积极性。

四、教学评价：

课标评价：

根据课标要求设计出5个教学任务，但5个任务不是均等的，从课标可以看出本节课的重点是醇的化学性质，教师在教学设计时要侧重醇的化学性质的探讨，设计足够的时间给学生理解醇反应的断键规律，并加强对应练习，充分体现本节课的重难点;对于其他几个教学目标要求知道的层次，能够说出常见几种醇的结构、物理性质、用的即可。

历年考试试题评价：

几乎每年的学业水平考试和高考都体现了乙醇的知识，重点考察乙醇的化学性质：取代反应(与金属钠、与羧酸的酯化反应、醇分子间的脱水反应)、消去反应、催化氧化。具体体现：

(1)学业水平考试试题：

2010(山东省)

4.若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是

A.水 B.无水酒精 C.四氯化碳 D.氢氧化钠溶液

分析：B选项考察乙醇的物理性质：溶解性。

22.(8分)现有下列四种有机物：

①CH3CH2Br ② CH3CH2OH ③ CH3CHO ④

(1)能与浓溴水反应生成白色沉淀的是 (填序号，下同)，能发生银镜反应的是 ，能发生水解反应的是 。

(2)②发生消去反应的化学方程式是 。

分析：考察乙醇的的化学性质：消去反应。

2008(山东省)

6.下列物质中加入金属钠不产生氢气的是

A.乙醇B.乙酸

C.水D.苯

分析：考察乙醇的化学性质：与金属钠的反应

23.(9分)乳酸是酸奶的成分之一，乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备，利用乳酸可以合成多种具有生物兼容性和环保型的高分子材料。乳酸已成为近年来人们的研究热点之一。乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH，以下是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程：

请根据乳酸的性质和上述信息填写以下空白：

(1) 写出乳酸与NaOH溶液反应的化学方程式：;

(2) 写出乳酸与浓硫酸共热生成C6H8O4的化学方程式：;

(3)(II)的反应类型是 。

分析：考察乙醇的化学性质：与羧酸发生酯化反应

(2)高考试题：

2009(山东卷)

33.(8分)(化学-有机化学基础)

下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是有直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。

请根据上述信息回答：

(1)H中含氧官能团的名称是。B→I的反应类型为。

(2)只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是。

(3)H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为。

(4)D和F反应生成X的化学方程式为。

分析：考察乙醇的化学性质：与羧酸反应酯化反应、催化氧化反应。

(2010山东卷)

33.(8分)【化学——有机化学基础】

利用从冬青中提取出的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下图：

根据上述信息回答：

(1)D不与NaHC溶液反应，D中官能团的名称是______，BC的反应类型是____。

(2)写出A生成B和E的化学反应方程式______。

(3)A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生产，鉴别I和J的试剂为_____。

(4)A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式_______________

分析：考察乙醇的化学性质：乙醇分子间脱水(取代反应)

五、学习目标：

1、通过预习交流认识醇与酚的区别，能够列出几种常见的醇的结构、物理性质以及用途。

2、通过教材介绍、表格分析,总结饱和一元醇的物理性质，知道氢键以及影响结果。

3、通过知识回顾，结合分析醇的结构特点掌握醇的化学性质，能够熟练写出醇与烯烃、卤代烃、醛、酯等有机物相互转化的方程式。

4、结合资料介绍和生活实际了解醇在生产生活实践中的应用

六、教材分析：

(一)教材位置：

本节在有机反应类型及反应规律的学习之后，学生已经具备了根据一定结构的有机化合物推测可能与什么样的试剂发生什么类型的反应、生成什么样的物质的思路和意识。本节内容是学生初次运用所学规律推测一类物质可能发生的反应，让他们用演绎法学习醇的性质并发展这种思路和方法，为后续学习打下基础。

(二)教材处理：

基于醇与酚的区别以及几种常见的醇的性质和饱和一元醇的物理性质的规律学生通过预习能够独立完成，所以此环节教师可以完全放手给学生来完成，充分体现学生自主学习的作用。对于醇的化学性质，通过回顾乙醇的化学性质推测醇的化学性质，从断键的角度推测产物，从而总结出醇消去、催化氧化反应的规律。

(三)与人教版教材的比较：

编排的位置：

两个版本都是在介绍了烷烃、烯烃、苯及其同系物、卤代烃的基础上引入的，都是把醇作为烃的衍生物的第一种代表物进行介绍的，呈现的位置基本相同。

知识上的比较：

人教版对于醇的介绍从整体上分析比鲁科版相对简单，具体体现：

1、几种常见醇：人教版主要介绍了乙二醇和丙三醇的结构和物理性质的共性之处，对于甲醇的结构和物理性质没有介绍。

2、饱和一元醇：两个版本都对饱和一元醇的通式、沸点以及水溶性做了详细的介绍，通过表格数据的分析得出相关结论。但两个版本的切入点不同，鲁科版注重知识的系统性和完整性，人教版注重培养学生分析问题、解决问题的能力，注重联系生活实际。

3、醇的化学性质：两个版本都介绍了醇与金属钠、浓氢卤酸、消去反应、氧化反应，但知识的呈现方式不同，人教版注重实验的探究作用，对于醇分子间脱水的反应只是在资料卡片上出现，鲁科版则注重从官能团的角度进行分析，从断键上分析规律，帮助学生理解。

结论：通过两个版本的比较，进一步明确本节课的教学任务(重点知识)：

1、乙二醇与丙三醇的结构和物理性质

2、饱和一元醇的通式、水溶性的规律、沸点的规律

3、醇与金属钠、浓氢卤酸的反应以及醇的消去反应、氧化反应的规律。

七、学情分析：

学生在必修内容及前面章节内容的学习中，已经对乙醇的结构和性质有所了解，并且能够从结构上简单区分醇和酚，但是从结构上对性质进行推测方面的能力还不太熟练，尤其对断键位置与反应类型间的关系上不能很熟练区分。

八、教学重点、难点

根据醇的结构推测醇的性质，掌握醇的化学性质

九、教学策略：

课前准备：(学案导学)

通过导学案指导学生做好预习准备,填写课前学案，知道乙二醇、丙三醇的结构和物理性质，能够推出饱和一元醇的通式，并根据相关数据分析饱和一元醇的沸点、水溶性的规律;根据已有知识和教材资料总结醇的化学性质，能够写出乙醇与金属钠、浓氢溴酸的取代反应、乙醇的消去反应、乙醇的氧化反应的方程式。

课堂探究：(交流、检测、讲解、练习相结合)

通过小组交流之后进行课堂提问或小测的方式检查预习作业，并对重点知识进行强化和补充，对于醇的化学性质从官能团的角度引导学生分析，帮助学生理解结构对于有机物性质的重要性，强化结构决定性质的理念，同时由乙醇的性质引导学生分别探讨1-丙醇或2-丙醇的性质，知识得到提升;结合对应训练巩固本节知识，体现知识的迁移应用。

十、教学过程中注意的问题：

1、重点要突出：本节课的重点知识是醇的化学性质，课堂上不要把过多的时间安排在几种醇的介绍以及饱和一元醇的讨论上，这样势必会影响到醇的化学性质的学习，造成前松后紧，重点知识模糊不清。

2、注意课本知识的整合：课本上是从吸引电子能力的强弱角度入手分析醇的结构，教师应根据学生的理解能力进行分析，可以把此环节变为知识的总结来处理，学生掌握了醇的反应之后，再来看键的极性以及断键就更好理解了。

化学教学设计范文模板最新 第二十九篇

1、了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来

2、会正确区分元素和原子。

3、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

4、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素和有关该元素的一些初步知识。

5、通过微观想像、分析、讨论、对比、认识到化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化。

6、通过同学之间相互合作，查阅资料，了解地壳、生物细胞和一些食品中元素的含量。

本课题包括元素、元素符号和元素周期表三部分内容。学生通过前阶段的学习，已经初步认识到元素是组成物质的基本成分，了解了原子的结构，本课从微观结构的角度对它下一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

元素的概念比较抽象，是教学中的难点。

元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，因此是教学的重点。要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。

教材编排“元素周期表简介”的目标，是让学生较早地学习和使用元素周期表这个工具，为他们今后的学习提供方便。学生只要会根据原子序数查找某一元素的符号、名称、核外电子数、相对原子质量以及确认该元素是金属、非金属还是稀有气体元素即可，不要随便提高要求。本课题分两课时完成：1、元素。2、元素符号、元素周期表简介。

本课题的教学以学生自主探究为主，学生在阅读课文、查阅有关资料后进行讨论，在此基础上达成本课的教学目标。考虑到学生的实际情况，教师应提供有关资料，供学生查阅，提出问题供学生在学习过程中思考，组织学生进行讨论。教学中要多结合实例、多做练习，让学生在反复练习中加深理解和巩固，使所学的概念得到比较清晰的对比、区分和归类。为了提高学生的学习兴趣，减轻学生对枯燥无味的元素符号的记忆负担，教学过程中可组织一些有趣味的活动，如符号认位、联想记忆、查表抢答等。

1、由问题、图片、文字资料推出元素概念，课本72页活动与探究得出地壳、生物细胞和部分食品中所含元素。

2、由课本73页资料、图片和课文内容得出元素符号的写法和涵义。

3、由课本74页活动与探究了解元素周期表有关用途。

1、投影1：按照课本49至50页图样绘制水分子、氧分子、氧化汞分子图。

2、投影2：元素与原子比较表。（空白）

3、投影3：介绍地壳里含量较多的几种元素及其存在，简介几种食品中的元素含量。

4、投影4：简介门捷列夫如何发现元素周期律和元素周期表。

第一课时教学流程

教师活动

学生活动

设计意图

复习引入

提问：水通电分解的实验说明水是由什么组成的？

引入课题2“元素”。

化学教学设计范文模板最新 第三十篇

1．知识与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。

2．过程与方法：自学、探究、训练

3．情感态度与价值观:体会盖斯定律在科学研究中的重要意义。

盖斯定律的应用和反应热的计算

问题1、什么叫反应热？

问题2、为什么化学反应会伴随能量变化？

问题3、什么叫热化学方程式？

问题4、书写热化学方程式的注意事项？

问题5、热方程式与化学方程式的比较

热方程式与化学方程式的比较

化学方程式

热方程式

相似点

不同点

一、盖斯定律

阅读教材，回答下列问题：

问题1、什么叫盖斯定律？

问题2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？

【练习】

已知：h2(g)=2h (g) ; △ h1= +

1/2 o2(g)=o (g) ; △ h2= +

2h (g) + o (g)= h2o (g)； △ h3= kj/mol

h2o (g)= h2o (l)； △ h4= kj/mol

写出1molh2 (g) 与适量o2(g)反应生成h2o (l)的热化学方程式。

二、反应热的计算

例1、25℃、101kpa，将钠与足量氯气反应，生成氯化钠晶体，并放出热量，求生成1mol氯化钠的反应热？

例2、乙醇的燃烧热: △h＝－,在25℃、101kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量？

例3、已知下列反应的反应热:（1）ch3cooh（l）+2o2=2co2（g）+2h2o（l）；△h1＝－

（2）c（s）＋o2（g） =co2（g）；δh2=－393．5 kj／mol

（3）h2（g）+o2（g）=h2o（l）；△h3＝－

试计算下列反应的反应热：

2c（s）+2h2（g）＋o2（g） = ch3cooh（l）；δh=？

通过上面的例题，你认为反应热的计算应注意哪些问题？

1、 在 101 kpa时，1mol ch4 完全燃烧生成co2和液态h2o，放出 890 kj的

热量，ch4 的燃烧热为多少？1000 l ch4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？

2、 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：

c6h12o6(s)＋6o2(g)＝ 6co2(g)＋6h2o(l)； δh=－2 800 kj／mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。

1．由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241．8 kj,该反应的热化学方程式为__________________。若1 g水蒸气转化为液态水放热2．444 kj,则氢气的燃烧热为________kjmol－1。

2、已知

2h2（g）+o2(g)===2h2o(l)；δh=－571．6 kjmol－1

co(g)+ o2(g)===co2(g) ；δh=－282．9 kjmol－1

某h2和co的混合气体完全燃烧时放出113．74 kj的热量，同时生成3．6 g液态水，则原混合气体中h2和co的物质的量之比为

a．2∶1 b．1∶2 c．1∶1 d．2∶3

3、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为ch4+2o2 co2+2h2o,c3h8+5o2 3co2+4h2o

现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是（ ）

a．减少空气进入量，增大石油气进气量

b．增大空气进入量，减少石油气进气量

c．减少空气进入量，减少石油气进气量

d．增大空气进入量，增大石油气进气量

4、已知ch4(g)+2o2(g) co2(g)+2h2o（l）；δh=－q1 kjmol－1

h2(g)+ o2(g)===h2o(g)；δh=－ q2 kjmol－1

h2(g)+ o2(g)===h2o(l)；δh=－ q3 kjmol－1

常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11．2 l(标准状况），经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量（单位：kj）为

a．0．4q1+0．05q3 b．0．4q1+0．05q2

c．0．4q1+0．1q3 d．0．4q1+0．2q2

5、已知热化学方程式：

①h2(g)+ o2(g)===h2o(g)；δh=－241．8 kjmol－1

②2h2(g)+o2(g)===2h2o(g) ；δh=－483．6 kjmol－1

③h2(g)+ o2(g)===h2o(l)； δh=－285．8 kjmol－1

④2h2(g)+o2(g)===2h2o(l) ；δh=－571．6 kjmol－1

则氢气的燃烧热为

a．241．8 kjmol－1 b．483．6 kjmol－1

c．285．8 kjmol－1 d．571．6 kjmol－1

6、已知下列两个热化学方程式：

h2(g)+ o2(g)=h2o(1)； △h= －285．8 kjmol－1

c3h8(g)+5o2(g)=3co2(g)+4h2o(1)；△h= －2220 kjmol－1

实验测得h2和c3h8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kj，则混合气体中h2与c3h8的体积比是（ ）。

a．1∶1 b．1∶3 c．3∶1 d．1∶4

7、某短跑运动员的体重为72 kg,起跑时能以1/7s冲出1m远。能量全部由消耗体内的葡萄糖提供，则该运动员起跑时冲出1m远将消耗多少克葡萄糖？ 已知葡萄糖缓慢氧化时的热化学方程式为 c6h12o6(s)+6o2(g)=6co2(g)+6h2o(l)； δh=-2804kj/ mol

化学教学设计范文模板最新 第三十一篇

重点：

(1)建立饱和溶液的概念。

(2)分析溶液“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和这两组概念之间的关系和区别。

难点：

利用实验和数据结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。

教学过程：

通过前面的学习，我们已经了解了溶液。为了对溶液进行更深一步的研究，就需要将溶液作以分类：

1.饱和溶液与不饱和溶液

演示[实验7-2]在10毫升水里分别加入食盐和硝酸钾固体，直至不能再溶解。

[教师活动] 提问：在实验演示过程中，溶液的温度是否改变?水的量是否改变?这个实验说明了什么?

[目的：为学生观察实验提供了一定的方向，有利于学生分析实验结果。]

[教师活动]演示[实验7-2]：在各盛有10毫升水的试管中;分别缓慢加入氯化钠和硝酸钾固体，边加入边振荡，直到试管里有剩余固体不再溶解为止。

[学生活动]观察实验并回答以上提出的问题。

[结论]

饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。

不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。

[教师活动]提问：在提到饱和溶液和不饱和溶液时，为什么一定要指明‘“一定温度”和“一定量溶剂”呢?

[学生活动]学生动手做[实验7-3]。[实验7-4]，并思考以上问题。

[目的：培养学生通过实验解决问题的能力。]

[学生活动]分析讨论并总结该实验。

[教师活动]参与讨论并答疑，引导学生总结。

[结论]

(1)只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义

(2)当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。

[目的：加深学生对概念的理解，为下一节溶解度概念的建立做好铺垫。]

[教师活动]说明：给定条件，溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液。在日常生活中，为了粗略表示溶液里溶质含量的多少，溶液常常习惯被分为浓溶液和稀溶液。

2.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系

[教师活动]演示[实验7-5]：在各盛有10毫升水的试管中，分别加入2克食盐和克熟石灰，振荡、并观察现象。

[学生活动]观察实验及所列数据，试判断正误。

[目的：培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。]

(投影)提供数据：

20℃时，在100克水中最多溶解不同物质的质量：

硝酸铵：192克 碳酸钙：克 食盐：36克 氢氧化钙：克

判断：

(1)在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

(2)饱和溶液是浓溶液。

[教师活动]引导学生总结。

[结论]饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系，不过对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓。

[教师活动]指导阅读教材第134页：如何确定某溶液是饱和溶液?

(四)总结、扩展

(1)溶液：在一定条件下可分为饱和溶液、不饱和溶液。

不给定条件可分为浓溶液、稀溶液。

(2)扩展练习：试判断：

①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

②在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液。

③同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多。

④一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。

⑤一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾。

⑥两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。

化学教学设计范文模板最新 第三十二篇

分子和原子

*** ****

一、教学目的 知识与技能

1.认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。

2.能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。过程与方法

1.学习通过观察自然、实验、识图等方法获取信息，学习运用想象类比、分析归纳、推理判断等方法处理信息。

2.认识科学探究的基本程序和一般方法，逐步形成良好学习习惯和方法。

情感态度价值观

1.体验探究活动的乐趣，保持和增进对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。培养合作意识以及勤于思考、严禁求实、勇于创新和实践的科学精神。

2.建立“世界是物质的，物质是可分的”辩证唯物主义认识观。

二、教学重点

认识分子、原子是客观存在的，是构成物质的两种微观粒子。

三、教学难点

认识微观粒子的特征。培养对自然现象、实验现象的猜测、观察、分析、交流、总结等探究能力。

四、教学方法

小组讨论

实验演示

五、教学过程

（一）创设情境，发现问题：

1.盛放在敞口容器中的水在常温下为什么会逐渐减少？ 2.为什么墙内开花墙外香？ 3.湿衣服为什么会变干? 4.香水、汽油为什么要密闭保存？

（二）启发诱导，探索新知 活动与探究一：物质的微粒性

【演示实验】氨水使“树”上沾有酚酞的棉花变红。

【追问】是氨水使酚酞变红，但氨水并没有与酚酞接触呀？ 【讨论】以上实验说明什么问题？

【得出结论板书】物质都是有微小的粒子——分子、原子构成的。【说明】分子、原子是真实存在的。向学生展示各种分子、原子的照片，进一步说明分子、原子的真实存在。

活动与探究二：粒子的特征

【问题思考】水也是由分子构成的，水分子看不见，为什么水却能看见？

【板书】分子的特性

1.分子等粒子体积和质量都很小。【讨论】a湿衣服为什么在太阳下变干？ b 路过花丛，为什么能闻到花的香味？

【板书】2.分子等粒子总在不断地运动着。

【提出新问题】冲糖水时，把糖放到开水中，糖不见了，而杯中的水却变甜了。能用粒子的观点解释吗？投影实验内容：

一杯水+一块糖=？

100mL水+100mL酒精=200mL液体,正确吗？ 【板书】3.分子等粒子间有间隔。

【问题思考】水的三态变化可以用分子的哪些特性来解释？

（三）总结归纳

总结本课知识要点，促进学生形成良好的知识结构

六、反馈检测

1.物质的分子间有_________，气体容易压缩是因为其分子间的______，液体、固体不容易压缩是因为它们分子间的______。

2.化学反应中，构成反应物分子的______重新组合成新的_____

3.下列说法中正确的是

A.电解水生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 B.在电解水的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化 C.水的蒸发和电解都生成气体，它们都是化学变化 D.物质在变化中所表现出的性质，就是物质的化学性质 4.从分子的角度分析并解释下列问题: ①为什么墙内开花墙外可嗅到香味? ②香水、汽油为什么要密封? ③水蒸发后化学性质没有变。

化学教学设计范文模板最新 第三十三篇

《有机物》

【教学设计】

一、有机物的结构及表示方法

1、有机物中碳原子的成键特点

(1)在有机物中，碳原子有 个价电子，碳呈 价。

(2)碳原子既可与其它原子形成共价键，碳原子之间也可相互成键，既可以形成 键，也可以形成 键或 键。(成键方式多)

(3)多个碳原子可以相互结合成长短不一的碳链和碳环，碳链和碳环还可以相互结合。

2、碳原子的成键方式与分子空间构型的关系

(1)当一个碳原子与其它4个原子连接时，这个碳原子将采取 取向与之成键;当碳原子之间或碳原子与其它原子之间形成双键时，形成该双键的原子以及与之直接相连的原子处于 上;当碳原子之间或碳原子与其它原子之间形成叁键时，形成该叁键的原子以及与之直接相连的原子处于 上。

(2)有机物的代表物基本空间结构：甲烷是 结构;乙烯是 结构;乙炔是 结构;苯环是 结构。

3、有机物结构的表示方法

(1)结构式： (2)结构简式： (3)键线式： (4)球棍模型和比例模型：

练习：请写出下列有机化合物的实验式(最简式)、分子式、结构式、结构简式和键线式。

名称 实验式 分子式 结构式 结构简式 键线式

异丁烷

溴乙烷

乙酸乙酯

二、同分异构体

1、定义：

2、同分异构体的常见类型

(1)碳链异构：由于分子中 不同(直链或带支链)而产生的同分异构现象。(2)位置异构：因官能团(包括双键、三键)在碳链或碳环上的 不同而引起的异构现象。

(3)类别异构：由于 不同而引起物质类别不同所产生的异构现象。常见的类别异构有：

组成通式 可能的类别 举例

CnH2n 烯烃 环烷烃

CnH2n-2 炔烃、二烯烃、环烯烃

CnH2n+2O 醇、醚

CnH2nO 醛、酮、烯醇、环醇、环醚

CnH2nO2 羧酸、酯、羟基醛、羟基酮

CnH2n-6O 酚、芳香醇、芳香醚

CnH2n+1NO2 硝基烷烃、氨基酸

Cn(H2O)m 单糖或二糖

3、 同分异构体的书写

书写规律(1)烃：主链由长到短，环由大到小，支链由整到散，位置由心到边，排列由邻到间、对。连接支链时还要注意支链的对称性。

例题：1、分子式为C7H16的烃共有几种同分异构体?

2、某烯烃与氢气加成后的产物是 ：

则该烯烃的结构简式可能有________种。

(2)烃的衍生物：

类型一：R—_型，R表示烃基，_表示某些原子或原子团(官能团)，如—Cl、—OH、—CHO、—COOH、—NO2、—SO3H、—NH2等。这一类型物质的结构特点可以看成是：官能团“嫁接”在碳链的末端。其同分异构体，实质上就是烃基的异构。

例题：3、写出分子式为C5H8O2脂肪酸的可能的同分异构体的结构简式。

类型二： R、R′表示烃基，W表示有两个自由键的原子或原团，这类型物质的结构特点是：上述基团“插入”在H—C键或C—C键之间形成的。

例题：4、写出分子式为C7H8O芳香族化合物的同分异构体的结构简式。

类型三：多元(官能团)取代型

书写方法：先固定一个或几个取代基，再移动另一个取代基，并依次类推。

例题：5、写出与 互为同分异构体的芳香族化合物的结构简式。

6、已知C12H12的烃分子结构表示为： ，它在苯环上的二溴代物有9种，则其环上的四溴代物是 种。

感悟高考：(07年高考江苏卷•22)肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：

+CH3CHO +H2O

(1)请推测B侧链上可能发生反应的类型：__________________________________。(任填两种)

(2)请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：___________________________。

(3)请写出同时满足括号内条件下B的所有同分异构体的结构简式：①分子中不含羰基和羟基;②是苯的对二取代物;③除苯环外，不含其他环状结构。

【教学反思】

第五十一讲 有机物的结构特点及同分异构体(课时作业)

1.燃烧某有机物只生成88g二氧化碳和27g水，下列说法正确的是

A.该有机物的化学式为C3H8 B.该有机物分子中一定含有碳碳双键

C.该有机物不可能是乙烯 D.该有机物一定含有氧元素

2.化学式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是

A.只含一个双键的直链有机物 B.含两个双键的直链有机物

C.含1个双键的环状有机物 D.含1个三键的直链有机物

3.某烷烃的相对分子质量为72，跟氯气发生取代反应所得的一氯取代物没有同分异构体，这种烷烃是

4.烯烃分子中双键两侧的基团在空间的位置不同，也可引起同分异构——顺反异构。请回答组成为C5H10的有机物，其所有同分异构体中属于烯烃的共有

种 种 种 种

5.有机物分子组成与碳原子数相同的开链烷烃的分子组成相比较，前者每减少两个氢原子，则增加一个不饱和度。已知 ， 的不饱和度均为1，现有结构简式为 的物质，通过碳氢原子数和不饱和度的计算，确定下列物质中不是上述物质的同分异构体的是

6. 下列表示有机化合物分子的方法中不正确的是

A.乙烯：CH 2CH2 B.异戊烷：C.乙酸乙酯：CH3COOCH2CH3 D.甲烷： 7.如图所示的有机物：

分子中最多可能有( )个碳原子共面。

8、某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子(除苯环外不含其他环)中不可能有

A.两个羟基 B.一个醛基 C.两个醛基 D.一个羧基

9、已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)分子结构相似，如下图：

(苯)(硼氮苯)

则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体数目为

10、下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是

A.异戊二烯(CH2=C(CH3)CH=CH2)与等物质的量的Br2发生加成反应

—氯丁烷(CH3CH2CClHCH3)与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应

C.甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应

D.邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应

11、有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有

种 种 种 种

12、有机物分子式为C4H10O，能与金属钠反应放出H2，该化合物中，可由醛还原而成的有

种 种 种 种

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

班级 姓名 学号

13、在有机物分子中，若某碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡只有一个手性碳原子的物质一定具有光化学活性。

(1)某有机物A( )是否具有光学活性 (“是”或“否”)，若要使其具有或失去光学活性，其发生的反应类型可以是 。

①酯化; ②消去; ③加成; ④水解; ⑤氧化; ⑥还原

(2)某有机物B(C3H7O2N)具有如下性质：a. 既能与强酸反应，又能跟强碱反应; b. 具有光学活性。试回答：

①写出B中官能团的名称 。②写出B的结构简式 。

③若2分子B在一定条件下生成环状结构化合物C，则C的结构简式为 。

④若B在一定条件下生成高分子化合物D，写出B→D的化学方程式 。

⑤写出B的一个不属于同类别的同分异构体结构简式 。

14、化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为，氢为，其余为氧。A的相关反应如下图所示:

已知R-CH=CHOH(烯醇)不稳定,很快转化为 。根据以上信息回答下列问题:

(1) A的结构简式是

(2) 反应②的化学方程式是

(3) A有多种同分异构体,写出四个同时满足(i)能发生水解反应(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式： 、 、 、

(4)A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为 。

化学教学设计范文模板最新 第三十四篇

一、教材分析

《化学反应的限度》是化学学科重要的原理性知识之一，也是深入认识理解化学反应特点和进程的入门知识，在社会生产、生活和科学研究中有广泛的应用。

1、本节教材在编排上具有以下特点：

(1)安排在对影响化学反应速率的因素进行探究和总结之后，为学生学习本节内容奠定了知识基础。

(2)通过化学史实(炼铁高炉尾气之迷),激发学生的问题意识和求知欲，为学生学习本节知识铺设了心理桥梁

(3)经过对化学反应的可逆性→可逆反应→平衡状态的分析推进，逐步形成化学反应限度的概念，体现了学习循序渐进的原则。

(4)引导学生用所学知识去分析和解决实际问题，体现了知识的实践性。

(5)注重知识的基础性，没有从原理、定义的高度予以重点讨论，体现了大众教育的思想，并为选修教材的学习留有充足的空间.

2、教学设想：

本节课的教学旨在由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理，形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。从而帮助学生建立动态平衡的观点，让学生理解化学反应限度的本质原因及外部特征，训练学生的科学思维方法，培养学生分析解决问题的能力。其主要过程是：

3、教材处理(基于以上设想，我对教材进行了如下处理)

(1)引入学生分组实验,通过对学生熟悉的化学反应的实验设计和探究,使学生体验科学探究的过程，亲身经历知识的发生发展,从而认识并相信可逆反应的存在。

(2)通过动画模拟,变微观为直观,化抽象为具体,进一步强化学生对可逆反应本质的认识和理解。

(3)以学生实验为媒介，通过对溶解平衡状态的分析讨论，类比导入化学平衡状态和化学反应限度的学习。

(4)将科学史话放到本节最后,为学生利用所学知识解决社会实际问题创造机会,从而形成其对所学知识价值的认同,激发学生的学习积极性。

(5)在知识拓展部分，增加演示实验，激发学生继续学习本部分知识的积极性，为选修教材的深入学习埋下伏笔。

(6)通过阶梯式的习题设置,检验学生的学习效果,梳理知识脉络,培养其解决实际问题的能力。

二、教学背景分析

1、前面对化学反应速率的概念及影响因素的学习和探究为本节学习奠定了知识基础。

2、本节知识理论性较强,需要学生要具有较高的抽象概括能力和逻辑思维能力。

3、学生在此之前缺乏类似的学习经验和探究经历

三、教学三维目标、重难点及教学方法和手段

基于以上几方面的考虑，确定本节教学目标及重难点如下：

1、知识与技能

(1)理解可逆反应，化学平衡的概念;了解影响化学反应限度的因素

(2)理解化学反应限度的本质原因及外部特征;

(3)学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验，通过实验探究形成化学平衡的概念及化学反应限度的概念。

2、过程与方法

(1)重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力;

(2)通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导分析和解决实际问题。